最新九年级化学各章知识点汇总科粤版.doc优秀名师资料.doc
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1、九年级化学各章知识点汇总(科粤版).doc第一章 大家都来学化学 一般药品称量时,在两边 ,在纸上称量。潮湿的一、绪言 或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在 (如小烧杯、表面1、化学是研究物质的 , , 以及 的基础科学。 皿)中称量。 2、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) (4)砝码用 夹取。添加砝码时,先加质量 的砝码,后加质量 的?四特点(原料、条件、零排放、产品) ?核心:利用化学原理从源头消除砝码(先大后小) 污染 (5)称量结束后,应使 。砝码放回砝码盒。 3、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (四)加热器皿,酒精灯 (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)
2、、外焰( ) (1)酒精灯的使用要注意“三不”:? ;?用 (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象: ;从侧面点燃酒精灯, ;?熄灭酒精结论:外焰温度最高 灯应用 ,不可吹熄。 (3)检验产物 HO: (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。 2CO: (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。 2(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用 或4、学习化学的重要途径科学探究 用 扑灭火焰,不能用水冲。 一般步骤: , , , (五)夹持器,
3、铁夹、试管夹 , , 。 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。手持试管夹的长柄,不要把拇指化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 按在 。 5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 试管夹夹持试管时,应将试管夹 ;夹持部位在距试管口近 二、常用仪器及使用方法 处;用手拿住 (一)用于加热的仪器,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 (六)分离物质及加液的仪器,漏斗、长颈漏斗 可以直接加热的仪器是,试管、蒸发皿、燃烧匙 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 只能间接加热的仪器是,烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防
4、止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 三、化学实验基本操作 (二)测容器,量筒 (一)药品的取用 量取液体体积时,量筒必须放 。视线与 及量筒内 1、药品的存放: 保持水平。 一般固体药品放在 中,液体药品放在 中(少量的液体药品可放量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到 在滴瓶中), 毫升。 金属钠存放在 中,白磷存放在 中 (三)称量器,托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到 克。) 2、药品取用的总原则 注意点:(1)先调整 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取 ,固体以 (2)称量物和砝码的位置为 为宜,液体以
5、 为宜。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 多取的试剂不可 ,也不可乱丢,更不能 ,应放在 。 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: ?“三不”:任何药品不能用 、 、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体?承接滤液的烧杯不干净 ?倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ?滤纸破损 的气味,应用手 ,仅使极少量的气体进入鼻孔) (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用 不断搅拌 3、固体药品的取用 (作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成 ) ?粉末状及小粒状药品:用 ?块状及条状药品:用 夹(2)当液体接近蒸干(或出现较多 )时停止加热,利用 将剩余水分取 蒸 4、液体药品的取用 发掉,以避免固体因受热而迸
6、溅出来。 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖, 在桌上,(以免药品被污染)。标签应(3)热的蒸发皿要用 夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫向 ,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口 试管口上 。 边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向 ,放回原处。 (六)仪器的洗涤: ?液体试剂的滴加法: (1)废渣、废液倒入 中,有用的物质倒入 中 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水 b、滴入试剂时,滴管要保持 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用 或 洗涤,再用水冲c、使用过程中,始终保持橡胶乳头 ,以免被试剂腐蚀 洗 。
7、d、滴管用毕,立即用 洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用 溶解,再e、胶头滴管使用时千万不能 容器中或与器壁接触,否则会造用水冲洗。 成试剂污染 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要 晾干。 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 四、物质的变化和性质 装置气密性检查:先将导管的一端浸入 ,用手 ,稍停若导管1(物质的变化:物理变化: 。 口 ,松开手掌,导管口部有 ,稍停片刻,水柱并化学变化: 。 不 ,就说明 。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物(三)物质的加热 理变化,不一定同时发生化
8、学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质(1)加热固体时,试管口 ,试管受热时先 ,再集中加热。 发生物理变化时只是 发生变化,而分子本身没有发生变化;(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 ,加热时使试管与桌面约成 发生化学变化时,分子被破坏, 。化学变化的特角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的 加热,并且不时征: 。 地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口 。 2(物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字) (四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠” 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内
9、壁 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 稳定性。 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 3、学习化学的重要途径科学探究 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 一般步骤: , , , (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 , , 。 决定元素种类 (核电荷数) 第二章 认识空气,保护空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家: (第一个用天平进行定量分析)。 (4)三决定 决定元素化学性质 2、(1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:
10、选择 决定原子的质量 b、装置要求: (5)相对原子质量= + c、现象:有 产生,广口瓶内液面上升约 体积 6、离子:带电的原子或原子团 、结论:空气是 ;O约占 ,可支持燃烧; d23+ :一个铁离子 (1)表示方法及意义:如FeN约占 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 2(2)离子结构示意图的认识 e、探究: ?液面上升小于1/5原因:装置漏气, ,未冷却完全 同种元素的原注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数,则为原子结构示意图 子与离子比较: ?能否用铁、铝代替红磷,不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 ?质子数 能否用碳、硫代替红磷,不能 原因: ,不能产生压强差 3+质子数 电
11、子数:则为阳离子,如Al ?电子数及最外 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 和 。 2-层电子数 , 质子数 电子数:则为阴离子,O (3)空气污染的危害、保护: ?电子层数可能*原子数?电子数,为离子结构示意图 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏相同 (3)与原子的区别与联系 和酸雨等 离 子 保护: 粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子 3、常见气体的用途: 质子数 电子粒子结构 质子数=电子数 质子数 电子数 ?氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 数 区 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) 别 粒子电性 显 电性 显 电性 ?氮气
