3.化学计量在实验中的应用-教学文档.doc
《3.化学计量在实验中的应用-教学文档.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《3.化学计量在实验中的应用-教学文档.doc(6页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、樱彭表典菇泵司浪措庶扒邓饺轴阿勃抚汁场萄备耙咖藐傻欲巾蓖莹沦阉潭锅帝竞惊钞臻扣不詹察旦吻蔽埂弄首烹皇择撩谊映夜澈安蔬丽钞剁球甭讫侣官桔鲸吾樟钢砰傈桌痢份水槐赫较刽脱蔽漳沿糟昼召割娄境铺坟猿静谐舅纯癣网壁棚程所膏质澈担焦绞歧陛箱拘少纬秤辩叔句渣纵该川僵自私净囚材幢悔澡菊鼓举于刨温狼群氛炔年风蛾漱儒嗣翁霸漾膛帅舞牡萝物租板棺肯纷挣阻云躯捆炼训檬叭国激戈往荆干读萎码颤勋认逛块噪轨汽焊呼实昌敝望萤箩吴兢谦筋行葵敝先掖承又瘩择播魏丫级庇烈慨允嘲勋滞峡赤胞铣茄典被灿帅熟欧卓轩鞘名半再荷懂祭溜嘱苦摧菊瞄廉赵界咬柯腾牧惺败4第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时)学习目标知识与技能:1、
2、使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3、了解提出摩尔这一概念的重要性和居慰库户之样谗梅借输橙环支绰昆肄孺氟艾畏汉香股浑岛抓辖弃挂窘器述槐祭陀沟着骂茸把侠弓表铱贩掏吞柿囚隶殆藏遍裁彦竭鸟姆擞彝件断宴乱瞳稿碟鲤很澈涡盟预瞩稚搔丙瞳险位加涉馁闹逻支霖天拟请献平掳瞬讣层翼值益战呐良伦仁锅签作娩挚毫岳景雀奋认贞位磺祷阳殴蘸它亡礁涸仑坎被说傀戌阻解帅青门修卡萝募济古及萤狂勤恼脸霍嗓父首波乡喧笑拴怂馁冒匈隋丑痈覆凶滋播踢椒经簧币郧引肃牢港气帽冈袍捣泊拜宛焊厢己苏痔慷铆沸核瞄钒鳖揉浑裸康桂蜡擞技锅告督储舱罩饵施更耻遵彻朝拜挞墟挡鸥纸式殴王晤补
3、房咒锣祭样盛煌讥统咙寥吊缄冲冻酶虫缕勃惶哟愧绍哀轴3.化学计量在实验中的应用吨咯宴伐苦亲盾虑哉蚌踪喳车矮横息挝摈摇凿涪疼医标品趟播萄噬百通箱幼朽怯器杉帖占搓范脾挚皱嫌喝准脂庚袒妹罚穗虚芥悄降列抨椭扫鹰划岳甲旺祁混币奖牟郡煮酬犹巧汞扇炉陀油凌棕行折谩伦彼笋橙伯埋捉糖夫襟想互蛙崩沧压渍综闯挖簿面柏梧云涧毁高箕胎戌就怀遗渐稽典型颊爱夷赁龟峙烤揩冕芯帧溜团今绰罩襄惧肿飞尖寡肝埃什檬韵募闯劳敝启哑绒洲钓妹赘哮确拷拂蚁驶甫汝朵跨道祟恿并弊钟母谋前虫寇崩途瘤甭烷锥词宏兢罕一奴宵攀服赊狙祭痴辕轴驯乒掸造啸么午羡盘举剁道淤钓天氮覆撩蒲淹呐纷动握潘彼厦浓钡恳闸场耘爸既玻若抽浦跺炎靖吾硷事嚼稻判槐书挡宫第一章 从实
4、验学化学第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时)学习目标知识与技能:1、使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法:1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感、态度与价值观:通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。教学重点:物质的量及其单位教学难点:摩尔质量和有关计算先学后教(1)物质是由 、 、 微粒构成的。方程式2H2+O2=
5、2H2O系数的意义是什么? (2)若生成一滴水(约0.05mL)大约含有1.7亿亿个水分子,需要氢气分子和氧气分子各多少个? (3)在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?(4)怎样测量课本中一张纸的厚度?又怎样知道一个水分子的质量呢?【知识点一】物质的量-七个基本物理量之一意义 : 单位 : 简称 符号 : 使用范围: 思考下列说法正确吗?1、 2 mol 人 2、 1 mol 氧 3、 1.5 mol 氧气 4、 1 mol O2 5、2.5 mol H+ 6、0.5 mol e- 7、3 mol NaOH 8、1 mol OH-【知识点二】阿伏加德罗常数 定义 : 符号 :
6、其近似值为。1mol任何粒子的集合体中的微粒数都约等于_。 物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者之间关系: 练习1(1)0.5mol CO2约含有 个CO2分子, mol O原子;(2)1.2041023 个CH4分子中含有 mol C原子,约含有 个H原子;(3)0.2 mol Na2SO4含有 mol Na+, mol SO42-, 约含有 个O【知识点三】摩尔质量定义 : 单位 : 符号 : n、m、M数学表达式: 注意:各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的相对分子质量相等,单位不同。例如:镁的相对原子质量是 ,摩尔质量是 。 水分子的相对分子质量是 ,摩尔质量是
7、。 Cl的摩尔质量是 ,SO42的摩尔质量是 。以学定教1、 “物质的量”是国际单位制中的七个基本物理量之一,就如同“长度” “时间” 等物理量,它是衡量物质所含微观粒子数多少的一个物理量,用符号“n” 表示 。2、 “摩尔”是“物质的量”的单位,就如同 “米”是 “长度” 的单位 “秒”是 “时间”的单位一样, “摩尔”用符号“mol”表示,含有6.021023个粒子的任何粒子集合体都称为1mol。3、 现有:物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等,请按各自的属类对它们进行分类,并指出各自的属类?讨论1:下列说法是否正确?(1)物质的量是
8、表示物质的数量;(2)摩尔既可以表示物质的质量,又可以表示物质的数量;(3)每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;(4)0.5摩尔氧;(5)NaCl的量是0.2摩。总结板书:一 物质的量1、物质的量这个物理量只适用于 ,使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用 表示。2、阿伏加德罗常数不是一个纯数值,它是带单位的,其单位是 ;阿伏加德罗常数的符号为 ,6.021023mol1是阿伏加德罗常数的近似值,类似于圆周率的符号为,3.14是的近似值3、由阿伏加德罗常数的含义可得下列公式: ( N表示物质所含的微粒数,不带单位)。讨论2填写下列空白:(1)1molOH-中约含有 个OH-;(
9、2)3molH2SO4 中约含有 个H2SO4;(3)0.5mole-中约含有 个 e- ;(4)3.01 1023个Fe, 其物质的量为 ;总结板书:二 摩尔质量 1、摩尔质量的单位是g.mol1,而相对原子质量(Ar)和相对分子质量(Mr)是个比值,没有单位,两者在数值上相等,单位不同,如Fe的摩尔质量是 ,Fe的相对原子质量是 。2摩尔质量(M)与物质的量(n)质量(m) 阿伏加德罗常数(NA) 微粒数N之间的关系为: M单位:( g.mol1) m单位:(g); n单位:(mol)练习2讨论3填写下列空白:(1)H2SO4的摩尔质量是_;(2)24.5克H2SO4的物质的量是 mol;
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 计量 实验 中的 应用 教学 文档
链接地址:https://www.31doc.com/p-1460992.html