最新全国各地高考题化学部分试题及答案优秀名师资料.doc
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1、2010年全国各地高考题化学部分试题及答案化学 1 2010年高考理综试题(重庆卷) 1(2010重庆高考)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 A(用纯碱制玻璃 B(用煤炭作燃料 C(用铁矿石炼铁 D(用氨制碳酸铵 2(2010重庆高考)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 A(分离CCl和水 B(酸碱中和滴定 4C(吸收HCl尾气 D(中和热的测定 3(2010重庆高考)下列叙述正确的是 A(铝制容器可盛装热的HSO 24B(Agl胶体在电场中自由运动 C(K与水反应比Li与水反应剧烈 D(红磷在过量Cl中燃烧生成PCl 234(2010
2、重庆高考)能鉴别MgI、AgNO、NaCO、NaAlO四种溶液的试剂是 23232A(HNO B(KOH C(BaCl D(NaClO 325(2010重庆高考)COCl(g) CO(g)+Cl(g) H,0,当反应达到平衡时,下列措22施?升温 ?恒容通入惰性气体?增加CO的浓度?减压?加催化剂 ?恒通入惰性气体,能提高COCl转化率的是 2A(? B(? C(? D(? 6(2010重庆高考)贝若霉是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成反应式(反应条件略去)如下: 化学 2 陈斯匹林 扑热息痛 贝诺酯 下列叙述错误的是 A. FeCl溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 3
3、B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D.CHNO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 677(2010重庆高考)已知H(g)+Br(l)=2HBr(g);?H=,72KJ/mol,蒸发1molBr(l)需要222吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表: H(g) Br(g) Hbr(g) 221mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A(404 B( 260 C(230 D(200 8(2010重庆高考)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。
4、分别滴加NaOH溶液(e=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx,Vy,则 A(x为弱酸,Vx,Vy B(x为强酸,VxVy C(y为弱酸,Vx,Vy D(y为强酸,VxVy 9(2010重庆高考)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO (1)Ca元素在周期表中位置是,,其原子结构示意图,( (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为,,D的沸点比A与Si形成的化合物,的沸点,( (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:P+FeO+CaO Ca(PO) +Fe 342(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过
5、量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿n+色,最后变成红褐色M(OH).则金属M为_;检测m的方法是_(用离子方程式表n达)。 (5)取 1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.H(标准状况),在向溶液中通入适2量的CO,最多能得到CaCOg 23 化学 3 10(2010重庆高考)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化学方程式为_. (2)加热玻璃管2一段时间后,积压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_反应(填“吸热”或“放热”). (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入_;若取消3,在4中仅观察
6、到大量白烟,原因是_. (4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置_(填装置代号);化合物X为_(只写一种),NaO的作用是_. 2211(2010重庆高考)阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢,经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂(部分反应条件略去) (1)阻垢剂E的制备 ? A可由人类重要的营养物质_水解制得(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”). ? B与新制的Cu(OH)反应生成D,其化学方程式为_. 2? D经加聚反应生成E,E的结构简式为_. (2)阻垢剂R的制备 ?G?J为取代反应,J的结构简式为_. ?J转化为L的过程中,L分子中增加的碳原子来源于_ 。 ?由L制备M的反
7、映步骤依次为: HOOCCHCHCOOH,HB的HOOCCHCHBrCOOH+HBr、_、_(用化学方程式表示) 222? 1 molQ的同分异构体T(碳链无支链)与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO,T的结构2简式为_(只写一种)。 12(2010重庆高考)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 (1)VO是接触法制硫酸的催化剂。 25化学 4 ? 一定条件下,SO与空气反应t min后,SO和? B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:? 2, C.?溶液中:c(CO)c(HCO) D.?溶液中:c(HCO)c(HCO) 3233236(2010四川高考)中药狼把草
8、的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示: 下列叙述正确的是 A.M的相对分子质量是180 B.1molM最多能与2molBr发生反应 2C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机物的化学式为CHONa 9454D.1molM与足量NaHCO反应能生成2molCO 327(2010四川高考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为g/mL,质量分数为,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是 A. = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B. = 17c / (1000) C. = 17V / (17V + 2
9、2400) D.c = 1000V /(17V + 22400) 8(2010四川高考)反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中:表示物质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加。 化学 7 9(2010四川高考)短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强
10、酸,又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。 请回答下列问题: (1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期,第 族。 (2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: (3)C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为 ,当生成2mol二氧化氯时,转移电子 mol (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为: 。 (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 10(2010四川高考)碘被称为“智力元素
