最新全国高考化学试卷分章汇编优秀名师资料.doc
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1、2007年全国高考化学试卷分章汇编第一章 化学反应及其能量变化21.1 离子反应21.2 氧化还原反应31.3 反应热4第二章 碱金属6第三章 物质的量7第四章 卤族元素9第五章 物质结构 元素周期律12第六章 氧族元素 环境保护19第七章 碳族元素 无机非金属材料23第八章 氮族元素25第九章 化学平衡27第十章 电离平衡 胶体32第十一章 几种重要的金属36第十二章 电化学41第十三章 烃44第十四章 烃的衍生物47第十五章 糖类 蛋白质 合成材料56第十六章 化学实验57第一章 化学反应及其能量变化1.1 离子反应6(2007年高考理综四川卷,反应)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是(
2、)(A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐答案D。36(2007年高考广东理基,离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:2H2ClBa22OH = 2H2OBaCl2(B)往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3Fe = 3Fe2(C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca22OHCO2 = CaCO3H2O(D)往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3Cu = Fe2Cu2答案B。11(2007年高考广东化学卷,离子反应)下列化学反应的离子方程式正确的是( )(
3、A)用小苏打治疗胃酸过多:HCO3 HCO2H2O(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32 2HCO2H2O(C)往氨水中滴加氯化铝溶液:Al34OHAlO2 2H2O(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2SO42 HOHBaSO4H2O答案A。8(2007年高考理综四川卷,离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是( )(A)浓烧碱溶液中加入铝片:Al2OH = AlO2 H2(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2HSO42 Ba22OH = B
4、aSO42H2O答案C。10(2007年高考海南化学卷,离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3 OH = CO32 H2O(B)醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONaH = CH3COOHNa(C)少量金属钠放入冷水中:Na2H2O = Na2OHH2(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2SO42 Ba22OH = Cu(OH)2BaSO4答案D。8(离子反应) (2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A)醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O= CH3COOH+H2O(B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反
5、应 Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 (C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2O = C6H5OHCO32 (D)稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O答案B。9(2007年高考江苏卷,离子反应)下列离子方程式书写正确的是( )(A)过量的SO2通入NaOH溶液中:SO22OH = SO32 H2O(B)Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I = 2Fe2+I2(C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O(D)NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2
6、溶液:2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 答案C。提示(A)中SO2过量会形成HSO3 ,(A)错;(B)中呈酸性,NO3 的氧化性大于Fe3,应是HNO3先反应,(B)错;在Ba(OH)2过量时不会有CO32 存在,(D)错。8(2007年高考上海化学卷,离子方程式)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2OH = HSO3(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3 Ba2OH = BaCO3H2O(C)盐酸滴入氨水中:HOH = H2O(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32 2H = CO2H2O答案B。11(2007年高考
7、理综宁夏卷,离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)锌片插入硝酸银溶液中:ZnAg = Zn2Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)22CH3COOH = Ca22CH3COO2CO22H2O(C)少量金属钠加到冷水中:Na2H2O = NaOHH2(D)氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)22H = Cu22H2O答案D。8(2007年高考理综重庆卷,离子方程式)对于反应KHCO3溶液与石灰水反应;Na2SO3溶液与稀盐酸反应;Si与烧碱溶液反应;Fe与稀硝酸反应;改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )(A) (B) (C) (D)答案B。6. (2007年高
8、考江苏卷,离子共存)向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是( )(A)K、Br、CO32 (B)Al3、H、MnO4 (C)NH4、Fe3、SO42 (D)Ag、Cu2、NO3 答案A。11(2007年高考海南化学卷,离子共存)在pH = 1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )(A)Ca2、CH3COOH、Br、Na (B)NO3 、Fe3、Mg2、SO42 (C)HClO、Ba2、Na 、Cl (D)K、Cl、Al3、SO32 答案A。(本人注:选项C中,HClO会不会大量存在?)7(2007年理综北京卷,离子共存)在由水电离产生的H
9、浓度为11013 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )K、Cl、NO3 、S2; K、Fe2、I、SO42 ; Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 (A) (B) (C) (D)答案B。1.2 氧化还原反应10(氧化还原反应) (2007年高考全国理综卷I)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol答案B。11(氧化还原反应)(2007年高考全国
10、理综卷II)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )(A)COH2OCO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO(C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO2答案A。1.3 反应热16(2007年高考广东化学卷,反应热)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g);DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g);DH2Sn(s、灰)Sn(s、白);DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是( )(A)DH1DH2(B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡
11、的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中,会自行毁坏答案D。6(2007年高考海南化学卷,反应热)已知:(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s);DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s);DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于( )(A)317.3 kJ/mol (B)379.3 kJ/mol(C)332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol答案A。7(2007年高考江苏卷,反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3O
12、H(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g);DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g);DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )(A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1(B)反应中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol1答案D。14(2007年高考上海化学卷,反应热)已知:CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);DH =2878 kJ
13、(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);DH =2869 kJ下列说法正确的是( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案A。9(反应热) (2007年高考全国理综卷II)已知:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(
14、g)Cl2(g) = 2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的DH = 183 kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的DH =183 kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的DH =183 kJ/mol答案C。13(2007年高考理综重庆卷,反应热)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 k
15、J (D)188 kJ 答案C。62(2007年高考广东文基,反应热)下列说法正确的是( )(A)需要加热的化学反应都是吸热反应(B)中和反应都是放热反应(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程答案B。47(2007年高考理综上海卷,反应热-氢能源)氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行(A) (B) (C) (D)答案A。14(200
16、7年高考广东化学卷,反应热)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是( )(A)做该实验时环境温度为22 (B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案B。24(2007年高考上海化学卷,氧化还原反应)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种
17、物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: 。答案(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性; 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成。第二章 碱金属67(2007年高考广东文基,碱金属)下列说法正确的是( )(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠,能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳
18、酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类,其水溶液显中性答案C。13(碱金属)(2007年高考全国理综卷II)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( )(A)Na2O (B)Na2O2(C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2答案C。提示HCl为0.04 mol。钠的氧化物若为Na2O,应为0.02 mol62 gmol1 = 1.24 g;若为Na2O2,应为0.02 mol78 gmol1 = 1.56 g。现1.5 g,介于1.241.56之间,应为二者的混合物。2
19、2(2007年高考上海化学卷,碱金属)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )(A)K一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 (C)Cl可能存在 (D)Ba2一定不存在,Mg2可能存在答案AC。提示据(2)知NH4 有
20、0.04 mol。据(3)知:BaSO4有2.33 g(即0.01 mol),即有0.01 mol SO42 ;有BaCO3为3.94 g(即0.02 mol),即CO32 有0.02 mol;Ba2、Mg2不会存在,Cl可能存在。由于n(NH4 )2n(CO32 )2n(SO42 ),由电荷守恒可知,必有K。24(2007年高考江苏卷,碱金属)(8分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水
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