最新中考化学复习资料2_1优秀名师资料.doc
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1、2010年中考化学复习资料2_1?精品文档? 2010年中考化学复习资料2 2010年中考化学复习资料2 九、金属+盐溶液?新金属+新盐中: ?金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 ?金属的相对原子质量 ?在金属+酸?盐+H2?反应后,溶液质量变重,金属变轻。 十、物质燃烧时的影响因素: ?氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。 ?氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。 ?氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。 ?物质的接触面积不同,燃烧
2、程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 十一、影响物质溶解的因素: ?搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ?升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ?溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 十二、元素周期表的规律: ?同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、1 / 13 ?精品文档? 质子数、核外电子数依次递增。 ?同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 十三、原子结构知识中的八种决定关系: ?质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。 ?质子数决定元素的种类。 ?质子数、中子数决定原子
3、的相对原子质量。 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 ?电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。 ?原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 ?原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 ?原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。 ?原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 2 / 13 ?精品文档? 原子失电子后为阳离
4、子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数 十四、初中化学实验中的“先”与“后” ?使用托盘天平:使用托盘天平时,首先要调节平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。 ?加热:使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。 ?制取气体:制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。 ?固体和液体的混合:固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。 ?试验可燃性气体:在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。 ?氧化还原反应:用还原性的气体(如H2、co)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热
5、。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。 ?稀释浓硫酸:稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。 ?分离混合物:用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混3 / 13 ?精品文档? 合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。 ?中和滴定:在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。
6、 ?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气:除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ?检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气:在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 ?检验酸性气体或碱性气体:检验氯化氢气体时,先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸,然后用试纸检验使之变成红色;检验氨气时,先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸,然后用试纸检验使之变成蓝色。 ?金属和盐溶液的置换反应:混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应
7、的顺序也是“先远”“后近”。如Al和g同时和Fecl3溶液反应,g与Fe的距离远,Al与Fe的距离近(在金属活动顺4 / 13 ?精品文档? 序表中的顺序)。 十五、反应中的一些规律: ?跟Ba2+反应生成不溶于稀HNo3的白色沉淀的一定是So42-,沉淀为BaSo4. ?跟Ag+反应生成不溶于稀HNo3的白色沉淀的一定是cl-,沉淀为Agcl。 ?跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是co32-(也可能为Hco3-离子,但一般不予以考虑)*凡碳酸盐与酸都能反应产生co2气体。 ?跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。 *溶于水显碱性的气体
8、只有NH3(NH3+H2o=NH3?H2o)。 ?So42-与cl-同时存在,若要检验时,则必须先用Ba(No3)2溶液检验并除尽So42-,然后再用AgNo3溶液检验cl-。 ?可溶性的碱加热不能分解,只有不溶性碱受热才能分解。cu(oH)2?cuo+H2o。 ?可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。caco3=cao+co2?(酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:2NaHco3=Na2co3+H2o+co2?)。 十六、实验中的规律: ?凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置5 / 13 ?精品文档? (固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧
9、水制o2装置(固液不加热型)。 ?凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 ?凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 ?凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2l,铁夹应夹在距管口1/3处。 ?凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ?凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 ?凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。 ?凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”。 十七
10、、实验基本操作中的数据: 1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的用试管给液体加热时,不少于。 6 / 13 ?精品文档? 2、用试管振荡液体时,液体的体积不超过试管容积的。 3、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜,约与台面成45度角。 4、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的处。 4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克。 5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用溶质质量分数为3?5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 6、在实验时取用药品,如果没有说明用量,一般
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