最新中考化学真题按单元分类汇编+第九单元+溶液优秀名师资料.doc
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1、2014年中考化学真题按单元分类汇编 第九单元 溶液第九单元 溶液 1、(2014,山西)根据表中的数据,回答下列问题。 温度/? 0 20 40 60 80 100 NaC 35. 7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g KNO13.3 31.6 63.9 110 169 246 3 (1)40?时,NaCl的溶解度是 。 (2) 20?时,称取31.6g KNO固体加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是 (填3“饱和”或“不饱和”)溶液;称取31.6g KNO固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操3作是 。 (3)当KNO中混有少量NaCl时,提纯KN
2、O所采用的方法是 。 33(4)当等质量KNO的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60?降温到20?,对所得溶液的叙述正确的是3(填序号) 。 A.都是饱和溶液 B.溶剂质量:KNO,NaCl C.溶液质量:KNO,NaCl 33答.(1)36.6g (2)饱和继续加KNO固体至天平平衡 3(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)A、C 2、(2014,福州)(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示,回答下列问题: ?t?时,两物质中溶解度较大的是 。 1?t?时,两物质的等质量饱和溶液降温至t?,析出固体质量较大的是 21的溶液。 ?t?时,将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中,充分溶解
3、后,得到2氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ?欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围。 是1)氯化钾(2)硝酸钾(3)饱和;不变,(4)温度不低于t?C。 (13(3分)(2014巴中)下列固体物质加入水后,溶液温度会降低的是( ) A( NHNO B( NaCl C( CaO D( NaOH 43选A 4(3分)(2014巴中)食盐是一种重要的化工原料,可以调味,还可用于农业生产选种,要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液,需食盐多少
4、 16.5 克:若用托盘天平称量食盐时,食盐放在右盘,砝码放在左盘(1g以下用游码),所配制溶液中的质量分数 偏小 (填“偏大”“不变”“偏小”)( 1 解:利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液,需食盐:100g16.5%=16.5g;若用托盘天平称量食盐时,食盐放在右盘,砝码放在左盘(1g以下用游码),则称的食盐的实际质量为:16g,0.5g=15.5g,小于理论值;故所配制溶液中的质量分数偏小( 答案:16.5 偏小 5(4分)(2014巴中)如图是两种固体物质的溶解度曲线,试回答: (1)t?时两种固体物质的溶解度大小关系为A , B
5、(填“,”“=”“,”) (2)当A中含有少量B时,可以用 降温结晶 法提取A( (3)在 20 ?时,A、B的溶解度相等,此温度下所得饱和溶液的质量分数是 相等 ( 解:(1)t?时两种固体物质的溶解度大小关系为A,B( 故填:,( (2)A物质的溶解度受温度影响明显,B物质的溶解度受温度影响不明显,当A中含有少量B时,可以用降温结晶法提取A 故填:降温结晶( (3)在20?时,A、B的溶解度相等,因为某一温度下的物质的饱和溶液的溶质质量分数=100%,所以此温度下所得饱和溶液的质量分数是相等的( 故填:20;相等( 6(3分)(2014成都)最易洗净沾有油污的餐具的是( ) A( 冷水 B
6、( 热水 C( 加了餐具洗洁精的冷水 D( 加了餐具洗洁精的热水 选:D( 7(3分)(2014成都)Ca(OH)在不同温度时的溶解度如下表: 2温度/? 0 20 40 60 80 溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 根据表中信息,判断下列说法正确的是( ) A( Ca(OH)的溶解度随温度的升高而增大 2B( 20?时,Ca(OH)的溶解度为0.16g 22 C( 40?时,降低Ca(OH)饱和溶液温度会析出溶质 2D( 60?时,向100g水中加入0.20g Ca(OH)充分搅拌,固体完全溶解 2答案:B 8(8分)(2014成都)某同学配制60g溶质质量分数为
7、5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品(回答下列问题: (1)该同学按下列实验步骤进行:?计算,?称量,?量取,? 溶解 (填步骤名称)( (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 (填名称)( (3)计算所需NaCl的质量为 3 g,称量时,NaCl应放在托盘天平的 左 (填“左盘”、“右盘”)上( (4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用 胶头滴管 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线(如图该同学观察方式正确的是 A (填序号)( (5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)( 解:(1)配
8、制溶液的步骤是:?计算,?称量,?量取,?溶解; (2)配制过程除了用到图中所需仪器,还缺少玻璃棒; (3)配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl的质量为60g5%=3g;天平称量物体的原理是左物右码,NaCl应放在托盘天平的左盘; (4)量取蒸馏水时,将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;读书时视线应与凹液面的最低处保持水平; (5)俯视读数量取的水体积较少,会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大( 答案:(1)溶解; (2)玻璃棒; (3)3,左盘;(4)胶头滴管,A; (5)偏大( 9(3分)(2014达州)如图表示X、Y、Z三种物
9、质的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) 3 A( Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y B( t?时,三种物质的饱和溶液升温到t?,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y,X,Z 12C( t?时,X、Y的饱和溶液降温到t?,析出晶体较多的是X 32D( t?时,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量X,Y 3答案:C 10(3分)(2014南充)根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题( (1)t?时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A,B,C (填物质序号)( 2(2)t?时,30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为 75 g( 2(3)t?时,
