最新二轮复习-元素和化合物、化学实验优秀名师资料.doc
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1、二轮复习-元素和化合物、化学实验?元素化合物部分 一、元素化合物的考查方式(高考试题中元素化合物知识主要其载体作用) , 1.结合生活、生产、最新科技,通过生产流程以及某些特定情景下与STSE相结合 , 2.通过实验进行考查,其中重要的实验现象的描述以及方程式的书写 , 3.与基本概念、基本理论相结合,在理论的背景下考查,如在周期律、周期表的内容中考查方程式,以元素化合物为题头考查盖斯定律、电解质溶液、氧化还原反应、速率平衡以及一些简单的定量计算等。 , 4. 直接考重要的一些元素和物质 科学、技术、社会、环境二、 浏览以往元素化合物是怎么考的 的英文缩写 1、将元素化合物知识与STSE结合考
2、查 07年9、下列叙述正确的是 生活生活 A 目前加碘食盐中主要添加的KIO 3环境 C 绿色食品是不含任何化学物质的食品 D 在空气质量日报中CO含量高于空气污染指数 207年12、C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 07年28、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 工业工业 (1)硫酸生产中,SO催化氧化生成SO: 232SO(g)O(g)2SO(g) ,22307年29、铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤3止血剂等。 材料 (1)写出FeCl溶液腐
3、蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 能源 308年9(A(金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 C(水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能 08年28(14分)黄铜矿(CuFeS)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫2及铁的化合物。 ?上述冶炼过程产生大量SO。下列处理方案中合理的是 (填代号)。 2a(高空排放 b(用于制备硫酸 c(用纯碱溶液吸收制NaSO 24d(用浓硫酸吸收 08年30(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 +2+2+3+2-?粗食盐常含有少量K、Ca、Mg、Fe、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流4程如下: 2+2+3+2-?
4、欲除去溶液?中的Ca、Mg、Fe、SO离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺4序依次为 (只填化学式)。 粗盐精制 09年9.A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D.在 汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 09年13.下列推断合理的是 A.明矾KAl(SO4)?12HO在水中能形成Al(OH)胶体,可用作净水剂 223B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 09年28.(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应反应N(g)+3H(g)2NH(g), 22309年29
5、.(12分)Zn-MnO干电池应用广泛, 209年30.(16分)孔雀石主要含Cu(OH)CO,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石223为原料制备CuSO?5HO及CaCO,步骤如下: 423(3)制备CaCO时,应向CaCl溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。32若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。 侯德榜制碱法 10年13(C(CO、NO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 210年29.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法:(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。 10
6、年30.(16)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式Fe(OH)n(SO),广泛用于污水处理。实24 3-0.5nm验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO等)制备聚铁和绿矾2(FeSO?7HO),过程如下: 422、将元素化合物知识与实验考查 气体制备与检验 : 10年SO、09年NH、08年Cl和H、07年NH和O 离子检验与除杂: 2322322+3+2+2+3+3+10年除去Fe中的Fe、09年除去Cu中的Fe、Fe;检验Fe ,32 08年证明炉渣中含有FeO、07年除去CuCl溶液中Fe和Fe离子方程式及实验现象: 210年铝材碱洗时候常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式
7、表示) 3+3+2+08年除去Al的离子方程式是 。 28(3) Fe、Fe均可催化上述反应。试用离子方程3+式表示Fe对上述反应催化的过程。 07年 FeCl溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 33、重要物质的重要性质反复考查 SO: 210年30(1)验证固体,焙烧后产生的气体含有SO的方法是 。(2)实验室制备、收集干2燥的SO 2 09年13题D将SO通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO通入溴水,溴水色后22加热也能恢复原色 08年28(2)上述冶炼过程产生大量SO,下列处理方案中合理的是 207年14题B通入少量SO,溶液漂白性增强; 28(3)题请写出MFeO分解SO的化
8、学方22x2程式 (不必配平)。 Cl: 210年13题D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色 09年10题下列关于氯的说法正确的是 08年30(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H为2L,则同样条件下收集的Cl 22(填“,”、“,”或“,”)2L,原因是 。 07年14题氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是D 3+2+2+Fe、Fe、Cu: 10年30(3)题制备绿矾时,向溶液,中加入过量 Fe 2+09年29(2)题欲除去Cu,最好选用下列试剂中的 。 2+2+3+30(1)题(1)溶液A的金属离子有Cu、Fe、Fe。
9、 从下列所给试剂中选择:实验步骤中试3+剂?为 (填代号),检验溶液A中Fe的最试剂为 (填代号)。 3+2+3+08年28(3) Fe、Fe均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe对上述反应催化的过程。 、 (不必配平)(4)题证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 07年29题(1)写出FeCl溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。(3)腐蚀铜3,232板后的混合溶液中,若Cu、Fe和Fe的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和,32药品,简述除去CuCl溶液中Fe和Fe的实验步骤 。 23+-Al、Al、AlO : 210年29(1)题29.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用
