最新初三化学下册知识复习资料优秀名师资料.doc
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1、初三化学下册知识复习资料第八单元 金属和金属材料 一、金属的物理性质:具有金属光泽,大多数都是银白色(铜是紫红色,金是黄色);具有良好的延展性和导电、导热性能;在室温下都是固体(除汞外)。 二、从性质决定用途的观点出发,列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如:Cu、Fe、Al。 Cu:具有良好的导电性和延展性,可制导线。Fe:具有较好的机械加工性能,可制机械用品。 Al:表面易形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,可图刷在金属制品表面防锈。 合金举例说明主要是哪些性能, 三、认识加入其他元素可以改良金属的特性?如在铁中加入一定量的不同物质,可形成生铁、钢和不锈钢等。一般来说,合
2、金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别:生铁:碳含量2%-4.3%;钢:碳含量0.03%-2%。“百炼成钢”就是降低生铁中较高的含碳量,生铁经过高温煅烧和反复锻打,生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳,由此降低铁中的含碳量,就成了钢。 五、知道常见金属与氧气反应:从“金属与氧气(或酸等其他物质)反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。 镁、铝在常温下能与氧气反应,铁、铜在高温时能与氧气反应,金、银在高温时也不与氧气反应,说明镁、铝比铁、铜活泼,金、银很不活泼。(其它答案合理也可) 六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反
3、应进行判断,并能解释日常生活中的一些现象 (1)能否用铝锅长时间盛放食醋,为什么, 铝是氢前金属,能与酸发生置换反应,用铝锅长时间盛放食醋,则会将铝锅、铁锅腐蚀。 (2)自来水中溶解有一些铁盐,为什么新买来的铝锅烧开水后,在水面会留下一道黑色的印痕, 铝与自来水中溶解的铁盐发生了置换反应,黑色印痕是置换出来的铁的痕迹。 (3)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液,为什么一般选用木桶而不用铁桶来配制,如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜, 因为铁的金属活动性比铜强,铁制容器会和硫酸铜溶液发生反应。检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜的方法可用一根铁丝放入波尔多液中一段时间,若铁丝表面有红色
4、的铜出现说明波尔多液中含有硫酸铜。 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:?在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属与盐溶液不发生置换反应(铁与盐溶液发生置换反应时,只生成二价亚铁盐)?盐必须是溶液。?用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来(Fe与Cu(NO)、AgNO混合溶液反应,置换时-先弱后强,所以Fe先与AgNO溶液反应)。3233用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属
5、排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来(Zn、Fe与CuSO4反应,置换时-先强后弱,所以Zn 先与CuSO反应;(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中4的水发生反应置换出氢气)。 八、知道一些常见金属的矿物:有哪些常见的铁矿石和铝矿石,写出它们主要成分的化学式。 铁矿石:赤铁矿(成分FeO)、磁铁矿(FeO) 2334九、了解金属锈蚀的条件,讨论防止锈蚀的方法 1、生锈的条件是:氧气和水两个必不可少。 2、防止锈蚀的原理:(1)组成合金;(2)在表面形成保护膜;(3)通过化学反应生成烤蓝; (4)保持铁制品表面的洁净和干燥。做法:涂油、刷油漆、涂搪瓷、塑料、镀金属。 十、了解
6、从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来) 1、炼铁的原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温高温2、方程式:FeO,3CO,2Fe,3CO FeO,4CO,3Fe,4CO 2323423、实验步骤:先通CO,再加热,实验完毕,先熄灯继续通CO至冷却; 现象:红色的粉末逐渐变为黑色,澄清的石灰水变成浑浊。 尾气处理:烧掉或用塑料袋收集起来,防止未反应的 CO污染空气。 十一、知道废弃金属对环境的污染 1、废电池随意丢弃对环境有什么影响,废弃在自然界电池中的汞、镉、铅等会渗出污染土地和水体,并最终进入人体使人的肝和肾受损,造成对人类的危害。 2、怎么