10、A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t?,三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是 B,21A,C (填序号)( 解:(1)由溶解度曲线可知t?时,A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是:A,B,C;故填:A,B2,C; (2)t?时,A的溶解度为50g,即t?时100g水中最多溶解30gA物质,所以t?时,30gA物质投222入到50g水中,只有25gA溶解,所得到溶液的质量为75g;故填:75; (3)将t?时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t?时,A、B都析出晶体,得到t?时的饱和溶液,211由曲线图可知t?时B的溶解度大于A的溶解度,因此A、B饱和溶液的溶质质量分数B大于A,C的1溶解度随温度
11、降低而增大,因此C由饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质质量分数不变,t?时C饱和溶2液的溶质质量分数最小,在t?时溶液中溶质质量分数仍然最小,故溶液中溶质质量分数由大到小的1顺序是B,A,C( 故答案为:B,A,C( 11(2.5分)(2014乐山)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示(下列叙述中正确的是( ) 4 A( t?时,甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30% 1B( t?时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 2C( 从t?至t?时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 12D( t?时,分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶2质质量分数 选:C( 12(1分
12、)(2014广安)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A( t?时,甲和乙的溶解度相等 1B( 甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 C( t?时,甲和乙各30g分别加入90g水中,均能完全溶解 1D( t?时,在100g水中放入60g甲,形成饱和溶液 2答案:C 13(6分)(2014内江)如图是固体物质M在水中的溶解度曲线,已知A、B、C三点的坐标分别为A(t,10)、B(t,15)、C(t,5)(请回答下列有关问题: (1)图中A点表示的化学意义是 t?下,M的溶解度为10g ( (2)t?下,欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液,可采取的措施有 恒温蒸发水 (任答
13、一点即可)( 5 解:(1)图中A点表示的化学意义是t?下,M的溶解度为10g(故填:t?下,M的溶解度为10g( (2)C为该物质的不饱和溶液,所以t?下,欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液,可采取的措施有加M或恒温蒸发水(故填:恒温蒸发水( 14(3分)(2014德阳)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示(下列叙述正确的是( ) A( 将甲的溶液从t?降到t?,其溶质的质量分数一定减小 21B( t?时,甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等 2C( 当温度高于0?而低于t?时,乙的溶解度比甲的溶解度大 1D( t?时,蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 2答案:C
14、 15(2014广元)如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线(现有t?时甲、乙、2丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)(下列说法正确的是( ) A 将原饱和溶液温度由t?降到t?时,所得三种溶液一定都是饱和溶液 21B 将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t?时,析出溶质的质量丙,乙,甲 2C 将原饱和溶液温度由t?降到t?时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺21序为:乙,甲,丙 D 将原饱和溶液温度由t?降到t?时,析出甲的质量一定比乙多 216 解析:A、根据溶解度曲线可知甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小,所以有晶体析出,仍为饱和溶液,而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大,
15、所以丙变为不饱和溶液,故错; B、不知甲乙丙的原饱和溶液是否相等,无法确定析出溶质的质量的多少,故错; C、可知t?时甲乙丙三种物质的质量分数大小关系为:甲,乙,丙,降温到t?时,甲乙由于溶解度21随温度的降低溶解度减小,所以有晶体析出,质量分数减小,乙大于甲,而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大,所以丙变为不饱和溶液,质量分数不变,所以三者质量分数大小顺序为:乙,甲,丙,故对; D、不知甲乙的原饱和溶液是否相等,无法确定析出溶质的质量的多少,故错; 答案C 16(2014遂宁州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示(下列说法正确的是( ) A 甲的溶解度比乙大 B 20?时50g水中最多能溶
16、解30g甲 C t?时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D 将45?时甲、乙的饱和溶液分别降温到t?时,两溶液均会析出晶体 解析:A(比较溶解度大小须确定温度,故错误; B(根据溶解度曲线可知,在20?时,甲物质的溶解度是30g,也就是在该温度下,100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态,所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和,故错误; C(在t?时,两种物质的溶解度相等,则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等,故正确; (甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故将45?时甲、乙的D饱和溶液分别降温到t?时,甲出现结晶现象,而乙物质的溶
