最新【高考必备】福建省莆田二十四中-高二上学期第一次月考化学试卷Word版含解析优秀名师资料.doc
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1、【高考必备】福建省莆田二十四中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷Word版含解析高考资源网() 您身边的高考专家 2015-2016学年福建省莆田二十四中高二(上)第一次月考化学试卷一、选择题(每题只有一个正确答案,分) 22*31(下列能源中,属于无污染能源的是( ) A(煤气 B(核能 C(太阳能 D(石油 2(不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是( ) A(温度 B(浓度 C(催化剂 D(反应物的性质 ,13(将下列金属分别投入0.1molL盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是( ) A(Fe B(Al C(Mg D(Cu 4(甲、乙两容器都在进行A
2、?B的反应,甲容器内每分钟减少4mol A,乙容器内每分钟减少2mol A,则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比( ) A(甲快 B(甲慢 C(相等 D(无法判断快慢 5(反应4NH(g)+5O(g)?4NO(g)+6HO(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟322后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A(v(NH)=0.010mol/(Ls) B(v(O)=0.0010mol/(Ls) 32C(v(NO)=0.0010mol/(Ls) D(v(HO)=0.045mol/(Ls) 2(汽车尾气里含有有毒的
3、NO和CO,NO和CO能缓慢地反应生成N和CO(对此反应622的下列叙述不正确的是( ) A(使用催化剂能加快反应速率 B(升高温度能加快反应速率 C(改变压强对反应速率无影响 D(此反应能减轻尾气对环境的污染 7(下列措施一定能使反应速率加快的是( ) A(增加反应物的物质的量 B(升高温度 C(缩小容器体积 D(加入生成物 ,18(把4种不同体积或不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10mL 2molL盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是( ) ,11A(20mL,3 molL B(20mL,2 molL ,11C(10 mL,4 molL D(10
4、 mL,2 molL 9(某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO,实验结果如图所示,对于图中曲线的叙述2正确的是( ) A(AB段表示反应速率最慢 B(BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多 C(OC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大 高考资源网版权所有,侵权必究 高考资源网() 您身边的高考专家 D(OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系 ,1110(温度不变恒容的容器中进行反应A?B,若反应物浓度由0.1molL降到0.06molL需20s,那么由0.06molL,1降到0.036molL,1所需反应时间应为( ) A(等于10s B(等于12s C(大于12s D(小于
5、12s 11(可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是( ) A(v(A)=0.15mol/(Lmin) B(v (B)=0.6 mol/(Lmin) C(v (C)=0.3 mol/(Lmin) D(v (D)=0.1 mol/(Lmin) 12(在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是( ) A(P、Q、R、S的浓度相等 B(P、Q、R、S在容器中共存 C(P、Q、R、S的浓度不再变化 D(P、Q的反应速率相等 13(有A、B、C、D
6、四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液,B不易腐蚀(将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D(将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化(如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出(这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A(DCAB B(DABC C(DBAC D(BADC 14(下列反应属于吸热反应的是( ) A(高锰酸钾分解 B(盐酸和氢氧化钠溶液混合 C(锌放入稀硫酸中 D(碳不完全燃烧生成一氧化碳 ,1(g)?2HCl(g);?H=,184.6kJmol,则反应2HCl(g)?H15(已知H(g)+Cl222(g)+Cl(g)的?H为( ) 2,11A(+92.3 kJmo
7、l B(,92.3 kJmol ,11C(,369.2 kJmol D(+184.6 kJmol 16(由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的酸性( ) A(不变 B(先变小,后变大 C(逐渐变大 D(逐渐变小 17(对原电池的电极名称,下列叙述中错误的是( ) A(电子流入的一极为正极 B(比较不活泼的一极为正极 C(电子流出的一极为负极 D(发生氧化反应的一极为正极 18(干电池使用时,发生的化学反应类型属下列中的( ) A(中和反应 B(氧化还原反应 C(分解反应 D(电解反应 19(钢铁表面镀有下列金属时,当镀层部分被破坏时,铁不易被腐蚀的是( ) A(Sn B(Zn C(C
