最新九年级化学方程式总结范本)优秀名师资料.doc
《最新九年级化学方程式总结范本)优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新九年级化学方程式总结范本)优秀名师资料.doc(24页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、九年级化学方程式总结(范本)九年级化学方程式总结 九年级化学方程式总结 篇一: 新人教版九年级化学方程式汇总(整理) 九年级化学方程式及现象汇总 (上册课本) 一、化合反应: 1、镁在空气中燃烧: 2Mg + 2 点燃 2Mg 现象: (1)发出耀眼的白光 (2)放出热量 (3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧: 3Fe + 22 点燃 Fe34 现象: (1)剧烈燃烧,火星四射 (2)放出热量 (3)生成一种黑色固体 注意: 瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热: 2Cu + 2 ? 2Cu 现象: 铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧: 4Al + 3
2、2 点燃2Al23 现象: 发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 52H2 + 2 点燃2H2 现象: (1)产生淡蓝色火焰 (2)放出热量 (3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧: 4P + 52 点燃 2P25 现象: (1)发出白光 (2)放出热量 (3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + 2 点燃S2 现象: (注意两种现象有差异) A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰 (2)放出热量 (3)生成一种有刺激性气味的气体。 8C + 2 C2 现象: (1)发出白光 (2)放出热量
3、 (3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 2 点燃 2C 10高温 1 1、一氧化碳在氧气中燃烧: 2C + 2 2C2 现象: 发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 1 2、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): C2 + H2 = H2C3 现象: 石蕊试液由紫色变成红色。 注意: 某些非金属氧化物,水?酸 如: S2 + H2 = H2S3(亚硫酸) S3 + H2 = H2S4(硫酸) 1 3、生石灰溶于水: Ca + H2 = Ca(H)2(此反应放出热量) 1 4、用无水硫酸铜鉴定水的存在: (化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuS4
4、 + 5H2 = CuS4?5H2(五水硫酸铜,胆矾) 现象: 白色粉末变成蓝色 1 5、水在直流电的作用下分解: 2H22?+ 2 ? 现象: (1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体积比) 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 1 6、实验室用双氧水制氧气: 2H222+ 2? 现象: 有气泡产生,带火星的木条复燃。 高温 1 7、高温锻烧石灰石: CaC3 Ca+C2? (工业制取氧化钙、二氧化碳) 1 8、碳酸不稳定而分解: H2C3 = H2 + C2? 现象: 石蕊试液由红色变成紫色 1 9、加热高锰酸钾制取氧气: 2KMn4 ?
5、 K2Mn4 + Mn2 + 2? 20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气: 2KCl32 ? ?2 1、加热氧化汞: 2Hg2Hg + 2? (1) 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 2 2、锌和稀硫酸反应: Zn + H2S4 = ZnS 4 + H2? 2 3、镁和稀硫酸反应: Mg + H2S4 = MgS4 + H2? 2 4、铝和稀硫酸反应: 2Al + 3H2S4 = Al2(S4)3 + 3H2? 2 5、锌和稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 2 6、镁和稀盐酸反应: Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2? 2 7、铝和稀盐酸反应: 2A
