最新【高考复习方案】（全国卷）版高考化学一轮复习+第5单元+物质结构+元素周期律听课手册（无答案）新人教版优秀名师资料.doc

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1、【高考复习方案】（全国卷）2017版高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律听课手册（无答案）新人教版第五单元 物质结构 元素周期律 第19讲 原子结构 考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2(了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3(了解原子核外电子排布。 考点一 原子结构 核素 知识归纳 1(原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 质子(Z个)决定 的种类,原子核,在质子数确定后中子(,)个同位素AZ,原子决定 种类, A,(X)Z最外层电子数决定元素的核外电子(Z个), 性质微粒的基本关系式 (2)?中性原子:质子数(Z

2、),原子序数,_, _; ?质量数(A),_(Z)，_(N); ?阳离子的核外电子数,质子数,_; ?阴离子的核外电子数,质子数，_。 (3)微粒符号周围数字的含义 2(元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 1 (2)同位素的性质 同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。 (3)元素、核素、同位素、同素异形体的比较 元素 核素 同位素 同素异形体 质子数相同的一质子数、中子数都质子数相同、中子同种元素形成的本质 类原子 一定的原子 数不同的核素 不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 只有种类，没有个化学反应中的最化学性质几乎完组成元素相同、单特性 数 小

3、微粒 全相同 质性质不同 决定 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 因素 1231214H、H、H三种核C、C互称同位O与O互为同素23举例 H、C、O三种元素 素 素 异形体 3.两种相对原子质量 12(1)原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与C的质量的_的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同的核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平3537均值。如:A(Cl),A(Cl)a%，A(Cl)b%。 rrr(3)注意事项: ?原子的相对原子质量?原子的质量数。 ?只有具体的原子才有质量数，元素

4、没有质量数。 ?元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关，还与其在自然界中所占的原子百分数(丰度)有关。 ? 判断思考 1(判断正误(正确的划“?”，错误的划“”) (1)核素原子一定含有质子和中子( ) 1618(2)通过化学变化可以实现O与O间的相互转化( ) (3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素( ) 2341(4)核聚变如H，H?He，n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化( ) 1120，,(5)HO和OH中具有相同的质子数和电子数( ) 3146(6)中子数为146、质子数为92的铀原子(U)表示为U( ) 923537(7)Cl与Cl得电

5、子能力相同( ) 17171232(1)H、H、H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同2 _的同一类原子。 1231213141415(2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为_种、111 6 6 6 7 7_种。 121314(3)C、C、C的关系为_，因为它们是具有 6 6 6_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。 典型例题 1 重水(DO)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) 2A(氘(D)原子核外有1个电子 1B( H与D互称同位素 C(HO与DO互称同素异形体 2211816D( HO与DO的相对分子质量相同 222382382 2014?上海卷

6、 “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法 94 94正确的是( ) 238238A.Pu与U互为同位素 94 92238239B.Pu与Pu互为同素异形体 94 94238238C.Pu与U具有完全相同的化学性质 94 92238239D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 94 94规避同位素、核素、同素异形体概念理解的4个易错点: (1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 1314(2)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H;也可能具有相同的中子数，如11 6161414C与O;也可能具有相同的质量数，如C与N;也可能质子数、中子数、质

7、量数 8 6 7112均不相同，如H与C。 1 6(3)同位素的“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同;同素异形体的“同素”是指元素种类相同。 (4)化学变化中原子不发生变化，而不同核素之间转化时原子发生了变化，故非化学变化。 ? 变式训练 2931(2015?上海卷 关于Lv的叙述错误的是( ) 116A(原子序数116 B(中子数177 C(核外电子数116 D(相对原子质量293 60562(具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如2727575859Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是( ) 2

8、727275657585960A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体 272727272760B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6 273 5657585960C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 27272727275657585960D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体 2727272727考点二 原子核外电子排布的规律 知识归纳 1(电子层的表示方法及能量变化 电子层数 由内向外 数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法 离核远近 由_到_ 电子能量 由_到_ 2.原子核外电子排布规律

9、 (1)核外电子一般总是尽可能地先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 ?最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。 ?次外层最多容纳的电子数不超过_个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过_个。 3(核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图(以Na为例) (2)离子结构示意图 主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子: 4(常见“10电子”“18电子”微粒 (1)“10电子”的微粒: 4 (2)常见的“18电子”的微粒: ? 判断思考 1(

10、判断正误(正确的划“?”，错误的划“”) ，(1)H与质子的质量相等( ) (2)稳定结构的微粒的最外层电子数为8( ) (3)当原子的次外层电子排满后才排最外层电子( ) (4)最外层电子数相同的微粒有相似的化学性质( ) (5)PCl、NaCl中各微粒核外均达到8电子的稳定结构( ) 32(下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。 (1)属于阴离子结构的粒子是_(填编号，下同)。 (2)形成物质种数最多的元素的原子是_。 (3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是_。 (4)某元素R形成的氧化物为RO，则R的离子结构示意图可能是_。 23典型例题 3 已知X、Y是原子核电荷数不大于18的

