最新全国统一高考湖南卷理综试卷化学部分精校版(可编辑)优秀名师资料.doc
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1、2012年全国统一高考(湖南卷)理综试卷化学部分精校版(可编辑)2012年全国统一高考(湖卷)理综A试卷(化学) 7下列叙述中正确的是 A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I, D某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag, 8下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95% B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确
2、的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA 10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 不考虑立体异构 A5种 B(6种 C(7种 D8种 11已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 Aa b B(混合溶液的pH 7 C混合溶液
3、中,c H, mol/LD(混合溶液中,c H, ,c B, c OH, ,c A, 12分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第2项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H C2H6O C2H4O2C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A. C7H16 B.C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O 13(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以
4、上叙述,下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Z BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 26 14分 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH,的阴离子交换柱,使C1,和OH,发生交换。交换完成后,流出溶液的OH,用0.40 mol? L,1的盐酸滴定
5、,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值_ 列出计算过程 ; (2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得Fe ?n Cl 1?2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中,FeCl2可用铁粉和_反应制备,FeCl3可用铁粉和_反应制备; 3) FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_; 4)高铁酸钾K2FeO4 是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_。与Mn2 , Zn电池类似,K2FeO4 ,Zn也可
6、以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_,该电池总反应的离子方程式为_。 27. 15分 光气COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下C与C在活性炭催化下合成。 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_ (2)工业上利用天然气 主要成分为与CO进行高温重整制备C,已知CH和CO的燃烧热?H)分别为,890.3kmol,1、,285.8 kmol,1和283.0 kJ?mol,1,则生成1m3 标准状况 C所需热量为_ (3)实验室中可用氯仿 CCl3 与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为 4 COCl2的分解反应为COC2 g Cl2
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