最新《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题3.2+几种重要的金属化合物+Word版.doc优秀名师资料.doc

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1、初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程：专题3.2 几种重要的金属化合物 Word版.doc第一课时 钠的重要化合物 ,目标导学 1(掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质; 2(掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法; 3(了解焰色反应的概念及操作。 ,温故知新 1(物理性质的比较(包括用途) 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 2(完成下列方程式: NaO + HO = 22NaO + HCl = 2NaO + CO = 22结论:NaO属于 氧化物。 23(为什么面包和油条常用小苏打而不用苏打, 4(为

2、什么常用NaHCO治疗胃酸过多而不用NaCO, 3235(写出碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式。 ,知识精讲 一、钠的重要化合物 1(氧化钠和过氧化钠 (1)氧化钠:白色固体 化学性质: ?与水反应的化学方程式:NaO，HO=2NaOH 22?与CO反应的化学方程式:NaO，CO=NaCO 22223?与盐酸反应的化学方程式:NaO，2HCl=2NaCl，HO 22据反应?，我们把NaO称为碱性氧化物。 2主要用途:用于制取少量NaO2+ O2NaO ，说明NaO 比NaO稳定 22 222 222(2)过氧化钠:淡黄色固体 【实验3-5】 分别向盛NaO和NaO的试管里加水并用带火

3、星的木条检验0，向反应后溶液中滴入酚2222酞。 实验现象:试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红;试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。试管外壁温度升高。 解释:由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。木条复燃说明气体气体为氧气。推得发生如下反应:2NaO+2HO=4NaOH+O?。褪色说明NaO氧222222化性强，具有漂白性。 性质: 化学?与水反应的化学方程式:2NaO，2HO=4NaOH，O? 2222?与CO反应的化学方程式:2NaO，2CO=2NaCO，O2222232 ?与盐酸反应的化学方程式:2NaO，4HC

4、l=4NaCl，2HO，O? 2222据反应?，我们不能把NaO称为碱性氧化物。 22主要用途:强氧化剂、漂白剂、供氧剂 2(NaCO和NaHCO 233(1)NaCO:白色粉末，俗名苏打 23(2)NaHCO:白色细小晶体，俗名小苏打 3【科学探究】,1,NaCO和NaHCO在水中的溶解性 233?在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉, ?继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象, ?向试管内分别滴加1,2滴酚酞溶液有什么其现象, NaCO溶液呈红色 Na

5、HCO溶液呈浅红色 23 3记录实验现象及结论如下,解释:在20?时，NaCO的溶解度是21.5g，NaHCO的溶解度是9.6g。碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉233末，且都能溶于水;溶解性碳酸钠碳酸氢钠;溶解的热效应:碳酸钠碳酸氢钠;碳酸钠与水反应得到晶体。 【科学探究】,2,NaCO和NaHCO的热稳定性 233小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 实验现象:点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出 实验结论,NaCO受热不分解;NaHCO受热易分解，生成物中含有CO和HO 。由此可知，23322NaCO的热稳定性比NaHCO强。2NaHC

6、ONaCO+CO?+HO 23332322【科学探究】(3)NaCO和NaHCO的其他性质:碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较 233按上图要求完成实验:在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的NaCO、NaHCO粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的NaCO和NaHCO同时倒入试管233233中。 实验现象:?两个气球均膨胀;?碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大 实验结论,碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 23222-+ 离子方程式:CO

7、+ 2H= HO + CO?; 322碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式:NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO? 322-+ 离子方程式:HCO + H= HO + CO?。 322,3,碳酸钠与碳酸氢钠性质对比总结 名称 碳酸钠(NaCO) 碳酸氢钠(NaHCO) 233俗名 纯碱或苏打 小苏打 物色态 白色晶体 细小白色晶体 理水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水(但比NaCO溶解度小)，23性溶液呈碱性 质 稳定，但结晶碳酸钠稳定性 不稳定，受热易分解 (NaCO?10HO)易风化 232+ + 与H反应 CO，2H= HO，CO? HCO，H= HO，CO? 22222+,化+OH+