11、元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a，2;Y原子的最外层电子数为b,5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是( ) A(XY B(YX 24C(YX D(YX 2334 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。 (2)已知某离子的结构示意图为。 试回答: ?当x,y,10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ?当y,8时，粒子可能为(填名称):_、5 _、 _、_、_。 ?写出y,3与y,7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式:_。 ? 变式训练 1(在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n,1)层相同

12、。当,1)层多10个，则此电子层是( ) 它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比(nA(K层 B(L层 C(M层 D(N层 2(今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。 元素 最外层电子数 次外层电子数 D x x，4 E x，1 x，4 按要求填空: (1)A的元素符号为_，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号为_，F的原子结构示意图是_。 (2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 (3)D和E两者的

13、氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。 (4)工业上制取单质D的化学方程式为_。 (5)D的氧化物溶解于某酸的化学方程式为_。 短周期常见原子的核外电子排布规律 1(1)原子核中无中子的原子:H。 1(2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层3倍的元素:O;是次外层4倍的元素:Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素

14、:Li、Si。 (9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。 6 1(2015?江苏卷 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) 20A(质子数为17、中子数为20的氯原子:Cl 17,B(氯离子(Cl)的结构示意图: (氯分子的电子式:?,?)Cl,?),?,)?,?)Cl,?),?,)?,?) CD(氯乙烯分子的结构简式:HCCHCl 322932942(假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是( ) 117117293294A.Up和Up是两种元素 117117293294B.Up和Up互为同位素 117117293294C.Up和Up质子数不

15、同、中子数相同 117117293294D.Up和Up质量数相同、电子数不同 1171172，3(已知R核外有a个电子，b个中子，则下列表示R的原子符号正确的是( ) ba，b,2A.R B.R a，2aa，b，2a，bC.R D.R a，2,2a4(核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n，1)，原2子核内质子数为(2n,1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( ) A(其最高化合价为，3价 B(可以形成化学式为KXO的盐 3(其氢化物可以用来做喷泉实验 CD(其最高价氧化物的水化物是强酸 ，,2,5(用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八

16、种微粒(离子或分子)，请回答: (1)A元素是_、B元素是_、C元素是_。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。 第20讲 元素周期表与元素同期律 考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。 2(了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 3(了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 4(以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规

17、律与原子结构的关系。 5(以第?A族和第?A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考点一 元素周期表 知识归纳 7 1(原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数,_,_,_, _,_。 2(编排原则 周期:把_相同的元素按_递增的顺序从左到右排成一横行，(1)共有_个横行。 (2)族:把不同横行中_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_ 个纵行。 (3)元素位置与原子结构的关系: 周期序数,_， 主族序数,_。 3(结构 (1)周期(7个横行，7个周期): 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 0族元素 2 10 18

18、36 54 86 原子序数 (2)族(18个纵行，16个族): 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族 族序号 ?A ?A ?A ?A 列序 3 4 5 6 7 11 12 副族 族序号 ?B ?B ?B 第?族 第_列，共3列 0族 第_列 4.元素周期表中元素的分区 (1)分界线:沿着元素周期表中_ 与_的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 (2)各区位置:分界线左下方为_区，分界线右上方为_区。 (3)分界线附近元素的性质:既表现_的性质，又表现_的性质。 5(元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素:元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多

19、种元素，这些元素都是金属元素。 (2)镧系:元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (3)锕系:元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 8 (4)超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 ? 判断思考 1(判断正误(正确的划“?”，错误的划“”) (1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第?A族元素( ) (2)同主族元素的最外层电子数一定相同( ) (3) 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期( ) 元素所在的周期序数与最外层电子数之比为1的元素全部是金属元素( ) (4)(5)30号元素位于第

20、三周期第?A族( ) (6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( ) 2(同周期第?A族和第?A族元素的原子序数一定相差1吗, 典型例题 1 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5?20?1所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是( ) 图5?20?1 A(B、D的原子序数之差可能为2 B(E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C(5种元素的核电荷数之和为5a，10 D(A、E的原子序数之差可能是7 2 下列有关元素周期表的说法中，错误的是( ) A(原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B(元素周期表中从第?B族到第?B族10个纵行的