10、寿(1)以下为铝材表面处理的一种方法:?碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。 3+08年28(4)题除去Al的离子方程式是 。 09年13.下列推断合理的是A明矾在水中能形成Al(OH)胶体,可用作净水剂 307年12题C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 污染性气体: 10年13题C.CO、NO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 209年9题D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 08年28(2)题上述冶炼过程产生大
11、量SO,下列处理方案中合理的是 207年9题D 在空气质量日报中CO含量高于空气污染指数 228题二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 材料 08年9(下列叙述合理的是 A(金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B(棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO和HO 2209年9.下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 其他: 浓HSO、金刚石、SiO、NaO、NaO 242222三、时间短,按高考题的命题方式设专题复习 【专题一】元素化合物与工业的结
12、合。 【例题】(2008年)28(14分)黄铜矿(CuFeS)是制取铜及其化合物的主要原料之一,2还可以制备硫及铁的化合物。 高温 ?冶炼铜的反应为8CuFeS,21O8Cu,4FeO,2FeO,16SO 22232 若CuFeS中Fe的化合价为,2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 2?上述冶炼过程产生大量SO。下列处理方案中合理的是 (填代号)。 2a(高空排放 b(用于制备硫酸 c(用纯碱溶液吸收制NaSO 23d(用浓硫酸吸收 -2-2-?过二硫酸钾(KSO)具有强氧化性,可将I氧化为I:SO,2I,2SO,I 228228423+2+3+通过改变反应途径,Fe、Fe均可催化上述
13、反应。试用离子方程式表示Fe对上述反应催化的过程。 、 (不必配平) ?利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FeO、FeO、SiO、AlO)可制备FeO。方法为 2322323?用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ?滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得FeO。 233+a(除去Al的离子方程式是 。 b(选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO溶液 NaOH溶液 碘水 4所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 3+-2+2+3+2-2-答案:?Cu、O;?b、c;?2Fe,2I,2Fe,I;SO,2Fe,2S
14、O,2Fe;(离子22843+-3+-方程式不配平不扣分)?a:2Al,4OH,AlO,2HO,或Al,4OH,Al(OH),;b:224稀硫酸、KMnO溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO溶液褪色 44【改编】?请写出用纯碱溶液吸收SO 的化学方程式_; 2还有那些方法可以吸收SO,(学生应该去想什么,SO的性质) 22SO的化学性质:酸性氧化物(与水、碱性氧化物、碱和盐反应),较弱的氧化性,还23+原性(被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水、Fe 等氧化),漂白性(品红)。 请写出用氨水吸收SO的方程式_,在工业上用来制取_。(强2化与STS的结合点) 中学化学中常见的氧化剂有哪些, 2+?Fe
15、能被上述那些氧化剂氧化,原题?中“滤液先氧化”,通常应选用_或_氧化剂,请写出离子方程式_、_ 3+ Fe能氧化I,还能氧化那些还原剂, 中学化学中常见的还原剂 向浑浊的河水中同时加FeCl和Cl,静置后的现象是_,请结合方程22式解释原因_。(强化与STS的结合点) ?用稀盐酸浸取炉渣(含FeO、FeO、SiO、AlO)过滤可滤渣是_。23223若用过量NaOH浸取炉渣,过滤可滤渣是_。本题体现了酸、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的通性。课下记忆各类物质的通性(金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、酸碱盐) 如果用稀盐酸浸取孔雀石【Cu(OH)CO】,请写出化学方程式
16、_。 2233+?再加入过量NaOH溶液可除去Al,若要用滤液制取AlO请写出化学方程式23_。(课下记忆Al及其化合物的转化关系) 2+3+2+?b某溶液中有Fe、Fe,请写出检验Fe的方案_。 (课下记忆Fe及其化合物的转化关系) ,3232(课下记忆H、NH、Al、Fe、Fe、Cu的常见检验方法) 4需要熟练掌握的元素化合物知识: 【专题二】直接考重要的一些元素和物质。 例题(09年)13.下列推断合理的是 A.明矾KAl(SO)?12HO在水中能形成Al(OH)胶体,可用作净水剂 4223B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C.浓HSO有强氧化性,不能与Cu发生剧
17、烈反应 24D.将SO通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO通入溴水,溴水褪色后加热22也能恢复原色 (10年)13(下列推断正确的是A A(SiO是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 2B(NaO、NaO组成元素相同,与CO反应产物也相同 2222C(CO、NO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 2D(新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 思考:(1)这两道题涉及到哪些物质,【09年明矾、Al(OH)、金刚石、HSO、Cu SO、 3242品红、溴水七种物质;10年SiO、NaO、NaO、CO、NO、NO、CO、NaOH、氯水、222222石蕊十种物
18、质。】考查了哪些性质,(2)还需要复习哪些非金属元素化合物,(3)复习应达到什么样程度,【熟练掌握,不只是死记硬背还要深刻理解和灵活应用,明确性质与反应条件的关系,对反应现象的本质理解到位等】 需要熟练掌握的金属元素化合物知识: 【专题三】元素化合物与实验的结合。 FeOHSO()()例题:(10山东高考30)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为,广泛2430.5nnm,用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO等)2制备聚铁和绿矾(FeSO?7HO )过程如下: 42(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO 的方法是_。 2(2)实验室制备、收集干燥的SO ,所需仪
19、器如下。装置A产生SO ,按气流方向22连接各仪器接口,顺序为a?_?_?_?_?f装置D的作用是(_,装置E中NaOH溶液的作用是_。 (3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_,充分反应后,经_操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_。 答案:30.(16分)(1)将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色。 (2)d?e?c?b;防止倒吸;吸收多余的SO 2(3)铁屑;过滤 (4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取少量待测试液点在试纸上,与
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