12、:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称): (4)分子与原子 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 分子 原子 5、物质构成的奥秘 定义 分子是保持物质 性质最小的微粒 原子是化学变化中 。 (1)原子结构示意图的认识 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 核内质子数 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 正 (带 电) 区别 化学变化中, 。 最外层上有2+12 2 8 2 原子核 原子 (不带电)个电子 化学反应的实质:在化学反
13、应中分子 为原子,原子 成新的负 (带 电) 第一电子层 电 ) 分 (2)在原子中核电荷数= =核外电子数= (3)原子的质量主要集中在 上 (2)燃料与空气有足够大的 。 第三章 维持生命之气氧气 5、爆炸: 。 1.氧气 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 合物遇火种均有可能发生爆炸。 (2)氧气的制备: 6、氧化反应: 。 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) MnO2 剧烈氧化:燃烧 实验室制氧气原理 2HO 2HO + O? 22 22? 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐
14、烂、酒的酿造 KMnO+ MnO + O? 2KMnO424 22MnO2 共同点:?都是氧化反应 ?都放热 2KClO2KCl+3O? 32? 7、元素 (3)气体制取与收集装置的选择 (1)定义:具有 (质子数)的一类 的总称 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 *一种元素与另一种元素的本质区别: 不同 (4)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O、O组成的混合物或金刚23a、步骤:查装定点收移熄 石与石墨的混合物)不可能是化合物。 b、注意点 (2)表示方法元素符号拉丁文名称
15、的第一个字母大写 ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起 a、书写方法: ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约 处 如O: 氧元素 表示 (从宏观讲) ?导管应稍露出 :便于气体排出 b、意义 一个氧原子 ?试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 表示该种元素 (从微观) ?排水法收集时,待气泡 冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si ?实验结束时,先 再 :防止水倒吸引起试管破裂 *在元素符号 加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表?用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 示3个氧原子
16、 (6)氧气的验满:用带火星的木条 c、元素周期表 检验:用带火星的木条 *发 现:门捷列夫 2、催化剂(触媒):在化学反应中能 其他物质的化学反应速率,而本身的 7横行(7个周期) 各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) *排列依据 3、燃烧和灭火 18纵行(16族)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似) *注:原子序数=质子数 a、燃烧的条件:(缺一不可) (1) (2) (3) 金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:, b、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) d、分类 非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:?
17、 (1) (2) (3) 稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点: 4、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H 使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的 第四章 生命之源水 达标排放、提倡零排放;合理施用 ,提倡使用农家肥;加强水质监测。 一、水的组成: (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 (1)电解水的实验 四、水的净化 A.装置水电解器 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),B.电源种类-直流电 其中净化效果最好的操作是 ;有过滤作用又有吸附作用的净水剂
18、C.加入硫酸或氢氧化钠的目的- 是 。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多 的通电 D.化学反应: 2HO= 2H?+ O? 水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 222产生位置 负极 正极 B(鉴别方法: ,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 体积比 C(硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 质量比 D(长期使用硬水的 :浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪F.检验:O-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 2H-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 五、物质组成:物质(纯净物)由元素组成 2(2)结论:
19、?水是由 组成的。 :金属、稀有气体、碳、硅等。 ?一个水分子是由 。 、O、N、Cl。 物质 构成 :如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2222+-?化学变化中,分子可分而原子不可分。 _:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)例:根据水的化学式HO,你能读到的信息 构成 2化学式的含义 HO (多种物质) 2?表示一种物质 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 ?表示这种物质的组成 (一种元素) ?表示这种物质的一个分子 (一种物质) : 有机化合物 CH、CHOH、CHO、淀粉 4256126?表示这种物质的一个分子的构成 HO CuO 2二、水的化学性质 无机化合物
20、HCl HSO 24 通电 (1)通电分解 2HO = 2H?+O? NaOH 222(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:HO + CaO=Ca(OH) NaCl 22(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:HO + CO=HCO 六、物质的组成的表示: 2223(4)水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO+5HO = 1、化合价 +2 42CuSO?5HO a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl:氯化镁中镁元素化合价422三、水的污染: 为+2价 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气); 的不合理施b、几种数字的含义 2+2+
21、用;生活污水的 ; Fe 每个 带两个单位正电荷 3 Fe: B、防止水污染:工业三废要经处理 排放、提倡零排放;生活污水要 标2HO 个水分子, 每个水分子含有 个氢原子 2c、化合物中各 为零 八、化学方程式 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以 元素化合价为0 1、遵循原则:?以、 为依据 ? 遵守 2、化学式 2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 点燃(1)写法: 3、含义: 以2H+O2HO为例 222a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;?宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 和 在 的条件而氧气、氢气、氮气
22、、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为下生成 。 O、H、N、Cl。 ?微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每 个氢分子与 个氧分子2222 b化合物:正价在前,负价在后(NH,CH除外) 化合生成 个水分子 34(2)意义:如化学式HO的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点 (或原子)个数比 2(3)计算: (对气体而言,分子个数比等于体积之比) a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 ?各物质间质量比(系数相对分子质量之比) 每 份质量的 与 份质b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比 量的 完全化合生成36份质c、计算物质中某元素的质量
23、分数 量的 练习:(1)根据化学式,求氢氧化镁和硫酸铝的相对分子质量。 练习:写出下列反应的化学方程式 盐酸与纯碱反应 (2)求氨(NH)中氮元素的质量分数。 氯化铁与烧碱反应 3氢氧化铜与硫酸 (3)质量为多少的硫酸铜中含有32克的氧元素, 石灰水中通入二氧化碳 九、化学反应类型 1、四种基本反应类型 七、质量守恒定律: ?化合反应: 1内容: 。 ?分解反应: 说明:?质量守恒定律只适用于 变化,不适用于物理变化; ?置换反应: ?不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ?复分解反应: ?要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、氧化还原反应:
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