21、元素都是金属元素 C(除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D(第?A族与第?A族之间隔着10个纵行 ? 变式训练 1(下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A(有7个横行、7个纵行 B(铁元素属于主族元素 C(第一、二、三周期的元素属于短周期元素 D(0族元素原子的最外层上均有8个电子 2(在元素周期表中，铂元素如图5?20?2所示，下列有关说法正确的是( ) 图5?20?2 A(铂是非金属元素，在常温下呈固态 9 208198B.Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素 78 78C(“195.1”是铂的质量数 D(由78可以推出Pt为第五周期元素 元素周期表结构中隐含的两条规

22、律 1(同周期主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差,族序数差; (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差,族序数差，两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差,族序数差，10，六周期元素原子序数差,族序数差，24; (3)四、五周期的?A与?A族原子序数之差都为11，六周期?A与?A族原子序数之差为25。 2(同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)?A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32; (2)?A族，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32; (3)?A,?A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8

23、、18、18、32、32。 (4)0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。 10 考点二 元素周期律 知识归纳 1(定义 元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。 2(实质 元素原子_的结果。 3(具体表现形式 项目 同周期(左?右) 同主族(上?下) 核电荷数 逐渐_ 逐渐_ 电子层数 _ 逐渐_ 原子半径 逐渐_ 逐渐_ 原子结构 阳离子逐渐_阴离子离子半径 逐渐_r(阴离逐渐_ 子)_r(阳离子) 最高正化合价由_相同，最高正化合价,化合价 _ _(O、F除外) ?_(O、F除外) 负化合价,_ 金属性逐渐_ 非金属性逐渐元素的金属性金属性逐渐_ _和非

24、金属性 非金属性逐渐_ _性质 _ 阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐离子的氧化、还_ _ 原性 阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_ _ 气态氢化物的逐渐_ 逐渐_ 稳定性 最高价氧化物碱性逐渐_ 碱性逐渐_ 对应水化物的酸性逐渐_ 酸性逐渐_ 酸碱性 4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法:最外层电子数_，电子层数_，元素金属性_。 同周期:从左到右，元素金属性 ,同主族:从上到下，元素金属性 (2)位置比较法 ,左下右上位:左下方元素金属性 ,11 实验比(3) 较法依 对应水化物碱性强弱比较:碱性,强的对应元素金属性强,依与水、酸反应的难易或剧烈程度:越易反应或反应越剧烈，对应元素金属

25、性越强依单质的还原性强弱:还原性越强，对应元素的金属性越强 ,依阳离子氧化性的强弱:氧化性越弱，对应元素的金属性越强,依单质与同一物质反应的难易程度:越易进行反应，对应元素的金属性越强,依原电池正负极:一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强5(元素非金属性强弱的比较 (1)结构比较法:最外层电子数_，电子层数_，非金属性_。 同周期:从左到右，非金属性 ,同主族:从上到下，非金属性 (2)位置比较法 ,左下右上位:右上方非金属性 ,实验比 (3)较法依 对应水化物酸性强弱比较:酸性强的对应元素非金属性强,依与H反应的难易或剧烈程度:越易反应或反应越剧烈，对应元素非金属性越强2,依单质的氧化性

26、强弱:氧化性越强，对应元素的非金属性越强 ,依简单阴离子的还原性强弱:还原性越弱，对应元素的非金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度:越易进行反应，对应元素的非金属性越强,依置换反应:非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质? 判断思考 判断正误(正确的划“?”，错误的划“”) (1)第?A族与第?A族元素形成的化合物均为离子化合物( ) (2)最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定是第?A族元素( ) (3)在主族元素中，元素的最高化合价等于其主族序数( ) (4)元素的非金属性越强，则其氧化物对应水化物的酸性越强( ) (5)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，其水溶液的酸

27、性越强( ) (6)两种活泼性不同的金属电极组成的原电池中，活泼金属一定作负极( ) 典型例题 3 2015?北京卷 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) 12 A(酸性:HSOHPO 2434B(非金属性:ClBr C(碱性:NaOHMg(OH) 2D(热稳定性:NaCONaHCO 2334 2015?江苏卷 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A(原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B(原子半径由大到小的

28、顺序:W、Z、Y、X C(元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D(简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W ? 变式训练 1(2015?上海卷 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是( ) A(单质氧化性的强弱 B(单质沸点的高低 C(单质与氢气化合的难易 D(最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 2(回答下列有关问题。 (1)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律判断依据的是_(填序号)。 、Br、I的熔点 a(Cl222b(Cl、Br、I的氧化性 222c(HCl、HBr、HI的热稳定性 d(HCl、HBr、HI的酸性 (2)元素单质及其化合物有广泛用途，

29、请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题: ?按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。 a(原子半径和离子半径均减小 b(金属性减弱，非金属性增强 c(氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d(单质的熔点降低 ?原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。 ?已知: 化合物 MgO AlO MgCl AlCl 2323类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/? 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl而不电解MgO的原因是2_ _; 制铝时，电解AlO而不电解AlCl的原因是_。 23313 “三