8、u D(Ag 20(在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( ) A(原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B(原电池正极和电解池阴极所发生的反应 C(原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D(原电池负极和电解池阴极所发生的反应 ,21(已知空气,锌电池的电极反应为:锌片:Zn+20H,2e=ZnO+H0,石墨:0+2H0+4e222,=40H(根据此判断,锌片是( ) A(负极,并被氧化 B(负极,并被还原 C(正极,并被氧化 D(正极,并被还原 22(埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是( ) 高考资源网版权所有,侵权必究 高考资源网()
9、您身边的高考专家 A(在含铁元素较多的酸性土壤中 B(在干燥致密不透气的土壤中 C(在潮湿疏松透气的土壤中 D(在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中 二、填空题(每空分,共分) 22423(某温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示(由图中数据分析:该反应的化学方程式为: (反应开始至2min,Z的平均反应速率为 ( 24(某反应在催化剂的作用下按以下两步进行:第一步为X+Y=Z;第二步为Y+Z=M+N+X(此反应的总化学方程式为 ,反应的催化剂为 ( 25(1kg锂燃烧可放出42 998kJ的热量,如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于20 000t优质煤的燃烧
10、(锂的相对原子质量取7.0) ( 1 )写出锂燃烧的热化学方程式 ( ,它是一种高能电池,Li,I电池常作心脏起搏器的电源,在电(2)Li还可以组成Li电池2池中Li作 极( 2226(铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池,当导线上通过3.0110个电子时,锌失去电子 mol,铜片表面析出氢气 L(标准状况)( 27(如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡(小心地从烧杯中央滴入CuSO溶液( 4(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) ( A(铁圈和银圈左右摇摆不定 B(保持平衡状态不变 C(铁圈向下倾斜 D(银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是
11、 (3)银圈上发生的反应式 (4)据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇(CHOH)和氧气以及强碱作电解质溶3液的新型手机电池,电量可达现用镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电(据此请回答以下问题:甲醇是 极,电极反应是 电池反应的离子方程式是 ( 三、计算题 高考资源网版权所有,侵权必究 高考资源网() 您身边的高考专家 28(将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC,1(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5molL,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin),且此时A、B的物质的量浓度之比为3:5(求: (1)此时A
12、的浓度及反应开始前放入容器中B的物质的量( (2)B的平均反应速率( (3)x的值是多少( 高考资源网版权所有,侵权必究 高考资源网() 您身边的高考专家 2015-2016学年福建省莆田二十四中高二(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题(每题只有一个正确答案,分) 22*31(下列能源中,属于无污染能源的是( ) A(煤气 B(核能 C(太阳能 D(石油 【考点】清洁能源( 【分析】太阳能、地热能、潮汐能、氢能、风能等不会造成污染,属于清洁能源( 【解答】解:A(煤气燃烧会产生二氧化碳气体,会引起温室效应,故A错误; B(核能会有核辐射,会对生态及民众造成伤害,故B错误; C
13、(太阳能不会造成污染,故C正确; D(石油是化石燃料,燃烧产生二氧化碳气体,会引起温室效应,故D错误, 故选C( 2(不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是( ) A(温度 B(浓度 C(催化剂 D(反应物的性质 【考点】化学反应速率的影响因素( 【分析】本题主要考查了影响化学反应速率的内因,要注意与外因(浓度、温度、压强、催化剂)的区别( 【解答】解:因决定化学反应速率的根本原因:反应物本身的性质(而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素(故选:D( ,13(将下列金属分别投入0.1molL盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是( ) A(Fe B(Al C(Mg D(Cu 【
14、考点】常见金属的活动性顺序及其应用( 【分析】金属与酸的反应是金属的化学通性,不同的酸,不同浓度的酸与不同金属反应情况不同,金属与同浓度稀盐酸反应速率取决于金属的活泼性,氢前金属越活泼的反应越快,氢后的金属不与稀盐酸反应( ,1【解答】解;题给金属的活泼性顺序是Mg,Al,Fe,Cu,故Mg与0.1molL盐酸反应最快( 故选C( 4(甲、乙两容器都在进行A?B的反应,甲容器内每分钟减少4mol A,乙容器内每分钟减少2mol A,则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比( ) A(甲快 B(甲慢 C(相等 D(无法判断快慢 【考点】反应速率的定量表示方法( 【分析】化学反应速率v=,用单
15、位时间内浓度的变化量表示反应快慢( 高考资源网版权所有,侵权必究 高考资源网() 您身边的高考专家 【解答】解:化学反应速率的计算公式v=,对于甲和乙的时间?t是相等的,甲的?n为4mol,乙的?n为2mol,但甲和乙容器的体积未知,故不能比较两容器中的反应速率, 故选D( 5(反应4NH(g)+5O(g)?4NO(g)+6HO(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟322后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A(v(NH)=0.010mol/(Ls) B(v(O)=0.0010mol/(Ls) 32C(v(NO)
