最新【新课标Ⅰ卷】全国高考化学试题真题精编版(Word解析版)优秀名师资料.doc
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1、【新课标卷】2012年全国高考化学试题真题精编版(Word解析版)第I卷(选择题) 1(下列说法正确的是( ) A(液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B(能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2-C(某溶液加入CCl,CCl层显紫色,证明原溶液中存在I 44+D(某溶液加入BaCl溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag 2【答案】 A 考点:化学实验、氧化还原反应、离子鉴定 2(下列叙述中正确的是( ) A(医用酒精的浓度通常为95% B(单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C(淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D(合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属
2、材料 【答案】 B 考点: 化学常识、物质的分类 3(NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( ) A(分子总数为N的NO和CO的混合气体中含有的氧原子数为2N A22AB(28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2N 48AC(常温常压下,92g的NO和NO混合气体含有的原子数为6N 224AD(常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A【答案】 D 考点:物质的构成、氧化还原反应、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数 4(分子式为CHO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( ) 512A(5种 B(6种 C(7种 D(8种 【
3、答案】 D 考点:同分异构、官能团、有机物的性质 -1-15(已知温度T时水的离子积常数为K,该温度下,将浓度为amol?L 的一元酸HA与bmol?L的一元碱WBOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A(a=b B(混合溶液的PH=7 +-1KC(混合溶液中,c(H)= mol(L W+-D(混合溶液中c(H)+c(B)=c(OH)+C(A) 【答案】 C 考点:电解质溶液、电离、电荷守恒、水的电离、溶液的酸碱性、PH 6(分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( ) A(CH B(CHO C(CH D(CHO 7167142818 818【答案】 C 考点:有机物的
4、分类、结构 7(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( ) A(上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B(W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C(W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D(由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点 【答案】 C 考点:元素周期律、周期表、元素推断、分子的结构 第II卷(非选择题) 8(14分)溴苯是一种化
5、工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 按下列合成步骤回答问题: (1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4(0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是 ; (2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯: ?向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑; ?滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ?向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤,加入氯化钙的是 ; 3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须(的是 (填入
6、正确选项前的字母); A(重结晶 B(过滤 C(蒸馏 D(萃取 (4)在该实验中,a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。 250mL D(500mL A(25mL B( 50mL C(【答案】(14分) (1)HBr 吸收HBr和Br 2(2)除去HBr和未反应的Br 干燥 2(3)苯 C (4)B 考点:化学实验、化学方程式、分离提纯 9(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0(54g的FeClx-样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴
7、离子交换柱,使Cl和OH发生-1交换。交换完成后,流出溶液的OH用0(40mol(L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25(0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值: (列出计算过程); (2)现有一含有FeCl和FeCl的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2(1,则该样品23中FeCl的物质的量分数为 。在实验室中,FeCl可用铁粉和 盐酸反应制备,32FeCl可用铁粉和 反应制备; 3(3)FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 3(4)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl与KClO在强243碱性
8、条件下反应可制取KFeO,其反应的离子方程式为 24与MnO-Zn电池类似,KFeO-Zn也可以组成碱性电池,KFeO在电池中作为正极材料,其电极22424反应式为 ,该电池总反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)3 (2)10% (0(10也可以) 盐酸 氯气 3+-2+3+-2+-(3)2Fe+2I=2Fe+I或2Fe+3I=2Fe+I 23考点:铁及其化合物、酸碱中和滴定、离子方程式的书写、电化学、化学计算。 10(15分)光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl在活性22炭催化下合成。 (1)实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ; (2)工业上
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