最新【最新资料】全国高考理综化学试题及答案-安徽卷优秀名师资料.doc
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1、【最新资料】2016年全国高考理综化学试题及答案-安徽卷2009年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷) 理科综合能力测试 本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择)两部分,第一卷第1页至第5页,第?卷第6页至第12页。全卷满分300分。 考生注意事项: 1. 答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号,并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。 2. 答第一卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 3. 答第二卷时,必须
2、使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置给出,确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。 4. 考试结束,务必将试题卷和答题卡一并上交。 第?卷 本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe 56 7. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好
3、的应用前景。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 22B.0.12g石墨烯中含有6.02*10个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案:D解析:同位素的研究对象是原子,A选项错误;0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol,所含碳原子个数为0.01N,B选项错误;有机物一般含有碳、氢元素,C选项错误;由图示可知,A石墨烯中碳原子间均为共价键结合,D选项正确。 8. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是 A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.
4、含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 A答案:解析:从图示可以分析,该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。 9. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是 B 答案:解析:浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A选项错误;水和乙酸乙酯的互不相溶,用分液漏斗分离,B选项正确;量筒量取液体只能精确到0.1mL,C选项错误;实验室制取乙烯需要的温度为170?,该温度计的量程不足,D选项错误。 10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ,,,HA. 、 NHNOHCO433+ 3+ 2,B.K、Al、NH?HO SO3242,S
5、O+3C.Na、K、Cl2 + - 2,D.Na、CHCOO、OHCO33D答案:. ,3,,解析:A项中H与HCO能够反应生成CO气体,不能大量共存,错误;Al与氨水可以发生323,2,反应:Al,3NH?HO=Al(OH)?,3NH,B选项错误;Cl具有氧化性,可以将SO氧化323423,,2,2,2,为SO,方程式为:Cl,HO,SO=SO,Cl,2H,C选项错误。 4223411. 汽车尾气净化中的一个反应如下: 1,1,H,373.4KJ,mol NgCOg()(),NOgCOg()(),222在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是: C 答案:解析:该
6、反应为气体计量数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A选项错误;同理,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,B选项错误;平衡常数只与热效应有关,与物质的量无关,C选项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D选项错误。 12. CuO是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.CuO的电解池示意图如下,点22,解总反应:2Cu+HO=CuO+HO。下列说法正确的是 222石墨电极上产生氢气 A.B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCuO生成。 2答案:A. 解
7、析:由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极,,上是溶液中的H反应,电极反应为:2H,2e=H?,A选项正确;阳极与电源的正极相连,2,C选项错误;阳极反应为2Cu,2OH,2e=CuO,HO,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCuO222生成,D选项错误。 -1-113. 向体积为0.05mol?LCHCOOH溶液中加入体积为的0.05mol?LKOH溶液,下列关系V3b错误的是 -+A. VV时:c (CHCOOH) +c (CHCOO)c (K) ab33+-B. V=V时:c (CHCOOH) +c (H)c (OH
8、) ab3-+-C. Vc (K) c (OH) c (H) ab3+-D. V与V任意比时:c (K)+ c (H) ,c (OH)+ c (CHCOO) ab3C 答案:,,解析:若VaVb,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CHCOOH)+ n(CHCOO)=0.05Va,n(K)= 33,0.05VVb,则A选项正确;若Va=Vb,反应后为CHCOOK溶液,由于的CHCOO水解而显碱性,33根据质子守恒可知,B选项正确;若Vac(CHCOO),C选项错误;D选项符合电荷守恒,正确。 325.(17分). W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化
