最新初三化学溶液复习知识点优秀名师资料.doc
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1、初三化学溶液复习知识点初三化学溶液复习知识点 一、溶液 (一)溶解 1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层。 3、溶液的特征。 均一性:溶液中各部分性质相同。 稳定性:若外界条件不变,溶液可以永久存在。 透明:由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所以溶液透明。 注:?溶液可以有不同的颜色,溶液中有Fe2+呈浅绿色,有Cu2+呈蓝色,有Fe3+呈黄色,有MnO4,呈紫红色。?均一稳定的液体不一定是溶液。 4、物质在
2、形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度升高,如氢氧化钠(NaOH)等,有些物质溶于水导致温度降低。如:硝酸铵(NH4NO3)等。 5、加快物质溶解速度的方法有:?加热(或升温);?搅拌(或振荡);?将固体研成粉末。 (二)溶液的组成 1、 溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 2、 溶剂:溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等。 ? 气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂。 ? 两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质。但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质。 ? 同一种物质在不同溶液中
3、,有时做溶质,有时做溶剂。如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了。 ? 若没有指明溶剂,一般指的是水溶液。 3、 常见溶液中的溶质和溶剂: 溶液名称 溶质 溶剂 石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O 盐酸 氯化氢HCl 水H2O 碘酒 碘I2 酒精C2H5OH 4、 溶液的质量,溶质质量,溶剂质量 5、溶质的质量分数 (1)定义:溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 (2)数学表达式 溶质质量分数() (3)理解: ?溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ?溶质的质量分数一般用百分数表示。 ?溶质的质量分数计算式中溶质
4、质量与溶液质量的单位必须统一。 ?计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ?当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 (4)关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ?若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。 ?若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。 ?若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 ?若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时,结晶水
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