最新全国高考化学江苏卷解析优秀名师资料.doc
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1、2009年全国高考化学江苏卷解析苏州中学东校区 蒋新芳各位老师:上午好! 江苏高中新课程改革走过了四个年头,我们也经历了第二场“新高考”。如果说去年(08)新课程改革后的第一场高考,我们担心得更多的是新教材变化那么大,高考会怎么考?那么09年,我们又有了新的担心,按08高考化学江苏卷的特点和考试说明组织的09届高三复习,能到位吗?有些内容真的不需要挖深吗?而今,两份试卷已经给出,分析09高考化学江苏卷,对比理解两份试卷的内涵,我相信在座的很多老师都会把握得更到位。所以今天,虽经高人指点,但因本人的水平有限,分析不到位的地方,请大家多多包涵。一、09高考化学江苏卷试卷结构2009年全国高考化学科
2、江苏卷结合全省化学选修科目的教学实际,遵循考试说明的有关具体规定,以测试化学科学素养和综合能力为主导,以化学的“四基”(基础知识、基本技能、基本观点和基本方法)为及其应用为主要考查内容,重点考查学生信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。1.题型结构试卷总题量21题,120题为所有考生必考题,占108分;21题为选做题,分A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,每题12分,学生只需任选其中一题作答,给了学生一个自由选择的空间。考试时间为100分钟,总分120分。选择题两大题共14小题,48分,分值比例40%;主观题分7大题,共
3、72分,分值比例60%。包括, 一个实验题(15题,侧重考查化学实验基础),一个无机题综合题(16题,考查元素化合物性质的综合题,08以框图形式出现、09流程图形式出现),明年或以后是框图还说流程图,我想这些可能与考查的题材如何呈现更科学,更有利于考查学生的思维有关,作为一种呈现形式不需要化太多精力研究,框图题因其很强的综合性,能有效地考查学生的思维能力一直备受命题者的青睐。一个化学反应原理综合题(17题,侧重考查反应原理),一个综合探究题(18题,侧重考查学生的化学学习能力,包括实验探究、信息素养、问题解决等能力),一个有机题(19题,考查有机物常见官能团的性质,考查有机化学知识的融会贯通能
4、力),还有一个计算题(20)和一个选做题(21A物质结构与性质、21B实验化学)。2.知识结构(1)模块结构化学1人类对海、陆、空资源的利用及性质研究, 44分,占有百分比为36%;化学2物质结构初步及基础有机化学,8分,占有百分比为7%;化学反应原理38分,占有百分比为31.5%;有机化学基础18分,占有百分比为15%;选考物质结构与性质12分,占10%;实验化学12分,占10%(2)内容结构必考内容结构内容分值比例%(及测试说明比例)基本概念与理论3431.5(32)元素化合物2321.3 (20)有机化学1917.6 (18)化学实验1917.6 (18)化学计算1312 (18)3.考
5、点分析(PPT表4到表5)(选择题所涉及的知识点、模块及难度)题号考点涉及模块试题难度1化学与生活重点关于食品安全问题。化学1易2化学用语:原子结构示意图、电子式、核素符号、结构简式。化学2易3常见物质(Al、N、Si及其化合物,乙烯、乙醇、乙醛)的转化关系。化学1、化学2易4有关NA、Vm、Kw、pH、氧化还原反应的计算,化学1、化学2、化学反应原理、选修有机化学基础易5化学应用:明矾净水、海轮抗蚀(牺牲阳极法)、MgO作耐高温材料、镁的冶炼原理(电解法)。化学1、化学2、化学反应原理易6化学基本实验装置与操作:制乙酸乙酯实验装置、酸式滴定管的使用、溶液配制、萃取与分液。化学1、化学2易7离
6、子反应发生的条件(离子共存判断)。化学1、化学反应原理易8原子结构与元素周期表。化学2易9化学实验事实及其解释:碘的萃取,BaSO3,Fe2+的性质, Ksp。化学1、化学反应原理中等难度10有机物(10-羟基喜树碱)官能团与性质判断。选修有机化学基础中等难度11离子方程式:漂白粉失效,实验室制取Cl2,CO2与NaAlO2溶液反应,Fe(OH)3与NaClO制Na2FeO4。化学1中等难度12微生物葡萄糖燃料电池的工作原理、电子守恒原理、电极反应及有关计算。化学反应原理中等难度13电解质溶液中的离子浓度关系:物料守恒、电荷守恒、电离平衡、盐类水解、pH。化学1、化学反应原理较难题14化学平衡
7、c-T图的应用。化学反应原理中等难度表2(主观题所涉及的知识点、模块及难度)题号涉及知识点涉及模块试题难度15CaCl22H2O制备流程中的有关实验操作及计算(检验沉淀完全的方法、酸化目的、溶液配制、沉淀滴定计算及误差分析)。化学1较难题16Fe、S、N、C、Cl等元素的重要化合物性质及有关反应中的除杂、分离、及电解电极反应式。化学1、化学反应原理中等难度17印刷电路板回收利用中的环保理念及有关化学反应原理主干知识:热化学方程式、盖斯定律、反应速率及其影响因素、氧化还原反应离子方程式的书写。化学1、化学2、化学反应原理中等难度18信息处理与综合探究:饮用水消毒剂ClO2制取反应比较(Cl2的毒