9、物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的ZO和黑色的ZO两种氧化物。 2(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比 HO(g)_(填“强”或“弱”)。 2(2)Y的基态原子核 外电子排布式是_,Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 _。 1,1,H272.0kJmolFe(s)+O(g)=FeO(s) 223,1,H1675.7kJmol2X(s)+O(g)XO(s), 2232X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。 (1)二 VA 弱 答案:2
10、2624(2)1s2s2p3s3p 大 ?(3)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2?+ 2H2O (4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) =,859.7KJ/mol H解析:首先推出题中几种元素,W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,在结合原子序数的大小可知,W是氮元素,Y是硫元素,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,根据22621基态原子核外电子所遵循的原则,可以写出电子排布式为:1s2s2p3s3p,X为铝元素,Z能够形成红色的ZO和黑色的ZO两种氧化物,推知Z为铜元素,两种氧化物分别为CuO和22CuO。 26.(12分) 是一种医
11、药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成: (1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是 。 (2)B?C的反应类型是 。 (3)E的结构简式是 (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式: (5)下列关于G的说法正确的是 a(能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是CHO 963答案: (1)CH3CHO (2)取代反应 (3) (4)(5)a、b、d 解析:(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A中存在醛基,由流程可知,A与氧气反应可以生成乙酸,则A为CHCHO;(2)由B和C的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被
12、氯原3子取代,发生了取代反应;(3)D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E,E的结构为;(4)由F的结构简式可知,C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F,F中存在酯基,在碱液中可以发生水解反应,方程式为:+3NaOH?+CHCOONa,CHOH,HO;(5)G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、332碳碳双键,所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应,能够与金属钠反应产生氢气,A和B选项正确;1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环,所以需要4mol氢气,C选项错误;G的分子式为CHO,D选项正确。 96327.(12分) -3-12,某厂废水中含5.0010mol?L的,其毒性较大
13、。某研究性学习小组为了变废为宝,CrO27Fe将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验CrFeFeO0.51.54流程: 滤液 3+2+、Fe、含Cr2, ?7HO ?加FeSO?加NaOH溶液 423+含CrO27Fe的溶液 E 至PH为9,过滤 的酸性废水 ?焙烧 CrFeFeO滤渣 0.51.54(1)第?步反应的离子方程式是 (2)第?步中用PH试纸测定溶液PH的操作是: (3)第?步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)外,还有 32,(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 CrFeFeOCrO0.51.5427GFeSO?7HO。 42答案:
14、2-2,3+ 3,(1)Cr2O7 + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7H2O (2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照。 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9 2,2,2,2,3解析:(1)第?步是CrO与Fe发生氧化还原反应,方程式为:CrO,6Fe,14H=2Cr2727,3,6Fe,7HO;(2)测定溶液的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心2位置,然后对照标准比色卡,读出对应颜色的数据;(3)从最终所得磁性材料的化学式可知,-32,滤渣中主要有Cr(OH)、Fe(OH)、Fe(OH);
