最新九年级化学方程式总结.doc优秀名师资料.doc
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1、九年级化学方程式总结.doc九年级化学方程式总结 九年级所有的物理公式 九年级化学方程式大全 九上化学物质的总结 化学方程式通电符号 篇一:新人教版九年级化学方程式汇总(整理) 九年级化学方程式及现象汇总 (上册课本)一、化合反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 ? 2CuO 现象:
2、铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 52H2 + O2 点燃2H2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃SO2 现象:(注意两种现象有差异) A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8C + O2 C
3、O2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 10高温11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O = H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意: 某些非金属氧化物,水?酸 如: SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O = H2SO4(硫酸) 13、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2(此反应放出热量) 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方
4、程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O(五水硫酸铜,胆矾) 现象:白色粉末变成蓝色 15、水在直流电的作用下分解:2H22?+ O2 ? 现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体积比) 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 16、实验室用双氧水制氧气:2H2O22O+ O2? 现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。 高温17、高温锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2? (工业制取氧化钙、二氧化碳) 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2? 现象:石蕊试液由红色变成紫
5、色 19、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2? 20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:2KClO32 ? ?21、加热氧化汞:2HgO2Hg + O2? (1) 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 22、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO 4 + H2? 23、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 24、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2? 25、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 26、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl
6、2 + H2? 27、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl 2? 28、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H229、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? ”价,生成“某亚铁” (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 30、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应) 31、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 32、铜片放入硝
7、酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 33、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag 现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质 现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。 34、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag 现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。 (3)金属氧化物,木炭或氢气?金属,二氧化碳或水(固体间的置换反应) 35、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? 3
8、6、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 37、氢气还原氧化铜:H2 + CuO ?2O 现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 38、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O 39、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O (1)金属氧化物,酸?盐,H2O 40 .Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 42、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41、现象:红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈) 现象:黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色 (2)
9、酸,碱?盐,H2O(又叫中和反应) 43、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 44、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色 45、NaOH+HCl=NaCl+H2O 46、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 47、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 48、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4?+2H2O (3)酸,盐?新盐,新酸 49、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? (实验室制取二氧化碳的反应原理) 50、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2? 灭火器的反应原理 现象:
10、两个反应都有大量的气泡生成。 51、HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3 52、H2SO4+BaCl2=BaSO4?+2HCl (51、52)现象:生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。 53、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4?+2HNO3 现象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 54、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2? (4)盐1,盐2?新盐1,新盐2 55、KCl+AgNO3=AgCl?+KNO3 56、NaCl+AgNO3=AgCl?+NaNO3 57、Na2SO4+BaCl2=BaSO4?+2NaCl 58、BaCl2+2AgNO3=2AgCl?+Ba(NO3)2 (
11、5558)现象:生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 59、BaCl2+Na2CO3=BaCO3?+2NaCl 60、CaCl2+Na2CO3=CaCO3?+2NaCl (59、60)现象:生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。 (5)盐,碱?新盐,新碱 61、CuSO4?+Na2SO4 62、Ca(OH)2+CuCl2?+CaCl2 (61、62)现象:生成蓝色沉淀。 63、FeCl3 现象:生成红褐色沉淀。 64、Ca(OH)2+Na2CO3+2NaOH (制取烧碱)现象:生成白色沉淀。 (6668)铵态氮肥、NH4离子的检验方法:与可溶性碱混合(加热),会放出有刺激性气味的气体。 五
12、、其它反应: 1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3?+ H2O 现象:澄清石灰水变浑浊。 2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳): 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫): 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫): 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意:1,6都是:非金属氧化物 + 碱 - 盐 + 水 7、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3
13、2Fe + 3CO2 现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 8、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊 篇二:九年级化学方程式汇总 九 年 级 化 学 方 程 式 汇 总 篇三:九年级化学方程式汇总 九年级化学识记知识点总结 一、九年级化学方程式总结 2+ 红色:红P、Cu、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3? 浅绿色:Fe盐的溶液 黄色:S、Fe盐的溶液 绿色:Cu2(OH)2CO3 紫黑色:KMnO4晶体 蓝色:Cu(OH)2?、Cu2+盐的溶液 黑色:C、CuO、MnO2、Fe3O4 刺激性气味气体
14、:NH3等 白色:BaSO4?、AgCl?、CaCO3?、KClO3、BaCO3?、Na2CO3 三、初中常见化学物质的俗名及其化学式 ?金刚石、石墨:C ?水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)纯碱、苏打:Na2CO3 (7) 熟石灰、消石灰、石灰乳:Ca(OH)2 (8) 碳酸氢钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (9) 亚硫酸:H2SO3 (10)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (11)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (12)甲醇(工业酒精):CH3OH 有毒 (13) 胆矾、蓝矾
15、、硫酸铜晶体:CuSO4 (14) 大理石、石灰石:CaCO3 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(冰醋酸)(CH3COOH):具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18) 赤铁矿石:Fe2O3 (19)尿素:CO(NH2)2 (20)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) (21) 天然气(沼气):CH4 四、初中常见化学物质的用途 1.洗涤剂、肥皂洗油污有:乳化功能 2. 补钙剂、牙膏填充剂、建筑材料:CaCO3 3. 4.食品干燥剂:生石灰(CaO) 5. 6、做电极、铅笔芯、润滑剂:石墨 7.制冷剂、人工降雨、温室气体肥料、灭火:二氧化碳(干冰)CO2
16、 8. 2 9. 3+ 10、中和胃酸(Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、碳酸氢钠NaHCO3 11.Na2CO3是盐而不是碱,其水溶液显碱性而俗称碱,主要用于玻璃、造纸 洗涤剂等的生产即面粉发酵是生成的酸。 五、初中常见化学识记内容 1.污染空气的气体:2、SO2 ,其中CO(与血液里的血红蛋白结合,造成人体中毒)、SO2(形成酸雨)、CO2(无毒,煤等化石燃料的大量使用会引起温室效应);塑料(白色污染) 2.化学之最: (1) 地壳中含量占前四位的元素:O、Si、Al、Fe地壳中含量最多的金属元素:Al地壳中含量最多的非金属元素:O组成的化合物的化学式Al2O3 (2)人体中含量占前
17、三位的元素:C、H、O (3)空气中含量最多的物质:N (4)最简单的有机物 (4 (5)人体中含量最多的物质H2O (6)最硬的物质:金刚石 最软的物质:石墨 (7 3.可燃性气体CO、CH、H、可助燃的气体O2、可使燃着的木条熄灭的气体N2、CO2 4.在原子中:(1)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 (2)质子数决定元素种类,最外层电子数决定元素的化学性质 5.,防锈的方法:涂油、刷漆、烤蓝、搪瓷、镀保护膜, 除锈:实验室用稀HCl、稀H,家用食醋 6. 7. 8.干燥剂:生石灰(CaO)、 NaOH(固体)9.溶于水:放热【生石灰(CaO)、 NaOH(固体)、浓H2SO4】、
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