8、HCO= CaCO?+HO(碱过Ca32-2+学与碱反应 不反应，但Ca+CO= 量) 与OH2+-性Ca(OH) CaCO? Ca+2OH+2HCO= 23质 CaCO?+CO+2HO(碱不足) 322+CaCl Ca，CO= CaCO? 不反应 233+盐 硫酸2Al+3CO+3HO=2Al(OH)?，233+3HCO，Al=Al(OH)?，3CO? 32铝 3CO? 2主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 ? HO，CO;?少量盐酸 22相互转化 NaCONaHCO23 3 ?固体加热;? NaOH溶液 二、焰色反应 1(概念:某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特

9、殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。 2(操作 铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色。 3(常见元素的焰色:钠元素黄色;钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 4(应用:?检验元素的存在;?制焰火、信号弹。 【归纳】 (1)常用焰色反应来检验某些常见化学方法不能鉴定的金属元素。焰色反应不是化学反应，而是物理现象。它不是金属元素自身发生燃烧而产生各种火焰，其原理是金属元素原子的外层电子受热获得能量后跃迁到激发态，在回到基态后多余的能量以特定颜色(即特定能量)的光的形式放出，从而显示不同的颜色。在这一过程中，无电子得失，铂丝上的金属离子因在高温下挥发损失的焰色逐渐消失焰色反应产生的火焰颜色与

10、元素的存在状态无关，如:灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。 (2)火焰的选择:最好用煤气灯或酒精喷灯，可用酒精灯的外焰。 (3)金属丝的选择:最好用铂丝，也可用铁丝、镍铬丝、钨丝来代替。 (4)金属丝的洗涤:用盐酸而不用硫酸:金属氯化物在灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐熔、沸点高，难以挥发，不易洗净，对后续实验会造成干扰。 (5)钴玻璃片的使用:观察钾的焰色时，要透过蓝色钻玻璃，原因是钾的单质或化合物往往混有少量钠或钠的化合物，而钠的黄色火焰会影响钾的焰色的观察(蓝色钴玻璃会滤去黄光。 ,实验探究 例,某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 (1)过

11、氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (2)装置?中的试剂是 (填字母) a(稀盐酸 b(稀硫酸 c(小苏打 d(石灰石 (3)实验时，应先打开弹簧夹 (填“K”或“K”)，观察到预期现象后，关闭12它，再打开另一个弹簧夹。 (4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。 ?为观察到最终木条复燃，甲建议在?后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ; ?乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO参与了反应，原因2是 。 (5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是:取最终反应后?中所得固体，

12、。 ,思维训练 1. 基础练习: 思维的准确性训练(Accuracy of thinking training) 1(下列说法不正确的是 ( ) A(NaO可用于呼吸面具中氧气的来源 22B(NaO和NaO投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应 222C(NaCO可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO可用于治疗胃酸过多，制233造发酵粉等 D(NaCl的性质稳定，可用作调味品 2(利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 ( ) A(非金属单质燃烧时火焰均为无色 B(NaCl与NaCO灼烧时火焰颜色相23同 C(焰色反应均应透过

13、蓝色钴玻璃观察 D(只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 3(下列关于NaCO和NaHCO性质的说法错误的是 233( ) A(热稳定性:NaHCO,NaCO 323B(与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO,NaCO 323C(相同温度时，在水中的溶解性:NaHCO,NaCO 323D(等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO,NaCO 3234(下列说法不正确的是 ( ) A(NaO可用于呼吸面具中氧气的来源 22B(NaO和NaO投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 222C(NaCO可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO可用于治疗胃酸过多、制233造发酵粉等

14、 D(NaCl的性质稳定，可用作调味品 5(下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是 ( ) ?钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ?先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ?每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ?实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ?没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A(仅有?不正确 B(仅有?不正确 C(仅有?不正确 D(全对 思维的敏捷性训练(Thinking agility training) -2+1(把过氧化钠投入含有HCO、Cl、Mg、Na的水溶液中，离子数目不变的是 ( ) - 2+A(HCO B(ClC(Mg D(Na 2(下列说法正确的

15、是 ( ) A(焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B(某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C(焰色反应不能用于物质的鉴别 (焰色反应是化学变化 D3(下列离子方程式书写正确的是 ( ) +A(NaHCO溶液中加入稀HCl:CO，2H= CO?，HO 322+B(碳酸钠溶液中加入足量稀HCl:CO，2H= CO?，HO 22+,C(NaO溶于水产生O:NaO，HO = 2Na，2OH，O? 2222222,D(碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO，OH= CO，HO 24(除去NaCO固体中少量NaHCO的最佳方法是 233( ) A(加入适量盐