6、l + 6HCl 2? 2 8、铁和稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H22 9、铁和稀硫酸反应: Fe + H2S4 = FeS4 + H2? ”价,生成“某亚铁” (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 30、铁与硫酸铜反应: Fe + CuS4=Cu + FeS4 现象: 铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应) 3 1、锌片放入硫酸铜溶液中: CuS4+Zn=ZnS4+Cu 现象: 锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 3 2、铜片放入硝酸银溶液中: 2AgN3 + Cu
7、 = Cu(N3)2 + 2Ag 现象: 铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 3 3、锌片放入硝酸银溶液中: 2AgN3 + Zn = Zn(N3)2 + 2Ag 现象: 锌片表面覆盖一层银白色的物质 现象: 红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。 3 4、铁丝放入硝酸银溶液中: 2AgN3 + Fe = Fe(N3)2 + 2Ag 现象: 铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。 (3)金属氧化物,木炭或氢气?金属,二氧化碳或水(固体间的置换反应) 3 5、焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe23 高温 4Fe + 3C2? 3 6、木炭还原氧化铜: C+
8、 2Cu 高温 2Cu + C2? 3 7、氢气还原氧化铜: H2 + Cu ?2 现象: 黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 3 8、氢气与四氧化三铁反应: Fe34 + 4H2 3Fe + 4H2 3 9、氢气与氧化铁反应: Fe23+3H2 高温 2Fe+3H2 (1)金属氧化物,酸?盐,H2 40 .Fe23+6HCl=2FeCl3+3H2 Fe23+3H2S4=Fe2(S4)3+3H2 4 2、Cu+H2S4=CuS4+H2 4 1、现象: 红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈) 现象: 黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色 (2)酸,碱?盐,H2(又叫中和反应) 4 3
9、、Cu(H)2+2HCl=CuCl2+2H2 4 4、Cu(H)2+H2S4=CuS4+2H2 现象: 蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色 4 5、NaH+HCl=NaCl+H2 4 6、2NaH+H2S4=Na2S4+2H2 4 7、Mg(H)2+2HCl=MgCl2+2H2 4 8、Ba(H)2+H2S4=BaS4?+2H2 (3)酸,盐?新盐,新酸 4 9、CaC3+2HCl=CaCl2+H2+C2? (实验室制取二氧化碳的反应原理) 50、Na2C3+2HCl=2NaCl+H2+C2? 灭火器的反应原理 现象: 两个反应都有大量的气泡生成。 5 1、HCl+AgN3=AgCl?+HN
10、3 5 2、H2S4+BaCl2=BaS4?+2HCl (5 1、52)现象: 生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。 5 3、Ba(N3)2+H2S4=BaS4?+2HN3 现象: 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 5 4、NaHC3+HCl=NaCl+H2+C2? (4)盐1,盐2?新盐1,新盐2 5 5、KCl+AgN3=AgCl?+KN3 5 6、NaCl+AgN3=AgCl?+NaN3 5 7、Na2S4+BaCl2=BaS4?+2NaCl 5 8、BaCl2+2AgN3=2AgCl?+Ba(N3)2 (5558)现象: 生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 5 9、BaCl2+Na2C
11、3=BaC3?+2NaCl 60、CaCl2+Na2C3=CaC3?+2NaCl (5 9、60)现象: 生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。 (5)盐,碱?新盐,新碱 6 1、CuS4?+Na2S4 6 2、Ca(H)2+CuCl2?+CaCl2 (6 1、62)现象: 生成蓝色沉淀。 6 3、FeCl3 现象: 生成红褐色沉淀。 6 4、Ca(H)2+Na2C3+2NaH (制取烧碱)现象: 生成白色沉淀。 (6668)铵态氮肥、NH4离子的检验方法: 与可溶性碱混合(加热),会放出有刺激性气味的气体。 五、其它反应: 1、二氧化碳通入澄清石灰水: C2 +Ca(H)2 =CaC3?+
12、H2 现象: 澄清石灰水变浑浊。 2、氢氧化钙和二氧化硫反应: S2 +Ca(H)2 =CaS3+ H20 3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳): 2NaH + C2 = Na2C3 + H2 4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫): 2NaH + S2 = Na2S3 + H2 5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫): 2NaH + S3 = Na2S4 + H2 注意: 1,6都是: 非金属氧化物 + 碱 - 盐 + 水 7、一氧化碳还原氧化铁: 3C+ Fe23 2Fe + 3C2 现象: 红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 8、一氧化碳还原氧化铜