17、液变成了不饱和溶液,没有晶体析出,故错误 故选C 17(2分)(2014南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图,下列说法中正确的是( ) 7 A( 甲的溶解度比乙大 B( t?时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5 1C( t?时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 2D( 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t?降温至t?,析出甲的质量一定比析出乙的质量32大 选:C 18(2分)(2014苏州)下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是( ) A( 使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡 B( 称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质
18、量相同的纸片 C( 移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上 D( 取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容 解:A(使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡;正确; B(称取氯化钠前,为防止药品损坏托盘,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片;正确; C(移动游码使其左侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上;故C选项错误; D(取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容;正确; 答案:C 19(2分)(2014苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是( ) A( 称取的
19、氯化钠固体质量偏大 B( 转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上 C( 量取水的体积偏小 D( 转移配制好的溶液时,有少量液体溅出 解:A(称取的氯化钠固体质量偏大,造成溶质质量分数偏大;不符合题意; B(转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上,溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小;正确; C(量取水的体积偏小,造成溶质质量分数偏大;不符合题意; D(转移配制好的溶液时,有少量液体溅出,质量分数不变;不符合题意; 答案:B 20(7分)(2014苏州)溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据( 8 +,(1)氯化钠晶体是由 Na、Cl (填微粒符号)构成的(氯化钠溶
20、于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有 较多的自由移动的离子 ;而蔗糖溶于水,溶液很难导电,是因为 蔗糖在水中以分子形式存在,溶液中不存在自由移动带电的离子 的缘故( (2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要15%的氯化钠溶液 200 g( (3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S(计算结果保留小数点后一位)( +,解:(1)氯化钠晶体是由Na、Cl构成的(氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子;而蔗糖溶于水,溶液很难导电,是因为蔗糖在水中以分子形式存在,
21、溶液中不存在自由移动带电的离子; (2)需要15%的氯化钠溶液质量:=200g; (3)由题意可得,=26%; 解得:S=35.1g +,答案:(1)Na、Cl;较多的自由移动的离子;蔗糖在水中以分子形式存在,溶液中不存在自由移动带电的离子; (2)200; (3)35.1g( 21(2分)(2014连云港)下列有关说法错误的是( ) A( 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B( 消防队员用水降低可燃物的温度来灭火 C( 洗洁精具有乳化作用,能去除餐具上的油污 D( 合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小 解:A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法正确( B、消防队员用水灭火,是
22、利用了使温度降到着火点以下的灭火原理,故选项说法正确( C、洗洁精具有乳化作用,能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠,能去除餐具上的油污,故选项说法正确( D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大,故选项说法错误( 故选:D( 22(2分)(2014连云港)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(下列叙述错误的是( ) 9 A( t?时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙,乙,甲 1B( t?时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 2C( 若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲 D( 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法 解: A
23、、根据溶解度曲线图可知,t?时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙,乙,甲,故对; 1B、在t?时,甲、乙两种物质的溶解度相等,因此甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,2但如果不是饱和溶液则不一定相等,故错; C、甲的溶解度随温度的降低而减小,乙的溶解度随温度的降低而变化较小,当甲中含少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,故对; D、若要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液,可以采取恒温蒸发溶剂等方法,故对( 答案:B 23(13分)(2014连云港)在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数(以下是几组同学的设想及做法:(1)甲
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