11、”,科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾(KIO)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过3氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。 请回答下列问题: (1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离化学 8 提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应: 3I + 6KOH = 5KI + KIO + 3HO,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极232区,电解槽用水冷却。 电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。 ,(3)电
12、解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液,中是否有I的实验方案,并按要求填写下表。 要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。 试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 (4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下: 步骤?的操作名称 ,步骤?的操作名称是 步骤?洗涤晶体的目的是 11(2010四川高考)已知: 以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。 其中,A、B、C、D分别代表一种有机物;B的化学式为CHO,分子中无甲基。 4102请回答
13、下列问题: (1)A生成B的化学反应类型是 。 (2)写出生成A的化学方程式: 。 (3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式: 、 。 (4)写出C生成D的化学方程式: 。 (5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有 种,写出其中一种同分异构体的结构简化学 9 式: 。 12(2010四川高考)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO、FeO、FeO,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下: 223请回答下列问题: (1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。 (2)向滤液?中加入铁粉,发生反应
14、的离子方程式为: 、 。 (3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液?,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用: 。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 (填化学式),减少废物排放。 (4)A可用于生产红色颜料(FeO),其方法是:将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中,23加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体,再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉,鼓入足量空气
15、搅拌,反应完全后,有大量FeO附着23在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料,若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料 kg。 2010年四川省高考理综试题参考答案 1(D 2(B 3(B 4(A 5(C 6(C 7(A 8(B 9(1)三 ?A (2) 2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H? 222化学 10 (3)硫酸钠(NaSO) 2 24(4) 4NaS + O + 2HO = 4NaOH + 2NaS 22222(或2NaS + O + 2HO = 4NaOH + 2S NaS + S = NaS) 22222s(5)
16、溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体 10(1)紫黑色;升华 ,(2) 2I2e= I (I+ 6OH6e= IO+ 3HO) 232有气泡产生 (3) 实验方法 实验现象及结论 ,取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫如果不变蓝,说明无I。(如果变,酸酸化后加入几滴淀粉试液,观察是否蓝,说明有I。) 变蓝。 (4)冷却结晶;干燥;洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 11(1)加成反应(还原反应) (2) (3) CH=CHCHCHOH、CH=CHCH=CH、 22222(4) (5) 6 12(1) TiO + 2HSO = Ti(SO) + 2HO或TiO + HSO
17、= TiOSO + HO 2242422224423+2+2+(2) Fe + 2Fe = 3Fe Fe + 2H = Fe + H? 2+(3)加入促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低H浓度促进钛盐水解 HO FeSO HSO 2424 (4) 160a + 320b + 160c 化学 11 2010年高考理综试题(全国卷I) 11(2010全国高考I卷)下列判断错误的是 A(沸点:NH,PH,AsH B(熔点:SiN,NaCl,SiI 333344C(酸性:HClO,HSO,HPO D(碱性:NaOH,Mg(OH),Al(OH) 424342312(2010全国高考I卷)下列叙述正确的是
18、 A(Li在氧气中燃烧主要生成LiO 22B(将SO通入BaCl溶液可生成BaSO沉淀 223C(将CO通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 22+ D(将NH通入热的CuSO溶液中能使Cu还原成Cu 3413(2010全国高考I卷)能正确表示下列反应的离子方程式是 3+3+2+2+ A(将铜屑加入Fe溶液中:2Fe,Cu,2Fe,Cu +3+ B(将磁性氧化铁溶于盐酸:FeO,8H,3Fe,4HO 3422+3+, C(将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe+4H+NO,Fe+2HO+NO 32+3+ D(将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H,2Fe3H? 214(2010全国高考I卷)下列叙述正确的是 A(
19、在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a,b B(在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NHCl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH,7 4-3-8 C(1.010mol/L盐酸的pH=3.0,1.010mol/L盐酸的pH=8.0 D(若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 15(2010全国高考I卷)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中2发生的反应为: ,TiO/s TiO/S(激发态) 22,+, TiO/STiO/S,e 2
20、2,I,2e3I 3+,2TiO/S,3I2TiO/S,I 223下列关于该电池叙述错误的是: A(电池工作时,是将太阳能转化为电能 , B(电池工作时,I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C(电池中镀铂导电玻璃为正极 , D(电池的电解质溶液中I和I的浓度不会减少 3化学 12 16(2010全国高考I卷)下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是 A(? B(? C(? D(? 17(2010全国高考I卷)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl与PCl的物质的量之比接近于 35A(1:2 B(2:3 C(3:1
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