最新中考化学章节复习资料8优秀名师资料.doc
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1、2011中考化学章节复习资料8课题: 第八单元金属和金属材料 课时 2课时 学生姓名 年级 九年级 授课时间 教师姓名 1、 了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 2、 知道常见的金属与氧气的反应;了解防止金属锈蚀的简单方法。 教3、 知道一些常见金属(铁、铝等)矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 学4、 了解常见金属的特性及其应用,认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等目重要的合金。 标 5、 知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。 6、 铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。 7、 金属活动性顺序
2、。 难8、 铁锈蚀的条件及其防护。 点9、 金属资源的合理利用。 重10、 对金属活动性顺序的初步探究。 点 11、 对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。 12、 有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 作详见课堂重点例题详解 课外作业 业 教学效果 / 课后反思 针对本堂收获: (对应指数上打?) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 家长/学生签名 学 生自我表现 : (对应指数上打?) 自? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 评 2011中考化学章节复习资料8 第八单元 金属和金属材料 考点梳理 考点1 金属材料 考点2 金属材料的发展史 考点3 金属的物理性质 考点4 物质的性质与物
3、质的用途之间的关系 考点5 合金 考点6 金属与氧气的反应 考点8 金属与化合物溶液的反应 考点7 金属与酸的反应 考点9 置换反应 考点10 金属活动性顺序 考点11 矿石 考点12 钢铁生产的发展 考点13 一氧化碳还原氧化铁 考点14 工业炼铁 考点15 含杂质化学反应的计算 考点16 金属的锈蚀和保护 考点17 保护金属资源 考点梳理 考点1 金属材料 1. 金属材料包括 和 两类。金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。 2. 金属制品是由金属材料制成的,铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习,我们可以知道金属材料的发
4、展过程。商朝,人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前,又开始了铝的使用,因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能,铝的产量已超过了铜,位于第二位。 考点3 金属的物理性质 1.共性:大多数金属都具有 光泽,密度和硬度较大,熔沸点较高,具有良好的 性和 性、 性,在室温下除 为液体,其余金属均为 。 2.一些金属的特性:铁、铝等大多数金属都呈 色,铜呈 色,金呈 ;常温下大多数金属都是固体,汞却是 ;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大; 的导电性和导热性最好,锇的密度最大, 的密度最小, 的熔点最高, 的熔点最低,
5、铬的硬度最大。 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1.物质的 决定物质的用途,而物质的用途又反映出物质的 。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金 1. 合金: 的物质。 注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的 。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性
6、质的变化。 2.合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较: 性质比较 黄铜 铜 焊锡 锡 铝合金 铝 光泽与颜色 黄色 紫红色 深灰色 银白色 银白色 银白色 有光泽 有光泽 金属光泽 有光泽 有光泽 有光泽 硬度 比铜大 坚韧 硬度大 质软 坚硬 质软 熔点 比铜低 较高 比锡低 较低 比铝低 较高 4.几种常见合金 (1)铁合金:主要包括 和 ,它们的区别是 不同,生铁含碳量2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,
7、用途更为广泛。 (2)铝合金:铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 (3)铜合金:黄铜: 的合金; 青铜:铜、锡的合金; 白铜:铜、镍的合金。 (4) :被认为是21世纪的重要金属材料。 性质:优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定,可塑性好,强度大,有密度小,又称亲生物金属。 用途:喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。 考点6 金属与氧气的反应 金属 条件 反应方程式 现象 Mg 常温下(在空气中 2Mg,O
8、=2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐2变暗,生成白色固体。 点燃时(在空气中或 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,在氧气中) 生成一种 固体。 Al 常温下(在空气中) 4Al+3O=2AlO 银白色的表面逐渐变暗,生成2 23一层致密的薄膜。 点燃时(在氧气中) 剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,生成 固体。 Fe 常温下,干燥的空气 常温下,在潮湿的空铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质气中 铁锈(FeO?HO) 232在氧气中点燃 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种 固体。 Cu 常温下,干燥的空气 加热时 铜丝表面逐渐变为 在潮湿的空气中 2Cu+O+CO+HO=C
9、u(OH)CO 铜表面生成一层绿色物质 222223Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。 结论:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应,但在点燃或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 考点7 金属与酸的反应 金现象 反应的化学方程式 属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应,产生大量气泡, 溶液仍为无色,试管壁发热, 生成的气体能够燃烧并且产 生淡蓝色火焰。 锌 反应比较剧烈,产生大量气 泡,溶液仍为无色,试管壁 发热,生成的气体能够燃烧 并且产生
