最新[高考]海南高考理综化学试题优秀名师资料.doc
《最新[高考]海南高考理综化学试题优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新[高考]海南高考理综化学试题优秀名师资料.doc(13页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高考2011年海南高考理综化学试题2011年高考试题(海南卷)理综 一、选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1(下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是 A(甲醇 B(乙炔 C(丙烯 D(丁烷 答案:A 备注:烃类的物理性质 -12(用0.1026mol?L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为 A(22.30mL B(22.35mL C(23.65mL D(23.70mL 答案:B 备注:酸碱中和滴定计算;滴定管的示数 3(下列固体混合物与过量的稀HSO反应,能产生
2、气泡并有沉淀生产的是 24A(NaHCO和Al(OH) B(BaCl和NaCl 33 2C(HClO和KSO D(NaSO和BaCO 324 233答案:D 备注:酸碱中和反应;盐与盐的复分解反应 1311314(是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射II5353131性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 I53131127131A(的化学性质与相同 B(的原子序数为53 III535353131131C(的原子核外电子数为78 D(的原子核内中子数多于质子数 II5353答案:C 备注:元素的基本性质;核外电子数;质子数;核素;同位素 -15(已知:2
3、Zn(s)+O(g)=2ZnO(s);?H=-701.0kJ?mol 2-12Hg(l)+O(g)=2HgO(s);?H=-181.6kJ?mol 2则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的?H为 -1-1-1-1A(+519.4kJ?mol B(+259.7 kJ?mol C(-259.7kJ?mol D(-519.4kJ?mol 答案:C 备注:化学热的计算 - 1 - -6(一种充电电池放电时的电极反应为H+2OH-2e=2HO; NiO(OH)+HO+e=Ni(OH)+OH 2222当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A(HO的还原 B(NiO(
4、OH)的还原 C(H的氧化 D(NiO(OH)的氧化 22 2答案:D 备注:原电池与电解池原理;电极上的反应及氧化还原判断 二、选择题:本题共6小题。每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7(下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有 A(乙烷 B(甲苯 C(氟苯 D(四氯乙烯 答案:CD 备注:碳碳双键的结构性质 8(对于可逆反应,H(g)+I (g)2HI在温度一定下由H(g)和I(g)开始反应,下列说2222法正确的是 A(H(g)的消
5、耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1 B(反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 2C(正、逆反应速率的比值是恒定的 D(达到平衡时,正、逆反应速率相等 解析:A应该是1:2,B是在求改变浓度时有用,没有方向。C选项混淆了平衡前,平衡后的不同。D选项是正确的。本人认为B也是正确的,所谓净速率如同物理学上的求合力是一样。 答案:BD 备注:可逆反应;化学平衡;反应速率 9(“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO分离出来并利用。如可利用NaOH溶2液来“捕捉”CO,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 2下列有关该方法的叙述中正确的是 A(能耗大是该方法的一大缺点 B(整
6、个过程中,只有一种物质可以循环利用 C(“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 - 2 - D(该方法可减少碳排放,捕捉到的CO还可用来制备甲醇等产品 2解析:用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室,生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室,同时又生成烧碱,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉,有两种物质CaO、NaOH循环,B可以淘汰掉。D中的CO制甲醇,没有见过,想想也难,因为要从+4价降低到,2价。选项C应该是先过滤,滤液2似乎不需要浓缩结晶,直接循环使用就是了。正确选项是A。又是一个问题,现在不是主张创新思维吗,考生想到这一点就是不错啦,说不定有一种新技术就能实现呢,所以,
7、此选项不能否定。 答案:AD 备注:反映流程图;根据信息得出合理推断 10(设N是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A3+A(1molAl离子含有的核外电子数为3NA B(1molCl与足量的铁反应,转移的电子数为3N 2A+C(10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA -D(10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为N A答案:D 备注:阿伏伽德罗常数的计算 -111(某反应的?H=+100kJ?mol,下列有关该反应的叙述正确的是 -1 -1 A(正反应活化能小于100kJ?molB(逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1 -1C(正反应活化能不小于100kJ?m
8、olD(正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol 答案:CD 备注:活化能的概念 12(根据右图,下列判断中正确的是 A(烧杯a中的溶液pH升高 B(烧杯b中发生氧化反应 +-C(烧杯a中发生的反应为2H+2e=H2 -D(烧杯b中发生的反应为2Cl-2e=Cl 2答案:AB 备注:原电池原理;电极判断及电极上的反应书写 13(9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第_周期,_族; - 3 - (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_(写化学式); (3)XW的电子式为_; 2
9、(4)Y的最高价氧化物的化学式为_; (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170190之间,且W的质量分数约为70,。该化合物的化学式为_。 根椐:“Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍”推知Z一定是P。 答案:(1)三 VA (2)NH (3)(4)NO (5)NS 32544备注:元素周期律的应用;电子式的书写;化学式推断;通过计算判断化学式 14(9分)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题: (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_,还生成少量的_(填化学式); (2)CHMgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是_,该化合物水解的化学
10、方3程式为_; (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 下列选项中正确的是_ _(填序号)。 2+- 2+?MgI中Mg与I间的作用力小于MgF中Mg22-与F间的作用力 ?Mg与F的反应是放热反应 2?MgBr与Cl反应的?H,0 22?化合物的热稳定性顺序为MgI,MgBr,MgCl222,MgF 2-1?MgF(s)+Br(L)=MgBr(s)+F(g);?H=+600kJ?mol 2222答案:(1)MgO MgN 32(2)+2 CHMgCl+2HO=Mg(OH)+CH+HCl 3224(3)? 备注:根据图形获取信息;Mg的化学性质及其常
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 最新 海南 化学试题 优秀 名师 资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-1458375.html