15、(4)1L废水中的n(CrO)=5.0010mol,根323272,据关系式:CrO,4CrFeFeO,10FeSO?7HO,所以理论上n(FeSO?7HO)=0.05mol,270.51.544242-1m(FeSO?7HO)= 0.05mol278g?mol=13.9g。 4228.(17分) 2,Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和浓度的Fe废水中加入HO,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物22p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下
16、表),设计如下对比试验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 -3实验 实验目的 T/K PH c/10mol?-1编号 L 2+HO Fe 22? 为以下实验298 3 6.0 0.3作参考 0 ? 探究温度对 降解反应速率的影响 ? 298 10 6.0 0.30 数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 (2)请根据右上图实验?曲线,计算降解反应在50150s内的反应速率: -1-1 (p-CP)= mol?L?s,解释与结论 (3)实验?、?表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂HO的角度分析原因:
17、。 22(4)实验?得出的结论是:PH等于10时, 。 思考与交流 (5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法: 答案: (1) -6(2)8.010 (3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。 (4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) (5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可) 解析:(1)实验?是参照实验,所以与实验?相比,实验?和?只能改变一个条件,这样才能起到对比实验的目的,则实验?是探究温度对反应速率的影响,则T=313K,pH=3,-12,-1(H
18、O)=6.0 mol?L,(Fe)=0.30 mol?L,实验?显然是探究pH的大小对反应速率的cc22-1-1-1影响;(2)在50,150s内,?c(p-CP)=0.8mol?L,则v (p-CP)=0.08mol?L?s;(3)温度过高时,HO分解,c(HO)浓度减小,导致反应速率减小;(4)从图中看出,pH=10时,2222c(p-CP)不变,即反应速率为零,说明碱性条件下,有机物p-CP不能降解;(5)从第(4)可以得出,在发言液中加入NaOH溶液,使溶液的pH迅速增大,反应停止。 以下是附加文档,不需要 的朋友下载后删除,谢谢 教育实习总结专题15篇 第一篇:教育实习总结 一、实习
19、学校 中学创办于清光绪33年(年),校址几经变迁、校名几度易名,年,中学得以复名并于领导和老师,虚心听取他们的意见,学习他们的经验,主动完成实习学校布置的任务,塑造了良好的形象,给实习学校的领导、老师和学生都留下了好的印象,得到学校领导和老师的一致好评,对此,本人甚感欣慰。在这短暂的实习期间,我主要进行了教学工作实习、班主任工作实习和调研工作。 二、教学工作方面 1、听课 怎样上好每一节课,是整个实习过程的重点。9月17日至9月27日的一个多星期的任务是听课,在这期间我听了高一级12位语文老师14节课,还听了2节历史课和1节地理课。在听课前,认真阅读了教材中的相关章节,并且简单思考了自己讲的话
20、会怎样讲。听课时,认真记好笔记,重点注意老师的上课方式,上课思想及与自己思路不同的部分,同时注意学生的反应,吸收老师的优点。同时简单记下自己的疑惑,想老师为什么这样讲。听完课后,找老师交流、吸取经验。12位语文老师风格各异,我从他们身上学到了很多有用的经验。 9月28日至30日,高一进行摸底考试。10月1日至7日国庆放假,8日至14日高一学生军训。9日,我们几个语文实习生帮高二语文科组改月考试卷。10日,我们帮忙改高一语文摸底考试卷。 11日至18日这一个星期,我到高二听课,听了体会到教师工作的辛劳,也深刻理解了教学相长的内涵,使我的教学理论变为教学实践,使虚拟教学变成真正的面对面的教学。要想
21、成为一位优秀的教师,不仅要学识渊博,其它各方面如语言、表达方式、心理状态以及动作神态等等都是很重要的,站在教育的最前线,真正做到“传道、授业、解惑”,是一件任重道远的事情,我更加需要不断努力提高自身的综合素质和教学水平。 三、班主任工作方面 在班主任日常管理工作中,积极负责,认真到位,事事留心。从早晨的卫生监督,作业上交,早读到课间纪律,课堂纪律,午休管理,自习课,晚自修等等,每样事务都负责到底,细致监督。当然,在监督他们的同时不忘结合他们的个性特点进行思想道德教育,以培养他们正确的学习目标. 本文来自公务员之家,查看正文请使用公务员之家站内搜索查看正文。 第二篇:高校生教育实习总结 学校秉承
22、“崇德、博学、强身、尚美”的校训,形成“以人为本,发展个性,追求卓越”的办学理念,致力走“以德立校、依法治校、科研兴校、质量强校”的发展之路,全面推进素质教育,形成了“初见成效的人本管理,进取型的团队精神,低进高出的成才之路”三大办学特色。 在均中近2个月的教育实习,时间过得很快,在这期间,我受益匪浅。我学会了如何教学,学习了如何应对学生之间的各种突发的事件,更重要的是让我感受到了教师这个职业的神圣重任,体会到了教师工作的辛苦,特别是班主任就比一般的任课老师付出的心血多一倍。以下主要对学科教学和班主任工作进行总结。 1.听课 来到均中的第1周,我主要是听课和自己进行试讲工作。我的指导老师鼓励我
23、进行跨年级听课,推荐各个年级的优秀教师。我分别听了高中三个年级的课,体验不同老师的讲课风格。在听课前,我会认真阅读教材中的相关章节,如果是习题课,则事前认真做完题目,把做题的思路简单记下,并内心盘算自己讲的话会怎样讲。听课时,认真写好听课记录,重点注意老师的上课方式,上课思想及与自己思路不同的部分,同时注意学生的反应,吸收老师的优点。同时简单记下自己的疑惑,想老师为什么这样讲。课后及时找老师对本节课的教学进行交流,学习老师的教学方法,体会教师应具备的教态及掌控课堂的方法。 2.备课与上课 来到均中的第2周,科任老师开始叫我备课,内容是蛋白质一节。自己终于有机会走上讲台,真正以一名教师的身份面对
- 配套讲稿:
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