10、淡蓝色火焰。 铁 反应缓慢,有气泡产生,溶 液由无色逐渐变为浅绿色, 生成气体能够燃烧并且产生 淡蓝色火焰。 铜 不反应 结论:Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 考点8 金属与化合物溶液的反应 实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用 铁丝浸入硫酸浸入溶液的铁钉表面 金属质量 不能用铁制铜溶液中 覆盖一层 色物 , 品放硫酸铜质,溶液由 色逐 溶液质量 溶液(或农药渐变为 色 波尔多液) (填增加、减少) 铝丝浸入硫酸浸入溶液的铝丝表面 金属质量增加, 铜溶液中 覆盖一层 色的 溶液质量减少 物质,溶液由 色 逐渐变为 色 铜丝浸入硝酸浸入溶液的铜
11、丝表面 金属质量增加, 银溶液中 覆盖一层 色的 溶液质量减少 物质,溶液由 色 逐渐变为 色 铜丝浸入硫酸 铝溶液中 结论:1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为:AlFeCuAg 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 注意:1.此类反应一定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 考点9 置换反应 置换反应: 的反应叫做置换反应。 考点10 金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序: Ca Mg Zn Sn (H) Hg Pt 金属活
12、动性:由强到弱 应用: 1. 在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越 。 2. 在金属活动性顺序里,位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3. 在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 考点11 矿石 1. 金属资源的存在方式:地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属化合物性质较活泼,所以它们以化合物的形式存在;只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以单质形式存在。 2. 矿石:工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。 3. 常见矿石名称与其主要成分: 名称 主要成分 名称 主要成分 赤铁矿 铝土矿 AlO 2
13、3黄铁矿 黄铜矿 CuFeS 2菱铁矿 FeCO 辉铜矿 CuS 32磁铁矿 考点12 钢铁生产的发展 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段很长的历史时期内,我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期,我国劳动人们就开始了生产和使用铁器;从公元1世纪起,铁便成了我国最主要的金属;新中国成立后,我国的钢铁工业得到了飞速发展,1949年我国的钢铁产量只有15万吨,居世界第26位,1996年,我国的钢产量超过1亿吨,跃居世界首位。 考点13 一氧化碳还原氧化铁 (1)仪器:铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡
14、皮赛、导气管。 (2)药品:氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 (3)装置图: (4)步骤:? ;?装入药品并固定;? ;? ;? ;? 。 简记:酒精灯迟到早退 (5)现象: 色粉末逐渐变成黑 色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生 火焰。 (6)化学方程式: (7)注意事项:与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却。 (8)尾气处理:因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO或2收集备用。 考点14 工业炼铁 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(CO)将铁从铁矿石里还原出来。 (2)原
15、料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气 (3)主要设备:高炉 (4)冶炼过程中发生的化学反应: 点燃 点燃 高温 C+O=CO2CO+O=2CO3CO+FeO=2Fe+3CO22 22 232 高温 高温 CaCO=CaO+CO? CaO+SiO=CaSiO 3223注意:石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 考点15 含杂质化学反应的计算 1. 纯净物与含杂质物质的换算关系: 纯物质质量分数 含杂质物质的质量 纯净物质的质量 ?纯物质质量分数 纯净物质量 物质纯度= 100% = 1-杂质的质量分数 混合物质量 2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤: (1)将含杂质的物质质量换算成纯净物
16、的质量。 (2)将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。 (3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。 考点16 金属的锈蚀和保护 1.铁的锈蚀条件:有水和氧气 2.防锈的方法:保持干燥;隔绝氧气 考点17 保护金属资源 保护金属资源的有效途径: 1( 防止金属的腐蚀 2( 金属的回收利用 3( 有计划合理的开采矿物 4. 寻找金属的代用品 重点例题精析 1、(10武汉5)(将金属M置于硫酸锌溶液中,无明显现象发生;而将其置于硫酸铜溶液中,表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为( )。 A(M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M
17、D. Cu、 M、Zn 2、(10内江16)下列反应属于置换反应的是 A(NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe C.2KmnO4 ? K2MnO4+MnO2+O2? D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3 3、(10日照18)X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀盐酸中,只有X表面产生气泡;将Y、Z分别放入硝酸银溶液中,一会儿后,Y表面有银析出,而Z无变化。根据以上实验事实,判断三种金属的活动性顺序为 A. XYZ B. X Z Y C. Z XY D. YZ X 4、(10广州19)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜
18、、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是( ) A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液 5、(10娄底25)置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应: C1+2NaBr=2NaCl+Br; Br+2KI=2KBr+I; I+NaS=2NaI+S? 22 2222 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 44
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