13、: C+ Cu 加热Cu + C2 现象: 黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊 篇二: 九年级化学方程式汇总 九 年 级 化 学 方 程 式 汇 总 篇三: 九年级化学方程式汇总 九年级化学识记知识点总结 一、九年级化学方程式总结 2+ 红色: 红P、Cu、Fe23 红褐色: Fe(H)3? 浅绿色: Fe盐的溶液 黄色: S、Fe盐的溶液 绿色: Cu2(H)2C3 紫黑色: KMn4晶体 蓝色: Cu(H)2?、Cu2+盐的溶液 黑色: C、Cu、Mn 2、Fe34 刺激性气味气体: NH3等 白色: BaS4?、AgCl?、CaC3?、KCl 3、BaC3?、Na2C3 三、初中常见化学
14、物质的俗名及其化学式 ?金刚石、石墨: C ?水银、汞: Hg (3)生石灰、氧化钙: Ca (4)干冰(固体二氧化碳): C2 (5)盐酸、氢氯酸: HCl (6)纯碱、苏打: Na2C3 (7) 熟石灰、消石灰、石灰乳: Ca(H)2 (8) 碳酸氢钠: NaHC3 (也叫小苏打) (9) 亚硫酸: H2S3 (10)铜绿、孔雀石: Cu2(H)2C3(分解生成三种氧化物的物质) (11)苛性钠、火碱、烧碱: NaH (12)甲醇(工业酒精): CH3H 有毒 (13) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体: CuS4 (14) 大理石、石灰石: CaC3 (15)酒精、乙醇: C2H5H (16)醋酸
15、、乙酸(冰醋酸)(CH3CH): 具有酸的通性 (17)氨气: NH3 (碱性气体) (18) 赤铁矿石: Fe23 (19)尿素: C(NH2)2 (20)亚硝酸钠: NaN2 (工业用盐、有毒) (21) 天然气(沼气): CH4 四、初中常见化学物质的用途 1.洗涤剂、肥皂洗油污有: 乳化功能 2. 补钙剂、牙膏填充剂、建筑材料: CaC3 3. 4.食品干燥剂: 生石灰(Ca) 5. 6、做电极、铅笔芯、润滑剂: 石墨 7.制冷剂、人工降雨、温室气体肥料、灭火: 二氧化碳(干冰)C2 8. 2 9. 3+ 10、中和胃酸(Mg(H) 2、氢氧化铝Al(H) 3、碳酸氢钠NaHC3 1
16、1.Na2C3是盐而不是碱,其水溶液显碱性而俗称碱,主要用于玻璃、造纸 洗涤剂等的生产即面粉发酵是生成的酸。 五、初中常见化学识记内容 1.污染空气的气体: 2、S2 ,其中C(与血液里的血红蛋白结合,造成人体中毒)、S2(形成酸雨)、C2(无毒,煤等化石燃料的大量使用会引起温室效应);塑料(白色污染) 2.化学之最: (1) 地壳中含量占前四位的元素: 、Si、Al、Fe地壳中含量最多的金属元素: Al地壳中含量最多的非金属元素: 组成的化合物的化学式Al23 (2)人体中含量占前三位的元素: C、H、 (3)空气中含量最多的物质: N (4)最简单的有机物 (4 (5)人体中含量最多的物质
17、H2 (6)最硬的物质: 金刚石 最软的物质: 石墨 (7 3.可燃性气体C、CH、H、可助燃的气体 2、可使燃着的木条熄灭的气体N 2、C2 4.在原子中: (1)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 (2)质子数决定元素种类,最外层电子数决定元素的化学性质 5.,防锈的方法: 涂油、刷漆、烤蓝、搪瓷、镀保护膜, 除锈: 实验室用稀HCl、稀H,家用食醋 6. 7. 8.干燥剂: 生石灰(Ca)、 NaH(固体) 9.溶于水: 放热【生石灰(Ca)、 NaH(固体)、浓H2S4】、 吸热【氯化铵NH4Cl等铵盐】 10.燃烧条件: 可燃物、空气(氧气)、达到可燃物的着火点 1 1.水(11
18、:2(即正氧负氢、氢二氧一) (2)组成: 水是由氢元素和氧元素组成或1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 (3)硬水和软水: ?钙镁离子的含量: 硬水 软水; ?用肥皂水可区别硬水和软水,用加热煮沸可将硬水转化成软水; ?水的净化: 吸附、沉淀、过滤、蒸馏,其中要出去可溶性杂质过滤,要出去难溶性杂质加活性炭吸附,要得到纯净的水: 蒸馏; ?水污染的来源: 生活污水、农业污水、工业污水 1 2.六大营养素: 蛋白质、糖类、油脂、脂肪、水、无机盐 1 3. 六、初中化学物质的检验 (一)气体的检验 1、氧气: 带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气( 2、氢气: 在玻璃尖嘴点燃气体,罩一
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 九年级 化学方程式 总结 范本 优秀 名师 资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-1465690.html