8、性),连续碘量法测定饮用水中ClO2-含量的原理、步骤和结果计算化学2、化学反应原理较难题19有机合成路线分析与设计(结构简式,卤代烃、醇、醛、羧酸、酯等转化关系,同分异构体书写),信息迁移和逆向推理能力。选修有机化学基础中等难度20化学平衡移动与转化率,反应热、平衡常数、氧化还原反应(Cu与浓硝酸的反应)的有关综合计算。化学1、化学反应原理中等难度21A物质结构与性质:电子排布式、等电子原理、氢键、杂化轨道、分子空间构型、键、晶胞中原子个数的计算)选修物质结构中等难度21B实验化学:实验室由环己醇制备环己酮的反应原理与加料方式、恒沸混合物的分离提纯操作(盐析、分液、除水、过滤、蒸馏)及有关仪
9、器、环己酮分子中不同化学环境氢原子等综合探究。选修化学实验较难题从上我们可以看出,09高考化学江苏卷的试卷结构与08年江苏卷基本相同。114题选择题的考点仍然突出了对化学主干知识和经典内容的考查。经分析对比我们可以发现,14题选择题中有12题考查的知识内容与08年的选择题是相似的,如:1属于化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品);3. 常见物质的转化关系(重点在化学1和化学2的主干内容中选择考查);4物质的量、NA 气体摩尔体积的考查(与物质状态、单原子与双原子、电子转移、溶液水解、晶体结构等知识的融合);5.利用化学反应原理解决生产生活中的问题(元素化合物的考查);6.书本基础实
10、验的改编或再现;7离子反应、离子共存、离子方程式正误判断;8.原子结构元素周期表周期律的应用;9.基本实验操作、物质鉴别或提纯;10根据陌生的有机物结构图,判断有机物官能团及其性质等;11.离子方程式化学反应原理的考查;12.电化学知识应用(原电池与电解原理及应用);13溶液中微粒浓度比较与分析(电荷守恒、质子守恒、物料守恒所对应的等式与不等式的应用)。09高考化学江苏卷的选择题与08年相比,仅在2.化学用语和14.有关化学平衡图像的考查两题是去年选择题中没有出现的内容。当然,还有一些主干知识,氧化还原反应分析(氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒);强弱电解质问题;热化学方程式等,不一定
11、出现在选择题中。主观题1521题在题型、侧重考查的内容和分值等方面与2008年江苏卷也基本相同,题目呈现主题式综合探究的趋势,题型结构成熟合理,能力考查功能全面和完善。其中,15题为化工流程实验分析与计算题,侧重考查化学实验基础及有关定量实验计算;16题为化工流程推断题,侧重考查重要元素化合物的性质及有关反应原理;17题为化学反应原理模块的综合题(分值由2008年的10分降为8分);18题为综合探究题,侧重考查考生的化学信息处理和定性定量实验探究能力;19题为有机合成与推断题(今年增加了合成路线设计,分值也由2008年的12分增加到14分);20题为涉及化学平衡的化学计算题;选做题21为物质结
12、构与性质综合题,21为实验化学综合题。总之,09高考化学江苏卷着重考查了中学化学的基础知识,知识覆盖面广,经典题型如阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存等都在两年的高考中毫无避讳地重复出现。试卷以中学化学主干知识为依托,试题新颖,情境真实。与08年试题保持了基本相当的难易度,总的来说,选择题容易上手,得分率较高。主观题由易到难设置梯度,难点分散,难度分布比较合理,对各等级学生的区分度较好。这类试题对考生来说是公平的,在客观上抑制了中学备考中的题海战术。学生只有真正理解化学,这类题才有可能做好。符合高考“两个有利”的命题原则,体现了平稳发展的特点,对指导全省高中化学新课程的稳步推进和素质教育的深
13、入开展具有很好的导向作用。二、典型试题分析09高考化学江苏卷注重考查“四基”及其应用能力,考查内容多为教材主干知识内容,体现了化学学科特色基础性1.基础性 NHHHHCl288+162下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图: BNH4C1的电子式:C原子核内有10个中子的氧原子: D对氯甲苯的结构简式:3下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHOabc 4用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时,pH13的1.0
14、L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下,2.24L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA11下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效:ClO + CO2 + H2O HClO + HCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2 + 2H+ + Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3:AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 +
