最新【南方新高考】高中化学一轮复习+第二单元+元素及其化合物课时作业.doc优秀名师资料.doc
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1、【南方新高考】2017年高中化学一轮复习 第二单元 元素及其化合物课时作业.doc第二单元 元素及其化合物 第6讲 钠及其化合物 教材习题回扣 1(必修1 P)下列关于钠的叙述中,不正确的是( )。 53,2(A(钠燃烧时发出黄色的火焰 B(钠燃烧时生成氧化钠 C(钠有很强的还原性 D(钠原子的最外层只有一个电子 2(必修1 P改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似,可用于洗涤,如清洗88,13厨房用具的油污等。下列试剂不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是( )。 (A(稀硫酸 B(澄清石灰水 C(AgNO溶液 D(酚酞试液 33(必修1 P改编)金属钠的性质非常活泼,露置在空气中很快
2、就变质,原因是钠易与O、53,12HO反应。分别写出钠在常温下与O、HO反应的化学方程式:_; 222_。 4(必修1 P改编)纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取71,9烧碱,试写出相关反应的化学方程式:_。 能力提升训练 一、单项选择题 1(把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是( )。 (A(溶液中出现白色浑浊物 B(有金属钙被还原出来 (反应过程中钠浮在液上面熔成小球 CD(钠熔成小球在液面上迅速游动 2(9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )。 A(0.2 mol中子 B(0.4 mol电子 C(0.2 mol质子 D(0.4 m
3、ol分子 3(过年见到的烟花与高中化学中“焰色反应”的知识相关,下列说法中正确的是( )。 A(非金属单质燃烧时火焰均为无色 B(所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C(焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D(NaCl与NaCO灼烧时火焰颜色相同 234(2015年安徽卷)下列有关说法正确的是( )。 A(在酒精灯加热条件下,NaCO、NaHCO固体都能发生分解 233B(Fe(OH)胶体无色、透明,能发生丁达尔现象 3C(H、SO、CO三种气体都可用浓硫酸干燥 222D(SiO既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 25(2015年广东卷改编)下列实验操作、现象和结论均正确的
4、是( )。 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热NaCO和NaHCO固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 233B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水 ,向含I的无色溶液中滴加少量新C 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性:Cl,I 22制氯水,再滴加淀粉溶液 2,向FeSO溶液中先滴入KSCN溶液再加入HO后溶液变成血红Fe既有氧化性又有还422D 滴加HO溶液 色 原性 221 6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )。 (A(NaCO粉末(NaHCO) 加热 233B(NaHCO溶液(NaCO) 应通入过量的CO气体 3232C(Na
5、O粉末(NaO) 将混合物在氧气中加热 222D(NaCO溶液(NaSO) 加入适量Ba(OH)溶液,过滤 232427(下列叙述中正确的是( )。 A(在自然界中,钠主要以化合态存在,其中最多的是氢氧化钠 B(应用钠蒸气放电发光的性质,制造的高压钠灯发出强烈的黄光,其射程远,透雾能力强 C(钠是一种很强的还原剂,可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来 D(金属钠着火时,不能用水来扑灭,可用CO灭火 2二、非选择题 8(NaO可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 22(1)某学习小组发现:在盛有NaO的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气22泡,当气泡消失后,向其中滴
6、入1,2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO粉末,又有气泡产生。 2?使酚酞溶液变红是因为_,红色褪去的可能原因是_。 ?加入MnO反应的化学方程式为_。 2(2)NaO有强氧化性,H具有还原性,有同学猜想NaO与H能反应。为了验证此猜想,该222222小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。 步骤1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。 步骤2:打开K、K,产生的氢气流经装有NaO的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。 1222步骤3:检验H的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内NaO开始熔化,淡黄色的粉末222变成了白色
7、固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。 步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K。 1?添加稀盐酸的仪器名称是_;B装置的作用是_。 ?必须检验氢气纯度的原因是_。 ?设置装置D的目的是_。 ?你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)。 9(小苏打作为食品制作过程中的膨松剂在食品加工业上有广泛的用途。 (1)某小组拟研究放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。限选试剂和仪器:NaHCO样品、3,1,1碱石灰、0.1 mol?L HCl、0.1 mol?L HSO、浓HSO、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶2424管、广口瓶、干燥管。 ?写出本实验小苏打样品与酸反应的化学方程式:_(写一个即可)
