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1、教学过程:一、复习与巩固1、常见元素和原子团的化合价2、化学式的书写原则3、常见物质的颜色4、常见物质的溶解性5、金属活动顺序表6、溶液、溶质、溶剂、溶质质量分数、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液、溶解度、常见物质的溶解度特性、会看会用物质溶解度曲线表7、常见的酸碱盐有哪些?物理化学性质有哪些?酸碱盐的化学性质通性?巩固练习:1食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌,已被禁用,其中溴元素(Br)的化合价为 A+1 B+3 C+5 D无法确定2下列物质的酸性最强的是选项ABCD物质牙膏洁厕灵油污净橙汁pH82123.5320时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是A中所得溶液是
2、饱和溶液 B20时10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的溶质质量分数为204卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是 A卟啉铁中含有5种元素 B1个卟啉铁分子中含有34个碳原子 C人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁5右图所示微观变化的化学反应类型,与下列反应的反应类型一致的是6某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 (1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号): A钾肥 B氮肥 C磷肥(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号): A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解(3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱
3、反应的方程式为: NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X, 则X的化学式是: ;施用该类肥料时,要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。7下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息请完成以下填空:(1)铝原子的最外层电子数是 。(2)核电荷数为12元素符号是 。(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式 。(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系 (任写一条)。8(4分)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ;假如X、
4、Y、Z都是+2价金属,则相对原子质量由大到小的顺序为 。9(10分)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式:酸 、碱 。(2)写出图中反应和的化学方程式: (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。10、下列物质中属于溶液的是 A、牛奶 B、蒸馏水 C、水银 D、蔗糖水11、将一根细铁丝放入一定量的稀硫酸中,恰好完全反应。充分反应后溶液中的溶质是 A、铁丝 B、硫酸 C、硫酸亚铁 D、硫酸铁12、98%的浓硫酸里溶质是 A、硫黄 B、硫酸 C、浓硫酸 D、水 向20 NaCl的饱和溶液中加入5克食
5、盐,则溶液的质量( ) A 增加 B 减小 C 不变 D 无法判断 将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是( ) A 加入硝酸钾晶体 B 取出一半溶液 C 加水 D 蒸发一定量的水13下列说法是否正确(1)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液(2)在同一温度下,氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓(3)某硝酸钾溶液在20时是饱和溶液,其它条件不变,温度升到100时,溶液也一定饱和。(4)t时,某物质A的饱和溶液,降温,有少量晶体A析出,剩余的溶液必定是饱和溶液。14、将50克质量分数为98%的浓硫酸,加水稀释成质量分数为20%的稀硫酸,需加水多少克?新课:一、金属材料1、金属材
6、料 纯金属(90多种)合金 (几千种)2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属(9)锂 :密度最小的金属4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等;有
7、色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 :一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%定义:在RtABC中,锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦,记作cosA,即;铜锌13.13.4入学教育1 加与减(一)1 P2-3合金6、增加动手操作的机会,使学生获得正确的图形表象,正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。铜锡(1)二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1,x2是对应
8、一合金铅锡6 确定圆的条件:合金(1)二次函数yax2的图象:是一条顶点在原点且关于y轴对称的抛物线。是二次函数的特例,此时常数b=c=0.钛镍合金(三)实践活动备注2.点与圆的位置关系及其数量特征:不锈钢:含铬、镍的钢4.坡度:如图2,坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示,即具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 +
9、 H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:()金属的位置越靠前,它的活动性就越强()位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3C
10、O + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧
11、化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径: 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义:节约金属资源,减少环境污染跟几种金属及其盐有关的化学方程式(注意听老师的讲解,死记硬背是没有任何意义的!): 铜: 加热:1、CuSO45H2O=CuSO4+5H2O现象:固体由蓝色变为白色 高温 氧化还原反应:2、CuO+CO=Cu+CO2现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 3、H2+CuO=Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成 与酸碱盐的反应:4、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+
12、2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属 5、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀 6、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 7、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 8、Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成 9、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁: 1、Fe+2HCl=FeCl2+H2现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色 2、FeCl2+2NaOH
13、=Fe(OH)2+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成 3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色 4、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色 5、Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色 6、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:铁溶解生成红色金属 7、Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象:铁溶解生成银白色的金属 8、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液 现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
14、 9、Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象:锌粉慢慢溶解,生成铁 银: 10、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸 11、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸 12、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成 13、2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3现象:有白色沉淀生成 补充化学方程式: 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O现象:银逐渐溶解,生
15、成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe=3FeCl2现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 8、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液 现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体 9、Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象:锌粉慢慢溶解,生成铁 银: 10、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸 11、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸 12、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成 13、2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3现象:有白色沉淀生成 补充化学方程式: 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O现象:银逐渐溶解,生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe=3FeCl2现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
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