最新全国名校化学试题分类解析汇编:H单元+水溶液中的离子平衡(4-5月份试题)(++高考)优秀名师资料.doc
《最新全国名校化学试题分类解析汇编:H单元+水溶液中的离子平衡(4-5月份试题)(++高考)优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新全国名校化学试题分类解析汇编:H单元+水溶液中的离子平衡(4-5月份试题)(++高考)优秀名师资料.doc(88页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2014全国名校化学试题分类解析汇编:H单元 水溶液中的离子平衡(2014年4-5月份试题)( 2014高考)H单元 水溶液中的离子平衡 目录 H单元 水溶液中的离子平衡 . 1 H1 弱电解质的电离 . 1 H2 水的电离和溶液的酸碱性 . 9 H3 盐类的水解 . 16 H4 胶体的性质及其运用 . 23 H5 难溶电解质的溶解平衡(课标新增内容) . 28 H6 水溶液中的离子平衡综合 . 52 H1 弱电解质的电离 12. H1 H2 H3 H6【2014?江西重点中学协作体高三第二次联考】下列比较中,正确的是( ) A(同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比
2、NaCN溶液大 B(物质的量浓度相等的NHCl和 NaOH溶液等体积混合后: 4,,,,,c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H) 4C(物质的量浓度相等的HS和NaHS混合溶液中: 2,2,c(Na)+ c(H)=c(S)+ c(HS)+ c(OH) D(同物质的量浓度的下列溶液中,1NHAl(SO)、2NHCl、3CHCOONH、4NH?HO;44243432?,c(NH)由大到小的顺序是:1234 ?4【知识点】电离与水解、离子浓度大小比较 【答案解析】D 解析:A、同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF比NaCN 溶液的水解程度小,NaF溶液的pH比NaCN溶液小
3、,故A错误; B、物质的量浓度相等的NHCl和 NaOH溶液等体积混合后恰好生成氨水和氯化钠,溶液呈 4,,,,,碱性,c(Cl)=c(Na)c(OH)c(NH)c(H),故B错误; 4,2,C、电荷守恒:c(Na)+ c(H)=2c(S)+ c(HS)+ c(OH),故C错误; -D、铵根水解,1铝离子抑制铵根水解、2无影响、3CHCOO促进铵根水解、4NH?HO电332?,离出少量铵根;c(NH)由大到小的顺序是:1234,故D正确; ?4故答案选D 【思路点拨】本题考查离子浓度大小比较知识,主要是弱电解质的电离、盐类水解,注意电荷守恒思想在溶液中的重要应用。 9(H1 H2 H3 H4【
4、2014?江西重点中学协作体高三第二次联考】下列实验装置或操作正 确的是 ( ) 白磷 红磷 A(实验1 制取氨气 ?B(实验2 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应 ?C(实验3 比较红磷和白磷的着火点 ?D(实验4 用CaC和饱和食盐水反应制取CH 222?【知识点】化学实验装置、方案评价 【答案解析】 A 解析:A、生石灰遇水放大量热,浓氨水和生石灰可以治氨气,故A正 确;B、实验2会产生SO杂质,也会使溴水褪色,故B错误;C、白磷着火点为40?,2?红磷着火点为200?,应该把酒精灯放在红磷处,故C错误;D、CaC和饱和食盐水反应2制取CH反应剧烈,不能用带孔的试管装置,应该用分液漏
5、斗控制水的流量,故D错误。 22故答案选A 【思路点拨】本题需要注意制常见气体的装置与药品选择,还有气体的除杂等问题,需要多积累。难度不大。 9(H1 H2 H3 H6【2014?“漳州八校”第四次联考】下列选项合理的是( ) A(pH皆等于3 的醋酸稀释100倍后,pH为5 B(10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)溶液充分混合,若混合后溶液2的体积为20mL,则溶液的pH,7,,2 C(在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na),2c(A),c(HA),c(HA) 2D(室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸,对于所得溶液中离
6、子浓度大小关系 +可能是:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) 4【知识点】电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较、PH的计算 【答案解析】D 解析:A、醋酸是弱酸,稀释促进弱酸的电离,pH等于3 的醋酸稀释100 倍后,pH小于5,故A错误; B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)溶液充分混合,溶液呈碱性,可2以计算氢氧根的浓度,常温下PH值一定大于7,故B错误; ,,2C、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,存在物料守恒:c(Na),c(A),c(HA),c(HA)2故C错误; D、室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸,所得溶液中氨水可能过量,
7、离子浓度大小+关系可能是:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H),故D正确; 4故答案选D 【思路点拨】本题考查PH的计算、离子浓度大小比较反应等知识,主要是弱电解质的电离, 注意守恒思想在溶液中的重要应用。 27(F1 F2 G1 G2 G4 H1 2014?长沙模拟(14分)(?)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H化合来制备甲醇。 2已知某些化学键的键能数据如下表:CC CH HH CO C?O HO 化学键1,348 413 436 358 1072 463 /kJ?mol 键能请回答下列问题: (1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为 ;
8、22L()某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为的密闭容器内1 molCO 2 molH250?C充入和,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在开始反应,并2用压力计监测容器内压强的变化如下:0 5 10 15 20 25 /min 反应时间12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 /MPa 压强20minCO= 则从反应开始到时,以表示的平均反应速率,该温度下平衡常数K= K “”“”“” ,若升高温度则值(填增大、减小或不变);3 ()下列描述中能说明上述反应已达平衡的是;A2 v (H)= v (CHOH) (正逆2 3B (容器内气体的平均摩尔质量保持不变C
9、 (容器中气体的压强保持不变D n molCO 2n molH (单位时间内生成的同时生成2(?)回答下列问题: (1)体积均为100mL pH=2的CHCOOH与一元酸HX, 3加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示, 则Ka(HX) _ Ka(CHCOOH)(填,、,或,) 3(2)25?时,CHCOOH与CHCOONa的混合溶液,若33?+-1测得pH=6,则溶液中C(CHCOO)-c(Na)=_mol?L(填精确值)。 3【知识点】化学实验基础操作、滴定、化学式的简单计算 【答案解析】?(1)CO(g)+2H(g) CHOH(g) ?H= -116 KJ/mol 23-2(2)0.