8、。 ?设计实验方案:实验中除称量样品质量外,还需测定_。 ?设计实验装置,完成下图装置示意图及标注。 2 列出所选试剂质量,需记录的待测物?参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 物理量 样品质量/g 实 验 a ,(2)?为了证明NaHCO溶液中HCO的水解程度大于电离程度,可采用的实验方法是33_(填序号)。 a(测定溶液的pH b(加入Ba(OH)溶液 c(加入盐酸 d(加入酚酞试液 2?根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是_。 10(2013年上海卷)碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯
9、碱的中间产物,可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。 ,1(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000 mol?L盐酸滴定,耗用,1盐酸20.00 mL。若改用0.056 18 mol?L硫酸滴定,需用硫酸_mL(保留两位小数)。 (2)某溶液组成如表一: 表一 化合物 NaCO NaHCO NaCl 233质量/kg 814.8 400.3 97.3 向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二: 表二 化合物 NaCO NaHCO NaCl 233质量/kg 137.7 428.8 97.3 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量
10、(保留1位小数)。 (3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO的质量由428.8 kg降3为400.3 kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。 (4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳344.810 L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。 3 第7讲 铝、镁及其化合物 教材习题回扣 1(必修1 P)下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是( )。 54,5A(Cu B(Mg C(Fe D(Al 3,2(必修1
11、P)在溶液中不能与Al大量共存的离子是( )。 63,5(,,A(Cl B(OH C(H D(Na 3(必修1 P)相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气54,6在同温同压下的体积为( )。 A(1?1 B(1?6 C(2?3 D(3?2 3,4(必修1 P)在实验室里,要想使AlCl溶液中的Al全部沉淀出来,应选用下列试剂63,83中的( )。 A(石灰水 B(氢氧化钠溶液 C(硫酸 D(氨水 5(必修1 P改编)相同质量的镁和铝,分别与足量的盐酸反应,产生氢气的体积大小比54,9较:Mg_Al(填“”“r(Mg) (在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 CD
12、(该反应中化学能全部转化为热能 7(下列说法错误的是( )。 (A(铜不能被稀硫酸氧化,但在加热时能被浓硫酸氧化 B(铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化,在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H 2C(钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O反应 2D(钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是NaO 22二、非选择题 8(镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题: (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_,还生成少量的_(填化学式)。 (2)CHMgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是_,该化合物水解的化3学方程式为_。 。 (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298
13、 K时的稳定状态)下列选项中正确的是_(填序号)。 2,,2,,?MgI中Mg与I间的作用力小于MgF中Mg与F间的作用力 22?Mg与F的反应是放热反应 2?MgBr与Cl反应的H,0 22?化合物的热稳定性顺序为MgI,MgBr,MgCl,MgF 2222,1?MgF(s),Br(l)=MgBr(s),F(g) H,,600 kJ?mol 22229(我国有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br以后的盐卤可用来制备纯净的MgCl或MgO,222,,,2,3,2,并用来冶炼Mg。盐卤中含有Mg、Cl,还含有少量Na、Fe、Fe、SO等。制备流程如4下: 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀的
14、pH 沉淀完全的pH Fe(OH) 2.7 3.7 3Fe(OH) 7.6 9.8 25 Mg(OH) 10.4 12.4 22,已知:Fe氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去 (1)实验室进行蒸发浓缩,用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (2)滤渣?的成分是_(写化学式);滤液?中所含主要的杂质离子是_(写离子符号),实验室检验该离子的实验方法是_。 (3)加入NaClO的作用是_;在充分搅拌下加入NaOH溶液以调节溶液的pH达到除杂目的,理论上可选用pH的最大区间为_。 (4)用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl?6HO时,能22得到无水MgCl。若
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