最新【解析版】安徽高考终极押题卷理综化学试题解析优秀名师资料.doc
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1、【解析版】2015安徽高考终极押题卷理综化学试题解析2015安徽高考理综化学押题卷 7(氨硼烷(NHBH)是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下,NHBH是一种3333无色分子晶体,其可以与水发生催化脱氢反应: 。少量氨硼烷可以由硼烷(BH)和NH263合成。下列有关说法不正确的是( ) A(催化脱氢反应中NHBH作还原剂 33B(NHBO和NHBH含有完全相同的化学键 423 3C(元素N的第一电离能高于同周期相邻元素 D(0(1 mol NHBH发生催化脱氢反应,可以生成标准状况下6.72 L H 3328. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 ( ) 实验操作 实验现象
2、实验结论 A 不产生沉淀 亚硫酸的酸性比硝酸弱 SO通入Ba(NO)溶液中 232B 气体X通入酸性KMnO中 溶液褪色 气体X有漂白性 4取少量某无色溶液,先滴加溶液分层,下层-C 氯水,再加入少量苯,振荡、原无色溶液中一定有I 呈紫红色 静置 产生大量气体,D 将铜片放入浓硫酸中,加热 体现浓硫酸的强氧化性和酸性 溶液变为蓝色 9.常温下,某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象,加入FeCl后溶液显色。下列各组微粒3在此溶液可以大量共存的是 +2+,A(Na、K、Fe、Cl +3+,B(K、Fe、NO、Fe(OH)(胶体) 33,-,C(Cl、SCN、NH、葡萄糖分子 4-+- D(OH、Na
3、、苯酚、Br10.现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是( ) 溶液 FeCl33+阳离子交换膜 +Fe A. H从电解池左槽迁移到右槽。 H2+-B. 右槽的反应式:2H+2e,H? 反 2惰 惰 性 性 应 -电 电 C. 左槽中发生的反应是:2Cl,2e,Cl? 2 极 池极 溶液 电解池 D. FeCl溶液可以循环利用。 3HS 2S沉淀 11. 下列有关元素及其形成的物质的说法中正确的是( ) A.金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性 B.金属元素的单质常温下均为固体 C.将CO通入CaCl澄清溶液中最终
4、溶液仍为澄清 22D.氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质 12. 一定温度下,将一定量的A、B气体充入密闭容器,发生反应 A(g)+B(g)xC(,)+3D(,)。反应平衡后,改变影响平衡的一个条件,物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A(x=2,C为气态,D可能为气态也可能为非气态 B(改变的条件可能是使用了催化剂 C(其他条件不变,若向容器中加入少量C,A的平衡转化率不变 2D(该反应的化学平衡常数K=c(C)/c(A) ?c(B),且温度升高,K值增大 13. 工业上常利用NaSO溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO。下列说法正确的是232( ) +-+2-A(Na
5、HSO溶液中存在: c(Na) c(HSO) c(OH) c(H) c(SO)333 +2B(当吸收液呈中性时:c(Na)=2c(SO)+ c(HSO)33 C(含等物质的量的NaSO和NaHSO的溶液中,阴离子数目相等 233D(NaSO和NaHSO都能抑制水的电离 23325. (14分)A、B、C、D、E均为短周期元素,其化合价与原子序数的关系如下图所示。 (1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 (填元素名称),其基态原子核外电子排布式是 。 (2) 用“,”或“,”填空: 电负性 离子子半径 键的极性 沸点 2+D_E A_B CH_DH D的氢化物 A的氢化物 (3)化合物
6、CA的晶体类型是 ,CA与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反22应的离子方程式是 。 (4)在298K、101.3kPa下,1.6gD单质在足量的氧气中燃烧,放出14.85kJ热量, 该反应的热化学方程式是 。 26.(16分)乙草胺(G)是一种酰胺类选择性除草剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去): (1) A?B为加成反应,B分子结构中含一个六元环,核磁共振氢谱显示只有一个峰,则B的结构简式为 ,C+E?F的反应类型是_。 (2) C中含氧官能团的名称是 ;ClCHCOOH的名称(系统命名)是2_。 (3) E?F的化学方程式是_。 (4)H是D的一种同分异构体,具有下列结构特征:?苯环上
7、只有一个取代基;?是某种天然高分子化合物水解的产物。H的结构简式是 。 (5)下列说法正确的是 。 a(A能制取酚醛树脂 b(A和C中均含有1个键 c(1molG完全燃烧生成9molHO 2d(F能发生加成、取代反应 27. (14分)NiO是灰黑色无气味有光泽的固体,主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料,23也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂(还含有FeO、CaO、CuO、23BaO等杂质)为原料制备NiO。实验工艺流程为: 23已知:?有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表: 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Ni(OH) 322开始沉淀的pH 1.5 6.5
8、 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 ,11?常温时CaF的溶度积常数为2.710 2969492镍的浸出率/%衍射峰强度90883040506070温度/?衍射角/度 图? 图? (1)流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。实验人员对浸出渣进行了X射线衍射,得到图?所示的图谱,试分析图谱中所示的物质X的化学式为 。 (2)实验人员发现温度不同时,镍的浸出率不同,浸出率与温度的关系如图?所示。请解2+释当温度高于70?时,浸出液中Ni含量降低的原因_。 (3)操作A的名称为_,操作B中需调节溶液的pH,所需调节的pH范围为_,操作C的目的是_。 ,2+(4)电解步骤中,Cl首先在阳极被氧
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