30、看”法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数:最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数:当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 考点三 元素周期表和元素周期律的应用 知识归纳 1(元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)寻找新材料 ?半导体材料:在_ 附近的元素中寻找。 ?在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 ?在周期表中的_附近探索研制农药的材料。 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ?比较不同周期、不同主族元素的性质。 _Al(OH)，Ca(OH)_Mg(OH)(填如金

31、属性Mg,Al，Ca,Mg，则碱性Mg(OH)2322“,”“,”或“,”)。 ?推测未知元素的某些性质。 如:已知Ca(OH)微溶，Mg(OH)难溶，可推知Be(OH)_溶;再如:已知卤族元222素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质。 2(同一元素的“位、构、性”关系 (1)结构与位置互推 ?掌握三个关系式: 电子层数,_;质子数,_;最外层电子数,_。 ?熟练掌握周期表中的一些特殊规律: 各周期所能容纳元素种数;稀有气体的原子序数及在周期表中的位置;同族上下相邻元素原子序数

32、的关系。 14 (2)性质与位置的互推 ?根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按_的顺序从左向右排列。 ?根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。如A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化性依次_或还原性依次_。 (3)结构与性质的互推 若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易_;若该元素的最外层电子数大?于4，则该元素容易_。 ?若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数_;若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数_。 ? 判断思考 1(判断正误(正确的划“?”，错误的划

33、“”) (1)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料( ) (2)硒是?A族元素，推测可知其氢化物的稳定性小于HCl的稳定性( ) (3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 ?B族( ) 178(4)俄罗斯专家合成了核素X原子，则该元素位于元素周期表中第七周期?A族( ) 1162(不看元素周期表，你能确定82号元素在元素周期表中的位置吗,试写出它的最高价氧化物的化学式。 典型例题 5 2015?全国卷? W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A(单

34、质的沸点:WX B(阴离子的还原性:WZ C(氧化物的水化物的酸性:YZ D(X与Y不能存在于同一离子化合物中 6 2015?天津卷 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图5?20?3所示。 图5?20?3 根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期表中的位置是_。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):_,_;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_,_。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_。 (4)已知1 mol e的单质在足量d中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出

35、该2反应的热化学方程式:_。 15 ,1(5)上述元素可组成盐R:zxf(gd)。向盛有10 mL 1 mol?LR溶液的烧杯中滴加1 442,1mol?LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下: 图5?20?4 ?R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。 ?写出m点反应的离子方程式:_。 ,1?若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol?LBa(OH)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀2的物质的量为_mol。 ? 变式训练 1(下表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( ) A

36、C B A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C,B B(C单质是氧化性最强的非金属单质 C(A的氢化物具有一定的氧化性 D(B在第三周期第?A族 2(几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z M R Q ,原子半径(101.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.73 10 m) 最高正，1 ，7 ，3 ，2 ，5 主要化 价 合价 最低负 ,1 ,3 ,2 价 下列说法正确的是( ) A(元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B(X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 2,3,C(Q比R更容易失去电子 D(M(OH)的碱性比XOH的碱性强 2

37、16 1(2014?海南卷 下列有关物质性质的说法错误的是( ) A(热稳定性:HCl,HI B(原子半径:Na,Mg C(酸性:HSO,HSO 23242,(结合质子能力:S,Cl D2(下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A(CH的热稳定性强于SiH 44B(HCO的酸性强于HSiO 2323C(CO能溶于水生成碳酸，而SiO却不溶于水 22D(碳、硅同主族，原子半径碳小于硅 3(元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( ) A(同周期的主族元素中，?A族元素的原子半径最小 B(元素周期表中从?B族到?B族十个纵列的元素都是金属元素 C(?A族元素的原子，

38、其半径越大，气态氢化物越稳定 D(室温下，0族元素的单质都是气体 4(下列说法正确的是( ) A(P和S都属于第三周期元素，P原子半径比S原子半径小 B(在过渡元素中可以找到半导体材料 2，(短周期元素的离子A、B具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径大小和Cab单质的还原性强弱都符合:A,B D(Cl和Br属于第?A族元素，HClO酸性比HBrO强 445(五种短周期元素在周期表中的位置如图5?20?5所示，其中Y为稀有气体元素。下列说法正确的是( ) 图5?20?5 A(原子或简单阴离子半径:W,M B(X元素形成的常见酸可用来在玻璃制品上雕花 C(Z、W、M对应的最高价含氧酸都为强酸，且酸性依次增强 D(表中五种元素形成的单质中都含有非极性键 第21讲 化学键 考纲要求 1.了解化学键的定义。 2(了解离子键、共价键的形成。 考点一 化学键的分类及表示 知识归纳 1(化学键及其分类 (1)定义:使_相结合或_