16、酸 B(加入NaOH溶液 C(加热 D(配成溶液后通入CO 25(下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ( ) ?金属钠投入到FeCl溶液中 ?过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ?少量Ca(OH)投入32过量NaHCO溶液中 ?NaO投入FeCl溶液中 3222A(只有? B(只有? C(只有? D(只有? 思维的广阔性训练(Width of thinking training) 1(将等物质的量的Na、NaO、NaO、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分222数最小的() A(Na B(NaO C(NaO D(NaOH 2222(已知A是一种金属单质，B

17、显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( ) A(溶液呈碱性 B(与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C(与足量盐酸反应放出气体 D(受热易分解 3(下列说法正确的是 ( ) A(在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N AB(用如图装置进行实验，由?中澄清石灰水变浑浊，可证明?中NaHCO固体受热分解 3C(2NaO，2HO=4NaOH，O?，是水作还原剂的氧化还原反应 2222D(过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质 4(下列说法正确的是 ( ) A(N表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成NaO，失去2N个电子 A22AB(NaO用作呼吸面

18、具的供氧剂涉及氧化还原反应 22C(苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D(NaHCO的热稳定性大于NaCO 323- 5(某溶液中含有HCO、SO、CO、CHCOO4种阴离子。向其中加入足量的NaO固体后，溶液322中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( ) , A(CHCOOB(SO C(CO D(HCO 3思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training) 1(下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( ) (切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+OA=NaO 2222,B(向AgCl悬浊液中滴加NaS溶液，白色沉淀变成黑色2AgC

19、l+S=AgS?+2Cl 22C(NaO在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2NaO+2CO=2NaCO+O 222222322，,D(向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO+Ca+2OH3=CaCO?+CO+2HO 322(将O、CH、NaO放入密闭容器中，在150 ?条件下用电火花引燃，充分反应后，容器2422中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则O、CH、NaO的物质的量之比与反应后容2422器内固体的成分为 ( ) A(1?2?6;NaCO和NaHCOB(2?1?4;NaCO 233 23C(1?2?6;NaCO和NaOH D(2?1?4;NaCO和Na

20、OH 2323,1,13(在10 mL 0.01 mol?L纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol?L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( ) A(1.344 Ml B(2.24 mL C(0.672 mL D(0 mL 4. 下列关于焰色反应的叙述正确的是 ( ) A(五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色 B(氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应 C(某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的，阳离子一定只含有K D(焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化 5(为了检验某含有NaHCO杂质的NaC

21、O样品的纯度，现将wg样品加热，其质量变为3231wg，则该样品的纯度(质量分数)是 2( ) A( B( C( D( 2. 能力拓展 思维的批判性训练(Critical thinking training) 1(下列几种试剂不能把等物质的量浓度的NaCO、NaHCO鉴别开的是 233( ) A(BaCl溶液 B(澄清石灰水 C(稀盐酸 D(pH试纸 22(把NaHCO和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物3质的量的判断正确的是 ( ) A(加热前消耗得多 B(加热后消耗得多 C(加热前后一样多 D(当NaOH适量时才会一样多 3(下列六种物质:?NaO、?N

22、aO、?NaCl、?NaCO溶液、?NaOH、?NaHCO，其中不能222233与CO反应的是 2( ) A(? B(? C(? D(? 4(为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有NaO22或KO颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于NaO的叙述正确的是 ( ) 2222A(NaO中氧元素化合价为,2 22B(NaO分别与水及CO反应产生相同量的O时，需要水和CO的质量相等 22222C(NaO分别与水及CO反应产生相同量的O时，转移电子的物质的量相等 2222D(NaO能与水反应，所以NaO可以作气体的干燥剂 22225(下列实验方案中，不能测定NaCO和

23、NaHCO混合物中NaCO质量分数的是 23323( ) A(取a克混合物充分加热，减重b克 B(取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C(取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D(取a克混合物与足量Ba(OH)溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 2思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 1 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A(加热时无气体放出 B(滴加盐酸时有无色气体放出 C(溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D(溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 2(有关N

24、aCO和NaHCO的性质，下列叙述中错误的是 233( ) A(相同温度下，等浓度的NaCO溶液和NaHCO溶液的碱性比较，前者更强 233B(常温时水溶性:NaCONaHCO 233C(在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D(将澄清的石灰水分别加入NaCO和NaHCO溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 2333(下列反应与NaO，SO?NaSO相比较，NaO的作用相同的是 2222422( ) A(2NaO，2CO?2NaCO，OB(2NaO，2SO?2NaSO，O 222232 223242C(NaO，HSO?NaSO，HOD(3NaO，CrO?2NaCrO，NaO 222424

