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1、八年级科学下册:八年级期末复习化学部分(之一) 提纲浙教版八年级期末复习 化学部分(之一) 提纲 初二( )班 姓名_ 座号_ 第_小组_号组员 一、模型与符号 原子和分子 1、模型的作用:模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象或公式,也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2、符号的作用:(1)、简单明了地表示事物(2)、可避免由于事物形态不同引起的混乱(3)、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱 3、分子是构成物质,并保持物质化学性质的一种微粒。 (4、构成物质有三种微粒: 分子、 原子 、 离子 。 )、稀有气体单质(如:氦气5、
2、由原子直接构成的物质有:金属单质(如:铁Fe、钠Na等He、氖气Ne、氩气Ar等),部分固态非金属单质(如:碳C、磷P、硫S、硅Si等;) 6、由离子直接构成的物质有:食盐(氯化钠NaCl)、硫酸铜CuSO、碳酸钙 等 47、大部分物质由分子构成有:水HO、二氧化碳CO、氮气N、氢气H、二氧化硫SO 22222PO、一氧化碳CO、甲烷CH、氧气O、蔗糖、酒精等 五氧化二磷25428、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如:氧气和臭氧;氧气和氮气; 9、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 如金刚石和石墨;红磷和白磷等; 10、物质的性质是由它自身的结构决定的:结构?性质; 11、分
3、子与原子的比较 相同点 不同点 分子 微粒;运动;有化学反应中能再分 构成物质 质量;有间隔 原子 化学反应中不能再分 能构成分子,也能直接构成物质 12、水电解时正极产生氧气,负极产生氢气。氢气与氧气体积之比是2:1,质量之比1:8。 13、原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒:如金属由原子直接构成,金刚石、石墨等碳的单质也有原子直接构成等等 14、原子结构的初步知识 质 子 :每一个质子带一个单位的正电荷 原子核 (带正电) 原子 (带正电) 中 子 (不带电)(氢原子没有中子) 核外电子(带负电):每个电子带一个单位的负电荷 说明:(1)原子核和核外的电子所带的电荷总数相
4、等,电性相反,整个原子不显电性。 (2)质子和中子又是由更小的微粒夸克构成 (3)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 15、同位素:原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。 16、同位素的应用:核设施、文物鉴定、医学诊断等 17、原子结构模型的发展历史:道尔顿:实心原子结构模型?汤姆森:“汤姆森模型”、?卢瑟福: “核式模型?玻尔:“分层模型”?“电子云模型” 18、第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ;第一个发现电子的人是 汤姆森 。 19、带电的原子或原子团-离子。 20、相对原子质量:国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子
5、的质量跟它相比较所得的比值,就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值,有单位。一般不标出。 21、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。只讲种类不论个数。 22、(1)、地壳中含量最多的前四种元素是:氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe) (2)、海水中的元素:除了水由氢和氧元素组成外,还含有氯元素、钠元素等 (3)、人体中元素:含量最多的分别为碳、氢、氧、氮(介绍人体中各元素的作用) 23、元素周期表:在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内,各元素的化学性质都很相似。 24、化学式:
6、用元素符号表示物质组成的式子,叫做化学式。化学式表示的意义: (1)、表示某种物质;(2)、表示该物质由哪些元素组成;(3)、表示组成该物质各元素的原子个数比;(4)、表示这种物质的一个分子:(5)、表示该物质由什么分子构成:(6)、表示一个分子由什么原子构成 25、常见单质的化学式:氧气O 、氯气Cl、氮气N 、碘I 、铁Fe 、铜Cu 、 、氢气H222 22水银Hg、硫S 、磷P 、木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨 C 、氦气He、氖气Ne 26、单质和化合物 纯净物 单 质:由同种元素组成的纯净物叫单质; 例:氧气等; 物质 化合物:由不同种元素组成的纯净物叫混合物 混合物 :如空气、
7、天然水、盐酸 、所有的溶液 27、氧化物:由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 28、国际上采用公认的符号来表示元素,这种符号叫做元素符号。 元素符号的意义:A、表示某种元素,如O表示氧元素;B、表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子,则2O可表示二个氧原子。 29、常见元素的化合价的一些规律: A化合价有正、负之分;B在化合物里,通常金属元素显正价(氢为+1价),非金属元素显负价(氧显-2价);C在化合物里,各元素的正负化合价的代数和等于零;D在单质分子里元素的化合价为零;E有些元素的化合价是可变的;F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。 原子团的化合价 -2 -1 +1
8、 -2 -1 -1 SO OH NH CO NO ClO 44333+,30、离子符号的表示:(1) 如Na Cl ?有些离子是带电的原子集团,方法与上同,将它看成一个整体即可,称为某某离子 ,2, 如:铵根离子 NH 碳酸根离子 CO 43二、化学符号及含义 1、若干个原子:在元素符号前加数字,“,”省略 , 表示,个硫原子,硫元素,硫单质 2Ca ,个钙原子 2、若干个分子:化学式前加数字(单个的元素符号除外) ?2HO ,个水分子 ?2N ,个氮分子 ?nSO n个二氧化硫分子 2 2 2 3、若干个离子:离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它的化合价) 2- 2,
