辽宁省凌源二中2017_2018学年高一化学下学期期中试题201806060279.wps
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1、2017-20182017-2018学年度下学期期中测试 高一化学试卷 考试时间:90 分钟 试题分数:100分 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 卷 (50(50分) ) 一、选择题:(本题共有 10小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有一个正确答案) 1化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 ACO2的电子式 BCl的结构示意图 CMgCl2的电子式 Mg2+ Cl - D质量数为 37的氯原子 17 37Cl 2 2下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、
2、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 3下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应 4如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y,外电路中电子流向如图所示, 关于该装置的下列说法正确的是 A外电路的电流方向为 X外电路Y B若两电极分别为 Fe 和碳棒,则 X 为碳棒,Y 为 Fe CX 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为 XY 5
3、下列实验不能作为判断依据的是 A钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱 B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的 NaOH溶液,判断镁与铝的金属性强弱 C往硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D根据 HF和 HCl 的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 6锌锰干电池放电时,电池总反应方程式可表示为:Zn2MnO22NH4+=Zn 2+ Mn2O3+2NH3+H2O 在电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和 NH4+ D. Zn 2+和 NH4+ 7在一定温度下的恒容的密闭容器中,发生反应:A(s)2
4、B(g) C(g)(g),当下列物 理量不再发生变化时,不能表明反应已达到平衡状态的是 AB 物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的压强 D混合气体的平均分子量 8下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 9将 1molN2气体和 3molH2气体在 2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应: N2(g)3H2(g) 2NH3(g),若经 2s 后测得 NH3的浓度为 0.6 molL-1,现有下
5、列几种说法: 其中正确的是 用 N2表示的反应速率为 0.15 molL-1s-1 用 H2表示的反应速率为 0.6 molL-1s-1 2s时 N2与 H2的转化率相等 2s时 H2的浓度为 0.6molL-1 A B C D 二、选择题:(本题共有 10小题,每小题 3 分,共 30 分,每小题只有一个正确答案) 10以 NA代表阿伏加德罗常数,关于热化学方程式: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ/mol,下列说法中正确的是 A有 4NA个电子转移时,放出 890 kJ 的能量 B有 NA个 CH 共价键断裂时,放出 890 kJ 的能量 C有 2N
6、A个水分子生成且水为液体时放出 890 kJ 的能量 D有 NA个 C、O 间的共用电子对生成时,放出 890 kJ 的能量 11下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期A 族 A B C D 12A、B、C 为三种短周期元素,A、B 同周期,A、C 的最低价阴离子分别为 A2、C,B2与 C具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是 A.离子半径 A2 C B2 B.它们的原子半径 CBA C.它们的原子序数
7、 ABC D.原子最外层上的电子数 CAB 13甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H=192.9 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为 192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1 14氢氧电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔
8、镍,电解质溶液为 30%的氢氧化钾 溶液。以下有数种说法,其正确的组合是 负极反应为 O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极反应为 2H2+4OH- - 4e- = 4H2O 电池工作时正极区 pH 升高,负极区 pH下降; 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 B C D 15碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾 溶液为电解液,电池总反应式为 ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2,下列说法中,错误的是 A电池工作时,锌失去电子 B电池正极的电极反应式为:MnO22H2O2e=Mn(OH)22OH C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D外电
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