7、才能合理的开采和利用金属, 1 ?防止金属腐蚀;?对金属进行回收利用;?应有计划合理的开采矿物;?寻找金属的代用品。 第九单元 溶液 一、认识溶解现象,溶液的组成与特征; 溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)。溶液的特征:均一、稳定的混合物。 二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去) 水、酒精、汽油等是常见的溶剂,汽油通过溶解衣服上的油污而将油污洗去。 三、(1)举例说明乳化现象; 如洗洁精具有乳化的功能,它能使附着在碗筷上的油污分散成无数细小的液滴,较稳定的存在于液体中
8、而不聚集成大的油珠,可以随水流走,从而洗净碗筷。 (2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同, 汽油除去油污,是因为油污能溶解在汽油里形成溶液;用加了洗涤剂的水除去油污,是发生了乳化现象,没有形成溶液,所以这两种方法的原理是不相同的( 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义:在溶液里进行的化学反应通常是比较快的(所以在实验里或化工生产中,要使两种能起反应的固体起反应,常常先把它们溶解,然后把两种溶液混合,并加以振荡或搅动,以加快反应的进行( 五、蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在, 蔗糖在水溶液中以分子形式存在,食盐在水溶液中以氯离子和钠离子形式存在。 六、有的溶质溶解时,扩散过程
9、吸收的热量小于水合过程放出的热量,就表现出溶液温度升高,如氢氧化钠或硫酸溶于水;反之,则溶液的温度降低,如硝酸铵溶于水;还有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量,就表现出溶液温度不变,如氯化钠溶于水。 七、如何判断溶液是否饱和, 判断溶液是否饱和通常是看这种溶液还能不能继续溶解某种溶质,若还能继续溶解这种溶质则为饱和溶液,否则,为不饱和溶液。蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液 (2)一瓶接近饱和的NaCl 、KNO 、Ca(OH)溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。 32NaCl溶液:蒸发溶剂(或加入氯化钠);KNO溶液:降低温度(或恒温蒸发溶剂或加入KNO固体);
10、33Ca(OH)溶液:升高温度(或恒温蒸发溶剂或加入氢氧化钙固体) 2八、(1)什么叫固体溶解度,“20?,KNO的溶解度为31.6g”的含义是什么, 3在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。“20?,KNO的溶解度为31.6g”的含义是:在20?下,固态物质KNO在100克溶剂达33到饱和状态时所溶解的质量为31.6g。 (2)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况,各举一个例子, 在溶质和溶剂一定的情况下,温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下:大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾);少数固体物质的溶解度受
11、温度影响较小(如氯化钠);极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小(如氢氧化钙)。 九、知道气体溶解度及其影响因素(1)气体的溶解度受哪些因素的影响,举例说明, 气体的溶解度随压强增大而增大,如打开汽水瓶盖时,由于压强减小,CO的溶解度变小,汽水就会自动喷2出来;气体的溶解度随温度升高而减小,喝了汽水以后,常常会打嗝,就是由于胃里温度较高,CO的溶解2度变小。 十、常见的结晶方法有哪些,分别适用于什么类型的溶液, 结晶方法:?蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体),如从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。?降温结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体),如分离硝酸钾和氯化钠的混合物
12、。 十一、初步学会配制一定质量分数的溶液(1)需要哪些仪器,主要步骤, 仪器:药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 主要步骤:?计算 ?称量?溶解 (2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别,固体作溶质需要天平称量固体,液体作溶质(或浓溶液稀释)不需要天平称量药品,只需要量筒量取。 十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 (1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量100%; (2)稀释:溶质质量不变 M浓 C浓% = M稀 C稀% 或 M浓C浓% =(M浓 + M水)C稀% (3)与方程式的综合计算 反应后溶液质量 = 反应前溶液质量(不含不溶性杂质),生成气体质量(或,生成沉淀质量)
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