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1、初三化学知识点汇总(人教版)最新全初三化学知识点汇总(人教版) 第1单元 走进化学世界知识点 1、化学是研究物质的以及的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ?核心: 4、蜡烛燃烧实验 (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化; 结论:外焰温度最高 (3)检验产物:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有雾出现。说明有HO: 2取下烧杯,迅速倒转,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊,说明有CO 2(4)
2、熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O的量减少,CO和HO的量增多。 2226、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题?猜想与假设?设计实验?实验验证?记录与结论?反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是 只能间接加热的仪器是 可用于固体加热的仪器是 可用于液体加热的仪器是 不可加热的仪器 (二)测容器量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。
3、视线与刻度线及量筒内量筒不能加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如),放在加 (4)砝码用夹取。添加砝码时, 称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 1 (四)加热器皿酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的酒精灯内添加酒精;?用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;?熄灭酒精灯应用灯帽盖熄
4、,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用(五)夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将; (六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品
5、可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。 ?“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品:用药匙或纸槽 ?块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。标签应(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试
6、剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 ?液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。 2 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡产生,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管试管受热时先
7、均匀受热,再集中加热。 0(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成45角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口 (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” 1 2 1 2 3 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 (作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉, 以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿垫上石棉网放在实验台上。 (六)仪器的洗涤:
8、(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水, (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(NaCO)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。 23(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。 3 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:(第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成() 空气成分 O 稀有气体 其它气体和杂质 CO N 222体积分数 0.03% 0.94% 0.03% 21% 78% 1 a b c1/5 d O1/
9、5 2N4/5 2e 1/5 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO、NO、O和可吸入颗粒物等。 223(3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO、CH等) 24酸雨(NO、SO等) 白色污染(塑料垃圾等) 223氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2
10、)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 在空气中保持红热,在氧气中剧烈燃烧,发出,放热,碳 磷 剧烈燃烧,黄色火焰,放热,产生 在空气中发出微弱的,而在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的,硫 放热,产生有刺激性气味的气体。 镁 发出耀眼的放出热量,生成白色固体 铁 剧烈燃烧, 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有雾生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 4 (3)氧气的制备: : MnO2 2HO 2HO + O 22222KMnOKMnO+ MnO + O 424 22MnO2 2KClO2KCl+3O
11、32 4 5 a b 1/3 6 4、催化剂(触媒):在化学反应中能,而和在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 5、常见气体的用途: ?氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ?氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 6、常见气体的检验方法 ?氧气:带火星的木条 ?二氧化碳:澄清的石灰水 ?氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 7、
12、氧化反应:物质与(氧元素)发生的反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 5 第三单元自然界的水知识点 : (1)电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.化学反应: 2HO= 2H?+ O? 222通电 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 D.检验:O-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 2H-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 2(2)结论: ?水是由氢、氧元素组成的。 ?一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ?化学变化中,分子可分而原子不可分。 : (1)水资源 A地球表面71%被水覆盖,但供人类
13、利用的淡水小于 0。77% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 HO ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。 2C我国水资源的状况分布不均,人均量少 。 (2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是
14、蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 6 第四单元物质构成的奥秘知识点 、决定元素种类的微粒是,决定元素化学性质的微粒是,决定元素的分类和化合价的是。 、分子与原子的本质区别是,分子可分而原子。 3、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒
15、原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 4、原子是由和构成,原子核又是由和 构成。但是有一种氢原子不含中子。每个质子带一个单位正电荷,中子不带电,每个核外电子带一个单位负电荷,=。原子的质量很小,国际上规定,以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的数值,就是该种原子的相对原子质量。用公式表示 = 1/12原子中电子的质量很小,可以忽略,=+ 5物质宏观说组成,例如:水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成,构成物质的微粒有。例如:水是由大量水分子构成的;一个水分子由两个氢原子和一个氧原
16、子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质,例如:水是由大量水分子构成的;铁是由铁原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;分子是保持物质的最小微粒,原子是中的最小微粒,离子是带电的原子或原子团 26、核外电子是按照能量由低到高分层排布的,每一层最多排2n个电子,最外层不超过8个电子。金属元素的最外层电子数一般少于4个;非金属元素的最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素一般为8个(氦有2个)。 7、元素是具有相同的同一类原子的总称。地壳中含量最多的元素是,其次是;空气中含量最多的元素是氮,其次是氧;人体中含量最多的元素是氧,人体中含量最多的金属元素是钙; 二、化学用语 1、元素符号(课