16、=0.0010mol/(Ls) D(v(HO)=0.045mol/(Ls) 2【考点】化学反应速率和化学计量数的关系( 【分析】在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则(HO)2=0.0015mol/(Ls),结合反应速率之比等于化学计量数之比计算( 【解答】解:在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则(HO)=0.0015mol/(Ls), 2由反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(NH)=v(NO)=0.0015mol/(Ls)3=0.0010mol/(Ls); v(O)=0.0015mol/(Ls)=0.00125
17、mol/(Ls), 2故选C( 6(汽车尾气里含有有毒的NO和CO,NO和CO能缓慢地反应生成N和CO(对此反应22的下列叙述不正确的是( ) A(使用催化剂能加快反应速率 B(升高温度能加快反应速率 C(改变压强对反应速率无影响 D(此反应能减轻尾气对环境的污染 【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响( 【分析】NO和CO能缓慢地反应生成N和CO,把有毒气体变为无毒气体减轻了对环境22的污染;影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂、表面积等,升高温度会加快反应速率;对有气体参加的反应,增大压强会增大反应速率;增大浓度会增大反应速率;使用催化剂可以加快反应速率( 【解答】解:A、使
18、用催化剂能加快反应速率,故A正确; B、升温能加快化学反应速率,故B正确; C、NO和CO反应为2NO+2CO=N+2CO,反应前后都有气体,改变压强一定改变化学反22应速率,故C错误; D、有毒气体NO和CO反应生成了无毒的气体N和CO,减少了对大气的污染,故D正22确; 高考资源网版权所有,侵权必究 高考资源网() 您身边的高考专家 故选C( 7(下列措施一定能使反应速率加快的是( ) A(增加反应物的物质的量 B(升高温度 C(缩小容器体积 D(加入生成物 【考点】化学反应速率的影响因素( 【分析】增加反应物的物质的量,反应物的浓度不一定变化;升高温度反应速率加快;缩小反应容器的体积,浓
19、度不一定变化;加入生成物,浓度不一定变化( 【解答】解:A、增加反应物的物质的量,反应物的浓度不一定增加,如固体、纯液体,反应不一定加快,故A错误; B、升高温度,增加单位体积内的活化分子数,有效碰撞增加,反应速率加快,故B正确; C、缩小反应容器的体积,浓度不一定增加,如固体、纯液体,反应不一定加快,故C错误; D、加入生成物,浓度不一定变化,如固体、纯液体,故D错误( 故选B( ,18(把4种不同体积或不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10mL 2molL盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是( ) ,11A(20mL,3 molL B(20mL,2
20、 molL ,11C(10 mL,4 molL D(10 mL,2 molL 【考点】化学反应速率的影响因素( 【分析】加水稀释到50mL,最后体积相同,则选项中X的物质的量越大,其浓度越大,所以反应速率就越大,以此来解答( 【解答】解:加水稀释到50mL,最后体积相同,则选项中X的物质的量越大,其浓度越大,所以反应速率就越大, A(n(X)=0.02L3mol/L=0.06mol; B(n(X)=0.02L2mol/L=0.04mol; C(n(X)=0.01L4mol/L=0.04mol; D(n(X)=0.01L2mol/L=0.02mol; 显然A的反应速率最大,故选A( 9(某学生用
21、优质大理石与稀盐酸反应制取CO,实验结果如图所示,对于图中曲线的叙述2正确的是( ) A(AB段表示反应速率最慢 B(BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多 C(OC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大 D(OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线;反应速率的定量表示方法( 【分析】A、斜率表示反应速率,斜率越大反应速率越大( 高考资源网版权所有,侵权必究 高考资源网() 您身边的高考专家 B、斜率表示反应速率,斜率越大反应速率越大,各段终点与起点的纵坐标差量为产生二氧化碳的体积( C、随反应进行氢离子浓度降低,反应放热,温度影响比氢离子浓
22、度影响大,反应速率加快,到反应后阶段,氢离子浓度降低较大,浓度影响比温度影响大,反应减慢( D、在OC段随反应进行一直在生成二氧化碳,产生的CO也逐渐增加( 2【解答】解:A、斜率越大反应速率越大,由图可知AB段斜率最大,所以AB段反应速率最快,故A错误; B、斜率越大反应速率越大,由图可知BC段斜率最小,所以BC段反应速率最慢;各段终点与起点的纵坐标差量为产生二氧化碳的体积,由图可知AB段产生二氧化碳最多,故B错误; C、随反应进行氢离子浓度降低,反应放热,温度影响比氢离子浓度影响大,反应速率加快,到反应后阶段,氢离子浓度降低较大,浓度影响比温度影响大,反应减慢,故C错误; D、在OC段随反
23、应进行一直在生成二氧化碳,产生的CO也逐渐增加,故OC段表示反应2产物中气体体积随时间的变化关系,故D正确( 故选:D( ,1110(温度不变恒容的容器中进行反应A?B,若反应物浓度由0.1molL降到0.06molL需20s,那么由0.06molL,1降到0.036molL,1所需反应时间应为( ) A(等于10s B(等于12s C(大于12s D(小于12s 【考点】反应速率的定量表示方法( 【分析】随着反应物浓度的减小,化学反应速率减慢,反应所需时间增多,依此解答( ,11【解答】解:反应物的浓度由0.1molL降到0.06molL需20s,即反应物的浓度变化为,10.1,0.06=0
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