10、0125mol/(L?min); 4 (mol/L); 减小。 (3)B C ,7 ?(1), ; (2)9.910 解析:(1)CO(g)+2H(g) CHOH(g) ,反应的焓变可以根据反应物的总键能和23生成物的总键能计算得到,焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和,?-1H?1072KJ/mol+2436KJ/mol-(3413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol)=-116 kJmol; (2)(2)?从反应开始到20min时,设CO的浓度变化量是x, CO(g)+2H(g)?CHOH(g) 23初始浓度:0.5 1 0 变化浓度:x 2x x 平衡浓度:0.5-x
11、 1-2x x 根据反应前后压强之比等于物质的量之比,则解得x=0.25mol/L,从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率v=C/t=0.25mol/L?20min=0.0125mol/(Lmin), -2平衡常数4(mol/L),对于该放热反应,温度升高,化学CCHOH()3K,2CCOCH()()2平衡常数会减小。 (3)A、v(H)=2v(CHOH)才能说明正逆反应速率相等,化学反应达到平衡,故正逆23A错误;B、容器内气体的平均摩尔质量等于总质量初一总物质的量,质量是守恒的保持不变,但是n变化,当气体的平均摩尔质量不变了,证明达到平衡,故B正确; CC、反应是前后气体体积变
12、化的反应,容器中气体的压强保持不变,证明达到了平衡,故正确;D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH,不能说明正逆反应速率相等,不2一定平衡,故D错误( 故选BC (?)(1)体积均为100mL pH=2的CHCOOH与一元酸HX, 3加水稀释过程中HX的pH变化大,所以酸性比醋酸强,则Ka(HX)Ka(CHCOOH) 3,,(2)25?时,CHCOOH与CHCOONa的混合溶液电荷守恒c(CHCOO),c(OH) =c(Na)333,+?+-6-87 ,c(H),则C(CHCOO)-c(Na)=c(H)-c(OH)=10-10=9.910 3【思路点拨】本题涉及化学反应的焓变和化
13、学键键能之间的关系、化学反应速率和平衡以及化学平衡的有关计算知识,综合性强,难度大。 13(E1 E2 E3 H12014?长沙模拟A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素, 甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲 + 乙 =丁 +辛,甲 + 丙 = 戊 + 辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是 A(元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键 B(元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D) r(C) r(B) C(1.0 L 0. 1 mol/L戊溶
14、液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol 24D(1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 10个电子 【知识点】元素周期律、位构性三者关系 【答案解析】A 解析:常温下,0.1 mol/L 丁溶液的pH为13,丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙=丁+辛,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,辛是由C元素组成的单质,由发生反应可知,辛不能是Na,结合原子数可知,A为H、C为O、D为Na元素,故辛为氧气,可知甲是NaO、22乙是水,再根据反应:甲+丙=戊+辛,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则B为碳元素, A(元素C形成的单
15、质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合得HO、CO、22NaO,均存在共价键,故A正确; 22B(同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径大小顺序为:Na,C,O,即:D,B,C,故B错误; -2-C(戊是碳酸钠,在碳酸钠溶液中,CO离子水解生成HCO离子和OH离子,溶液中阴33离子总的物质的量大于0.1mol,故C错误; D(甲与足量的乙完全反应的方程式为:2NaO+2HO?4NaOH+O?,1molNaO反应转移22222223的电子为1mol,约6.021O个电子,故D错误 故答案选A 【思路点拨】本题为元素化合物推断,题目难度中等,需要学生熟
16、练掌握元素化合物知识,对学生的逻辑推理有一定的要求,C选项注意盐类水解 12(H1 H2 H3 H62014?长沙模拟某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总 结(均在常温下),其中正确的是 ? pH,1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低,11+ ? 1 L 0.50 mol?LNHCl 溶液与2 L 0.25 mol?LNHCl 溶液含NH物质的量完全相等 444? pH相等的四种溶液:a(CHCOONa b(CHONa c(NaHCOd(NaOH,则3653 四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d b c a ,,2? pH=8.3的NaHCO溶液:c(Na)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 全国 名校 化学试题 分类 解析 汇编 单元 水溶液 中的 离子 平衡 月份 试题 高考 优秀 名师 资料
链接地址:https://www.31doc.com/p-1468090.html