9、2- ?2S ,个硫离子 ?2Ca ,个钙离子 ?2SO ,个硫酸根离子 4 , 3, 2, ?nOH n个氢氧根离子 ?2Fe ,个铁离子 ?3Fe 3个亚铁离子 2, 4、“2”的含义:,Ca 前,:表示,个钙离子,后,:每个钙离子带,个单位正电荷 ,HO 前,:表示,个水分子 后,:每个水分子中有,个氢原子2 ,, CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 三、根据化学式的计算 指定部分的质量1.元素的质量分数,100% 物质总质量2.化合物中各元素的质量比:设化学式为, x y ,元素:,元素,原子个数(x),的相对原子质量:,原子个数(y),的相对原子质量 某元素原子个数,相对原子质
10、量某元素的质量3.元素的质量分数,100%,100% 化合物的相对分子质量物质的总质量纯物质的质量实际测得某元素的质量分数4.物质的质量分数,100%,100% 混合物的总质量根据化学式求得该元素的质量分数(纯度、百分含量) 5.元素的质量,物质的质量元素的质量分数 四、空气 1、空气的成分氮气(体积分数约占 78% )、 氧气(占21% )、除此之外还有: 二氧化碳 、稀有气体 、其他的气体和杂质。 五、氧气和氧化 1、氧气是一种无色 无味,不易溶于水。 氧气,密度比空气略 。在1标准大气压下、-183?时液化成 淡蓝 色的液体,在 -218?时凝固成 雪花 状的蓝色的固体。 2、氧气的化学
11、性质(注:参考全能导学P43页) 必须掌握! 反应的物质 反应现象 反应化学方程式 点燃 碳与氧气 C+O CO 2 2点燃 硫与氧气 S+O SO 2 2点燃 磷与氧气 4P+5O2PO 2 25点燃 铁与氧气 3Fe+2OFeO 2 34从中可以看出,氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体。 3、在做氧气与铁丝反应的实验时,试剂瓶底应放 一些水或者铺一层细砂 ,目的是为了 防止高温熔化物溅落瓶底而使瓶底炸裂。 4、物质与 氧 发生的反应叫氧化反应,按反应的剧烈程度氧化反应分为:燃烧 、缓慢氧化、自燃(这三个的共同点是:都是氧化反应,都放出热量。)。 5、燃烧的条件是 与氧气接触 、 温度达到
12、着火点以上,所以灭火的措施为 与氧气隔绝 、 或把温度降到着火点以下(符合若中一项即可) 。 6、缓慢氧化会产生热量,若热量积聚,温度达到 着火点 时,会产生 自燃 现象。 7、工业制氧的方法: 利用氧气和氮气的沸点分离液态空气 ,本质上属于 物理 变化。 8、氧气的用途:供给呼吸,支持燃烧。 六、化学反应与质量守恒定律 1、基本反应类型:化合反应:可以表示为A+B+C?Z; 分解反应:可以表示为Z?A+B+C。 2、实验室制取氧气的方法: 实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄 。(七字诀) (谐音:茶庄定点收利息) (1)过氧化氢催化分解法: MnO2 药品:过氧化氢、二氧化锰;化学原理 2
13、HO 2HO+O? 2222装置的适用范围:固体和液体反应,且不用加热。 二氧化锰在本实验中起 催化 作用。它能 改变反应速率 但本身的 质量 、 化学性质 不变。像这样的物质称为催化剂 。 (2)高锰酸钾加热分解法 反应原理:2KMnO= KMnO+MnO+O? 42422(注意:试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾颗粒堵塞导管;) (3)氯酸钾催化受热分解法 定理:在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。MnO2 化学原理:2KClO 2KCl +3O? 32选用的装置与 用高锰酸钾制取氧气 相似。 (1)定义:顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形,这个
14、圆叫做该正多边形的外接圆.收集方法: 向上排空气法(原因: 氧气的密度比空气大 ) 排水法(原因: 氧气不易溶于水 )。 三种方法中,过氧化氢制取氧气的优点是:不需加热,操作更简单,反应更易控制。 二次方程的两个实数根验满;用一根带火星的木条放于集气瓶口,看木条是否复燃 经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.3、质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质(反应物)的质量总和等于反应后生成的各物质(生成物)的质量总和。 4、化学方程式 (1)定义: 用化学式来表示化学反应的式子。 (3)相离: 直线和圆没有公共点时,叫做直线和圆相离.(2)书写的原则:a.以客观事实为依据,不能凭空捏造;b.
15、遵守质量守恒定律:等号两边各种原子的数目必须相等。 1、认真研读教材,搞好课堂教学研究工作,向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生,让学生主动参与到各种数学活动中来,提高学习效率,激发学习兴趣,增强学习信心。提倡学法的多样性,关注学生的个人体验。(3)书写的步骤:左反右生一横线,配平之后加一线; 等号上下注条件,箭头标气和沉淀。 4.坡度:如图2,坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示,即(4)根据化学方程式的计算的步骤:设、写、标、列、求、答。(六字诀)。 ( 关键会应用。) 3.余弦:七、二氧化碳 1、二氧化碳常温下是 无 色 无 味的气体 ,密度比空气 大 ,大约是空气密度的1.5倍,可以像倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器中。能溶于水。 2、二氧化碳的化学性质: (1)、通常情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。 (2)交点式:y=a(x-x1)(x-x2)(2)、二氧化碳不能供给呼吸。 (3)、二氧化碳可以跟水反应生成碳酸。碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色,碳酸不稳定,见光、加热都会分解,使二氧化碳逸出。 CO+HO=HCO HCO=HO+CO? 22232322切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.4、检验二氧化碳:使澄清石灰水变白色混浊。 CO+Ca(OH)=CaCO?+HO 2232
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