25、22 22232424(下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( ) A(甲为小苏打，乙为纯碱 B(要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C(加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D(整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 5(取ag某物质在O中完全燃烧，将生成物与足量NaO固体完全反应，反应后，固体质量222恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是 ( ) A(H B(CO C(CHO D(CHO 26126122211思

26、维的逻辑性训练(Logical thinking training) 1(把CO通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO22的质量是 ( ) A(0.44 g B(0.88 g C(0.66 g D(都不是 2(有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V、V和V，则V、V和V的123123大小关系正确的是 ( ) A(VVV B(VVVC(VVV D(V=V=V 123 13

27、2 2311233(往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( ) A(甲,乙,丙,丁 B(丁,甲,乙=丙 C(甲=丁,乙=丙 D(丁,甲,乙,丙 4(把一定量的NaHCO和NaO的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl322的物质的量，下列判断正确的是 ( ) A(加热前消耗的多 B(加热后消耗的多 C(加热前和加热后消耗的一样多 D(不知NaHCO和NaO的含量无法确定 322,15(将0.4gNaOH和1.06gNaCO混合并配成溶液，向溶

28、液中滴加0.1mol?L稀盐酸。下列图23像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是 2( ) 思维的独创性训练(Originality of thinking training) 1(下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( ) A(Na和O B(NaOH和COC(NaHCO和NaOH D(NaCO和HCl 22 3232(有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g NaCO和0.84 g 23NaHCO，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管3中，下列叙述正确的是 ( ) A(B装置的气球

29、膨胀的体积大 B(最终两试管中NaCl的物质的量一定相同 ,1C(若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol?L ,1D(若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol?L 3(将a g由CO和H组成的混合气体在足量的O中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足22量的NaO固体，NaO固体增加的质量为 2222( ) A(a g B( g C( g D( g 4(过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(N表示阿伏加德罗常数) A( ) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol 2N A

30、B 22.4L 1mol C 106g 1mol D 106g 2N A5(200?时，11.6gCO和HO的混合物气体与足量的NaO反应，反应后固体增加了3.6g，2222则原混合物的平均相对分子质量为 ( ) A(5.8 B(11.6 C(23.2 D(46.4 ,知识拓展 过氧化钠的特性及计算规律 一、NaO的强氧化性 221(NaO与SO反应:NaO，SO=NaSO。 222222242+3+2(NaO投入FeCl溶液中，可将Fe氧化成Fe，同时生成Fe(OH)沉淀。 22233(NaO投入氢硫酸中，可将HS氧化成单质硫，溶液变浑浊。 2224(NaO投入NaSO溶液，可将SO氧化成S

31、O。 22235(NaO具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。 22二、有关NaO与CO、HO的反应 22222CO，2NaO=2NaCO，O 2222322HO，2NaO=4NaOH，O? 22221(物质的量的关系 无论是CO或HO的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NaO时，CO或HO与放222222出O的物质的量之比均为2?1。 22(气体体积关系 若CO和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量NaO，气体体积的减少量或原混合气222体体积的即为生成氧气的量。 3(固体质量关系 相当于固体NaO只吸收了CO中的“CO”，HO中的“H”;可以看做发生相应的反22222应:NaO

32、，CO = NaCO，NaO，H= 2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 2223222 4(电子转移关系 -当NaO与CO、HO反应时，每产生1 mol O转移2 mol e。 22222如: 5(先后顺序关系 一定量的NaO与一定量的CO和HO(g)的混合物的反应，可看做NaO先与CO反应，2222222待CO反应完全后，NaO再与HO(g)发生反应。 2222答案: ,温故知新 答案: 1(物理性质的比较: 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCO NaHCO 233俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色晶体 细小白色晶体 易溶于水，溶液呈碱溶解性 易溶于水(但比NaCO溶解度小)，溶液