15、HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO + 2Fe(OH)3 2FeO42 + 3Cl + H2O + 4H+13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下,向0.01molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)B0.1molL1NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H+)CNa2CO3溶液:c(OH)c(H+) c(HCO3)+2c(H2CO3)D25时,pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO)
16、+ c(OH) c(CH3COOH) + c(H+)0913题CNa2CO3溶液:c(OH)c(H+) c(HCO3)+2c(H2CO3) c(OH) + 2c(CO32) + c(HCO3) c(Na+)+ c(H+)c(Na+) 2c(CO32) + 2c(HCO3)+2c(H2CO3)0812题C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO) +2c(OH) 2c(H+) + c(CH3COOH)c(CH3COO) + c(OH) c(H+) + c(Na+)c(CH3COO) + c(CH3COOH) 2 c(Na+)2.实验性09高考化学江苏卷重视
17、基础实验内容、信息素养及探究实验能力的考查。试题体现了化学学科的实验性特点。6下列有关实验操作的叙述正确的是A在实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液C用量筒量取5.00mL 1.00molL1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100molL1盐酸D用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出A关于少量乙酸乙酯制备装置的考查,08年高考化学江苏卷则考查了原电池、氨气制备两个的经典实验装置。C考查了一定物质的量浓度溶液的配制,这里应注意两个问题,一是量筒的精确度,二是盐酸这种挥发性酸,不能用于配制精确度很高
18、的溶液。与08年第9题的B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液也较相似,因此在给学生分析以往的高考试卷时注重适当归类拓展,可以达到触类旁通的效果。这也是化学的实际性、真实性、实验性的体现。9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可以用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性D向2.0mL浓度为0.1m
19、olL1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大本题以化学实验事实入手以较新的视角考查了碘的萃取,B选项中考查了SO2 和BaSO3的一些性质,其中隐含了SO2水溶液中正四价的硫被氧化形成硫酸根从而生成BaSO4的反应,D选项从实验事实入手考查了AgCl与AgI的 Ksp大小及其应用,考查学生的实验分析能力。15(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O)的质量分数为97.0%103.0%)的主要
20、流程如下:滤渣溶解除杂过滤酸化蒸发结晶(160)盐酸盐酸氢氧化钙CaCl22H2O工业CaCO3 (1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.08.5,以除去溶液中的少量A13+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 (2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;防止Ca2+在蒸发时水解; 。 (3)测定样品中C1含量的方法是:a称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均
21、值为20.39mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。 若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 ; 。 答案(1)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的CO2(3) 酸式滴定管 999 样品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H2O失水本题要求学生根据生产二水合氯化钙的流程图,分析有关的实验操作、目的,并根据实验数据进行计算和误差分析。(1)考查的是溶液Fe3+的检验,属容易题。但也有学生学生在下列三个方面出错:
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