最新初三化学教材基础复习四优秀名师资料.doc
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1、初三化学教材基础复习四溶液、溶解度、溶解度曲线: 一:溶液: 1:定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物叫做溶液。 “一种或几种物质”指的是被溶解的物质,叫做溶质;“另一种物质”是指能溶解其他物质的物质,叫做溶剂。因此溶液是由溶质和溶剂组成的,溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和。 2:组成:溶质:可以是固体、气体或液体 溶剂:水是常见的溶剂,还可以是汽油、酒精等。 3:特征:均一性、稳定性。所谓“均一”是指溶液各部分成分和性质完全相同;所谓“稳定”是指外界条件不变,溶质和溶剂就不会分离。 4:注意事项: (1) 溶液的特征是具均一性、稳定性的混合物。溶液从外观看是澄
2、清、透明的,但不一定是无色的,如硫酸铜是蓝色的。 (2) 溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质可以是固体,也可以是气体或固体。如果两种液体相互溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水,一般把水叫做溶剂。 (3) 水是常用的溶剂,汽油、酒精等都可以做溶剂。如果不指明溶剂,一般的溶液都是以水做溶剂,此时的溶液称为水溶液。溶液中的溶质可以是一种,也可以是多种。 二:浊液(包括悬浊液和乳浊液)与溶液的比较: 溶液 浊液 悬浊液 乳浊液 概念 一种或几种物质分散到固体小颗粒分散小液滴分散(或另一种物质里,形成均(或悬浮)在液体悬浮)到液体里以稳定的混合物 里形成的混合物 形成的
3、混合物 溶剂为溶质溶解性 溶 不溶 不溶 水 溶质状态 固、液、气 固 液 外观特征 澄清、透明、均一 浑浊、不透明、不浑浊、不透明、均一 不均一、呈乳白色 稳定性 稳定 不稳定、静置后沉不稳定、静置后淀 分层 物质类别 均为混合物 实例 食盐水、糖水 泥水、灰浆 牛奶、乳化油 三:饱和溶液和不饱和溶液: 1:饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 (1)“在一定温度下,一定量的溶剂里”是指溶液达到饱和的两个前提条件。因为温度改变或溶剂量改变都可以把饱和溶液变成不饱和溶液,也就是说,饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化。 (2)“不能再溶解某种溶
4、质”是饱和溶液的主要特征,是指外界条件不变时,溶质不能再继续溶解,它溶解的该溶质达到最大值。 (3)“这种溶质的饱和溶液”是指某一种溶质的饱和溶液是对该物质而言,但对其他物1 质就不是饱和溶液。如20C时食盐的饱和溶液不能再溶解食盐,但还能溶解硝酸钠,故此溶液对食盐来说是饱和溶液,对硝酸钠来说则是不饱和溶液。 (4)饱和溶液和不饱和溶液的转换: 饱和溶液变为不饱和溶液:增加溶剂或升温 不饱和溶液变为饱和溶液:减少溶剂或降温 四:溶解度 1:固体物质的溶解度: (1) 在一定温度下,某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (2) 溶解度概念的四个
5、要素:?条件:一定温度 ?标准:100g溶剂 ?状态:溶液达到饱和状态 ?单位:g (3) 对概念的几点说明:?“一定温度”由于同一种物质在不同温度时的溶解度是 不同的,因此,讨论物质的溶解度的时候,首先要弄清是 哪个温度时的溶解度。 ?“100g溶剂”这是一个规定量,不能误认为100g溶液。只要谈论到溶解度时,就隐含着溶剂100g的已知条件; ?“饱和状态”指的是在某温度下,100g溶剂溶解溶质达到最大量即溶液达到饱和状态。讨论一定温度下某物质的溶解度,其溶液必定是饱和溶液; ?“g”指溶解度的单位是“g” ?“这种”指这种物质在“这种”溶剂里的溶解度,而不是在其他溶剂里的溶解度。因为同一温
6、度下,同一物质在不同溶剂里的溶解度是不同的。 2:气体溶解度: (1) 定义:某气体在101KPa和一定温度时溶解在一体积的溶剂中达到饱和状态时的气体体积。 (2) 气体的溶解度随着压强的增大而增大,随温度的升高而降低,所以气体的溶解度要指明一定的温度和压强,才有意义。 (3) 气体溶解度在叙述中一定要指明:101KPa、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。 3:溶解性和溶解度的关系: 溶解性分类 易溶 可溶 微溶 难溶 20C溶解度/g 大于10 110 0.011 小于0.01 注意:习惯上把“难溶”称为“不溶”,但是绝对不溶的物质是没有的。 五:溶解度曲线: 1:溶解度曲线: (1)
7、溶解度曲线定义:由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,温度不变溶解度则不变,这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。 (2) 溶解度曲线的意义:?表示同一种物质在不同温度时的溶解度;?表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等;?在溶解度上方靠近2 曲线的点表示过饱和溶液,在溶解度下方的点表示溶液是不饱和溶液;?根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;?根据溶解度曲线能进行有关
8、的计算。 2:温度对固体溶解度的影响及溶解度曲线的应用: (1) 温度对固体溶解度的影响:影响固体溶解度的外因主要是温度,对大多数固体而言,温度升高,溶解度增大,温度降低,溶解度减小。少数物质随温度升高。溶解度变化不大,例如NaCl;个别物质随温度升高,溶解度减少,如氢氧化钙。 (2) 固体溶解度曲线的意义: ?点的意义: ?曲线上的任意一点:表示对应温度下该物质的溶解度;表示对应温度下的溶液为饱和溶液; ?两曲线的交点:表示在交点对应温度下两物质的溶解度相等。 ?线的意义:整个曲线反映物质的溶解度随温度的变化的趋势。曲线的“坡度”表明了温度对溶解度大小的影响程度:“坡度”越大。温度对溶解度的
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