33、呈碱性 23性 2(完成下列方程式: NaO + HO = 2NaOH 22NaO + HCl = 2NaCl，HO 22NaO + CO = NaCO 2223结论:NaO属于碱性氧化物 23(与等量的酸反应，小苏打产生的CO更多，面包和油条更蓬松可口。 24(NaCO因碱性过强而不宜用于治疗胃酸过多。 23+ + 5(CO，2H=HO，CO? HCO，H=HO，CO? 2222,实验探究 答案: (1)2NaO，2CO=2NaCO，O 大于 222232(2)bc (3)K 2(4)?除去未充分反应的CO?水与NaO反应生成氧气 2 22(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案

34、合理即可) ,思维训练 1.基础练习: 思维的准确性训练(Accuracy of thinking training) 题号 答案 解析 1 B NaO与水的反应不是氧化还原反应，B错误。 2某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确;焰色反应为金属元素的性质，与2 B 元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。 3 B 与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaCO,NaHCO。 2334 B NaO，HO=2NaOH不是氧化还原反应，NaO也不是碱性氧化物。 2222由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法

35、，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子5 D 的真实焰色反应情况;观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。 思维的敏捷性训练(Thinking agility training) 题答解析 号 案 +-2+过氧化钠与水发生反应生成NaOH，Na数目增多，而OH能够与HCO、Mg发生反应，使两种1 B -离子数目减少，离子数目不变的是Cl。 2 A 2+A项HCO不能完全电离，不能拆成离子，错;C项氧原子不守恒，错;D项忽视了CO与Ca3 B 生成CaCO沉淀。 34 C 加热，NaHCO分解生成NaCO，增加了NaC

36、O的量，且不引进杂质。 323235 A ?中生成H和Fe(OH)，?中生成NaAlO，?中生成CaCO沉淀，?中生成O和Fe(OH)。 232323思维的广阔性训练(Width of thinking training) 题答解析 号 案 假设取四种物质各1 mol，投入足量a g HO中，则有: 22Na，2HO=2NaOH，H? 2223 g 40 g 1 g w,100%,100% NaOH w,100% NaO，2HO=2NaOH 221 D 62 g 80 g w,100% 2NaO，2HO=4NaOH，O? 222278 g 80 g 16 g w,100%,100% 四式相比较

37、可知，投入NaOH所得溶液质量分数最小。 单质AB(淡黄色)，则A为Na，B为NaO，依据转化关系推出D为NaOH，C为NaCO。NaCO2223232 D 热稳定性好，D项错。 3 B ,4 B A项NaO中钠的化合价为，1，1molNa只能失去1mole，A错误;C项小苏打是面包发酵粉22的主要成分之一，C错误;D项NaHCO不稳定，受热易分解，D错误。 3-NaO与水反应生成NaOH，HCO，OH=CO，HO，HCO浓度减小，CO浓度增大;SO具有还原2225 A ,性，被NaO氧化，浓度减小;CHCOO浓度几乎不变。 223思维的灵活性训练(Flexibility of thinkin

38、g training) 题答解析 号 案 A项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成NaO，反应的化学2方程式为4Na，O=2NaO，故A错误;C项，NaO放置在潮湿的空气中发生的反应有2NaO，2222221 B 2CO=2NaCO，O和2NaO，2HO=4NaOH，O?(主要)，NaOH发生潮解，故C错误;D项，向223222222+,NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应的化学方程式为HCO，Ca，OH3=CaCO?，HO，故D错误。 322 C 若气体与NaO均无剩余，反应总方程式可以表示为O，2CH，6NaO= 2NaCO，8NaOH。 222

39、422233 D 焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，A、B错误。C中透过4 D ，蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K，C错误。 样品加热发生的反应为 2NaHCONaCO，HO，CO? m 32322168 106 62 5 A m(NaHCO) g (w,w) g 312质量差为(w,w) g，故样品中NaHCO质量为g，样品中NaCO质量为wg,g，其质量分数123231为= 2.能力拓展 思维的批判性训练(Critical thinking training) 题答解析 号 案 2+澄清石灰水与NaCO的离子反应方程式:Ca+CO=Ca

40、CO?澄清石灰水与NaHCO的离子反应方23332+-2+- 1 B 程式:Ca+OH+HCO=CaCO?+HO(碱过量)，Ca+2OH+2HCO= CaCO? +CO+2HO(碱不足)，32332均有相同现象白色沉淀产生，不能鉴别。 不加热时，1molNaHCO和1molNaOH与盐酸反应均消耗1mol盐酸;加热时，依题意可得关系32 C 式2NaHCO,NaCO,2HCl，进而可得NaHCO,HCl;又由关系式2NaOH,NaCO,2HCl可得323323NaOH,HCl。综上所述，NaHCO和NaOH的混合物加热前后消耗盐酸的物质的量不变。 33 C 六种物质中只有NaCl和NaHCO不

