最新【新步步高】版高考化学（全国通用）大二轮总复习考前三个月高考13题逐题特训：高考13题+第13题+题组一元素周期律和周期表优秀名师资料.doc

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1、【新步步高】2016版高考化学（全国通用）大二轮总复习考前三个月高考13题逐题特训：高考13题 第13题 题组一元素周期律和周期表第13题 化学基本理论的理解与应用 题组一 元素周期律和周期表 解题指导 1.元素周期律中必考的2类“比较”: (1)元素金属性、非金属性强弱的比较。 (2)微粒半径大小的比较依据:周期表中位置和微粒电子层结构。 2.常考的2个主族、1个周期: (1)碱金属和卤族元素性质递变规律。 (2)第三周期元素性质递变规律。 3.短周期中常考的元素:H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。 挑战满分(限时10分钟) 1.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确

2、的是( ) ，3，,A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al、Cl的离子半径也依次减小 B.在第?A族元素的氢化物(HR)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 2C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 2.短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是( ) A.Y的单质在空气中加热不会熔化 B.工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质 C.W、Z形成的化合物在水溶液中能电离 D

3、.X的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价键 3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( ) A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO 24B.原子半径由大到小的顺序为ZYW C.X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1?2 4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( ) A.元素

4、Y和元素Z的最高正化合价相同 B.单核阴离子半径的大小顺序为r(W)r(Y)r(Z) C.气态氢化物稳定性:XYZYVW B.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2?1 C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键 D.在足量的沸水中滴入含有16.25gZW的溶液可得到0.1molZ(OH)胶粒 336.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示: 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ，2 ，3 ，5、，3、,3 ,2 下列叙述正确的是( ) A.Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物 B.一定条件

5、下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW 2C.Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:D.相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些 7.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是( ) (2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均不可能显碱性 B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 如果圆的半

6、径为r，点到圆心的距离为d，则C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧 D.Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW 答案精析 (1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.第13题 化学基本理论的理解与应用 题组一 挑战满分 三、教学内容及教材分析：1.B 2.C 3.D W是短周期主族元素中原子半径最大的则W是Na,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍则X是O,X、Z同族则Z为S,Y、Z同周期Y的最高正价与最低负价代数和为6则Y是Cl。A项Cl元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO错误,B项4Na、S、Cl是同一周期的元素同

7、一周期的元素原子序数越大原子半径就越小所以原子半径由大到小的顺序为NaSCl错误,C项O、S是同一主族的元素元素的非金属性OS元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定错误。 4.D X、Y、Z、W均为短周期元素所以从它们在元素周期表中的位置可以得出Y元素在第二周期Y的最外层电子数是其电子层数的3倍可以推出Y是O元素所以推测X为NZ为SW为Cl。因此O元素没有最高正价A错误,单核阴离子的半径r(Z)r(W)r(Y)B错误,非金属性强弱顺序中YZ故其氢化物稳定性YZC错误,W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸是最强的含氧酸。 5.圆周角和圆心角的关系:5.C 根据V、W的气态氢化物的性质可以推断甲为

8、NH、乙为HCl则V为NW为Cl3从而可以确定Y为CX为Al,根据Z是人体血红蛋白中存在的金属元素则Z为Fe。选项A原子半径XWYVA项错误,选项BAl、Cl的质子数之和为30最外层电子数之和为10二者之比为3?1B项错误,选项C白烟为NHCl是离子化合物其中N、H之4tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。间的化学键是共价键C项正确,选项D沸水中加入FeCl溶液得到的是Fe(OH)胶体但330.1 mol的Fe(OH)组成的Fe(OH)胶粒数目小于0.1 ND项错误。 33A30 o45 o60 o6.A 由化合价知W是O元素Z是N元素X、Y分别是Mg、Al元素。HNO与NH化合33生成NHNOA正确,N与O直接反应只能得到NOB错误,Al(OH)不溶于氨水C错43223误,镁比铝活泼故镁与盐酸反应更剧烈些D错误。 经过同一直线上的三点不能作圆.7.B 由W单质的颜色知W为硫元素故Y是氧元素X是氮元素Q是氯元素Z是钠、镁、铝三种元素中的一种当Z是钠、镁元素时A错误,根据元素周期律知B正确,HCl推论: 在同圆或等圆中,如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等,那么它们所对应的其余各组量都分别相等.不能与氧气反应C错误,元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析D错误。