41、与CO反应。 32A选项NaO中氧元素化合价为,1，A错误;B选项生成相同量的O时消耗的水和二氧化碳222的物质的量相同，但质量不同，B项错;C选项由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量4 C 相同，C项正确;D选项NaO在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂，D项错22误。 5 C 思维的深刻性训练(Thinking profundity training) 题号 答案 解析 碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀;碳酸钠和氯化钡反应1 D 生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠和氯化钡不反应。 2 D 将澄清石灰水分别加入NaCO溶液和NaHCO溶液中，都会产生CaCO沉淀。 233

42、3NaO，SO?NaSO反应中NaO的作用是氧化剂，A、B中NaO既作氧化剂又作还2222422223 D 原剂;C中NaO既不是氧化剂也不是还原剂;D中NaO只作氧化剂。 22224 C NaCO很稳定，加热情况下不会分解，故A烧杯中不会产生白色沉淀。 232CO，O2CO? 22 2NaO，2CO=2NaCO，O? 222232 ?，?得:NaO，CO=NaCO(虚拟的反应) 2223即:CO可被NaO完全吸收 222H，O2HO ? 2225 D 2NaO，2HO=4NaOH，O? ? 2222?，?得:NaO，H=2NaOH(虚拟的反应) 222即:H可被NaO完全吸收 222C项可变

43、形为(CO)(H);D项可变形为C?(CO)(H)，因而反应后质量增加大于62611211ag。 思维的逻辑性训练(Logical thinking training) 题答解析 号 案 0.8 g NaOH若全部转化成NaCO，则其质量为1.06 g,1.37 g;若全部转化成 NaHCO，则233其质量为1.68 g,1.37 g。故NaOH吸收CO时实际上生成了 NaCO和 NaHCO的混合物。设2233产物中NaCO、 NaHCO的物质的量分别为x、y，根据Na元素守恒得:2x，y,0.02 mol，2331 C 根据产物的质量可得:106 g/mol x，84 g/mol y,1.3

44、7 g，解得:x,0.005 mol、y,0.01 mol，故通入 CO的物质的量为x，y,0.015 mol，CO的质量为0.015 mol44 g/mol,220.66 g。 2 D (1)甲、丁相比: 3 B 甲:Na?NaOH 消耗HO，溶剂减少 2丁:NaOH无反应 溶剂不变 故NaOH的质量分数:甲丁。 (2)乙、丙相比: 乙:2NaO?4NaOH 22丙:2NaO?4NaOH+ O，生成NaOH相等消耗HO相等溶剂相等 2222故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲:Na 乙:NaO 丙:NaO 222当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(NaO、NaO

45、)所得NaOH物质的量的，它222们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。 该题最简便的方法是利用原子守恒进行解答。混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到4 C NaCl溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，则生成的NaCl的物质的量就不变，故消耗HCl的物质的量也不变。 -+滴加盐酸先发生反应OH，H=HO，再发生反应CO，H=HCO，最后发生反应:HCO，H=CO?，225 C -HO;因n(OH)=n(CO)=0.01mol，故加入0.02molHCl后开始有气体生成，故C正确。 2思维的独创性训练(Originality of thinking trainin

46、g) 题答解析 号 案 A项反应条件不同，生成物不同;B项CO的用量不同，生成物不同;D项，NaCO溶液与盐2231 C 酸的加入顺序不同，生成物不同。 2 D 分别与O反应时的化学方程式为2CO，O2CO，2H，O2HO;CO，HO分别与NaO反CO、H22222222222应时的化学方程式为2CO，2NaO= 2NaCO，O，2HO，2NaO= 4NaOH，O?，由4个化学方22223222223 A 程式可得:CO，NaO=NaCO，H，NaO=2NaOH，因此，CO、H燃烧时消耗的O在与NaO反22232222222应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，CO和H混合的质量也就是NaO固体增加的222质量。 m 转移电子 4 C 2mol 2mol 56g 2mol 1mol 1mol 28g 1mol 由上述关系，不难得出C项正确。B项中未指明标准状况，错误。 由反应:2NaO，2CO=2NaCO，O2NaO，