17、本P75页) 2、化学式的意义 例:根据水的化学式HO,你能读到的信息 2化学式的含义 HO 27 三、物质的组成、构成及分类 有机化合物 CH、CHOH、CHO、蛋白质 4256126无机化合物 酸 HCl HSO HNO 24 3碱 NaOH Ca(OH)KOH 2 盐 NaCl CuSONaCO 4 23四、常见元素的化合价 . -1 -1 NO OH 3., -2 -2 SO CO43 -3 PO4 +1 NH4 五、关于化学式的计算 以水为例HO 21、计算相对分子质量:水的相对分子质量是:1X2+16=18 2、计算各元素的质量比:氢元素与氧元素的质量比为:2X1:16=1:8 3
18、计算元素的质量分数: 8 一、质量守恒定律: 1、内容: 说明:?质量守恒定律只,不适用于物理变化; ?反应的物质质量及不能计入“总和”中; ?。 2、微观解释:在化学反应前后,(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:微观:(2)一定改变 (3)可能改变:二、化学方程式 1、遵循原则:?以客观事实为依据 ? 遵守质量守恒定律 2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 3、含义 以2H点燃+O2HO为例 2224、化学方程式提供的信息包括 ?哪些物质参加反应(反应物);?通过什么条件反应:?反应生成了哪些物质(生成物);?参加反应的各粒子的相对数量;?反应前后
19、质量守恒,等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ?化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ?分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ?置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ?复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 例如:碳酸钙和稀盐酸 9 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: CO和CO的化学性质有很大差异的原因是:。
20、23、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、2、可燃性::完全燃烧(氧气充足),生成CO : 2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO: 3、还原性: (置换反应) 应用:冶金工业 现象:2三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由: 反应物是,制气体时则用高锰酸钾O的发生装置。 2反应物是,制气体时则用CO的发生装置。 2(2)收集方法: 于水用法
21、收集 CO 密度比空气用向排空气法 CO 2密度比空气用向排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理: CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO32222)发生装置3)气体收集方法: 4)验证方法: 10 验满方法: 3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: 生石灰和水反应可得熟石灰(此反应放热):CaO+HO=Ca(OH) 22四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 1)不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸: CO+HO=HCOHCO = HO+ CO 碳酸不稳2223 2322定,易分解 3
22、)能使澄清的石灰水变浑浊:CO+Ca(OH)=CaCO+HO 本反应可用于检验二氧2232化碳! 4)与灼热的碳反应: 3、用途:灭火(灭火器原理:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?)既利用其物理性质又2322利用化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂、 温室肥料 4、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: (H、CO、C具有相似的化学性质:?可燃性 ?还原性) 21)可燃性:(可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H和O的燃烧火焰是
23、:发出的火焰。 22CO和O的燃烧火焰是:发出的火焰。 2CH和O的燃烧火焰是:发出火焰。 422)还原性:(非置换反应) 应用:冶金工业 现象: COCO CO+2NaOH=NaCO+HO 22232COCO 2CaOCaCO 3CaOCaCO CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 332222-CO 311 一、燃烧和灭火 4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: (混合物、均为不可再生能源) (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:SO、NO(引起酸雨)、CO、烟
24、尘等 22(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。 2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷的化学式: (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 点燃化学性质: 可燃性 CHCO+2O+2HO (发出蓝色火焰) 4222(2)乙醇 (俗称:酒精, 点燃化学性质: 可燃性 C2COHOH+ 3O+3HO 25222工业酒精中常含有有毒的CHOH,故不能用工业酒精配制酒! 3乙醇
25、汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化(吸热和放热) 放热反应:燃烧;氧化钙和水反应;盐酸和镁条反应; 吸热反应:二氧化碳和碳反应 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料: (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。(2)需解决问题:?如何大量廉价的制取氢气? ? 如何安全地运输、贮存氢气? 12 一、金属材料 纯金属(90多种) 1、金属材料 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色() (3)有良好的导热性、导电性、延展
26、性 3、金属之最: 1 2 3 4 (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 7 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅 有色金属:通常指黑色金属以外的金属。 轻金属:如钠、镁、铝等 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属()一起熔合而成的具有金属特性的物质。() ?: 铁的合金 铜合金 形状合焊锡 钛和钛合金 记忆金 生铁 钢 黄铜 青铜: 金属 成含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡 钛镍 分 2%4.3% 0.03%2% 合金 合金 合金 合金 熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性形
27、状备不锈钢:含铬、镍的钢 熔点能好抗腐蚀性能好(优紫铜为纯铜 记忆注 具有抗腐蚀性能 低 于不锈钢)钛合金与人效应 体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨 二、金属的化学性质 1 13 2 + + H 23 + + Fe + CuSO = Cu + FeSO(“湿法炼铜”原理) 44 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 KCaNa 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里出来。 3CO + FeO2Fe + 3CO 232(2)
28、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有FeO FeO 3423 2、铁的锈蚀 (1)OFeO 223(铜生铜绿的条件:铜与O、水、CO接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO) 22223(2)防止铁制品生锈的措施: 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径: ?防止金属腐蚀 ?回收利用废旧金属 ?合理开采矿物 ?寻找金属的代用品 意义:节约金属资源,减少环境污染 14 一、溶液的形成 1、溶液
29、的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的, 2、溶液的基本特征: 注意:a、溶液, 如CuSO溶液为蓝色 FeSO溶液为浅绿色 Fe(SO)溶液为黄色 44243b、 c、 = + + d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液) 3、溶液的组成溶质和溶剂的判断:石灰水(溶质 溶剂 )硫酸(溶质 溶剂 )盐酸(溶质 溶剂 )碘酒(溶质 溶剂 )硫酸铜溶液(溶质 溶剂 )氧化钙完全溶解于水(溶质 溶剂 )二氧化碳溶于水(溶质 溶剂 )氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后的溶液(溶质 溶剂 ) 4、溶液的分类饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念: 在一定温度下,一定量的溶剂里,不
30、能再溶解该物质的溶液,叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。 (2 (3) 注:Ca(OH) 2(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 5、溶解时放热、吸热现象 NHNO NaOHHSO 4324二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 :100g (2)溶解度的含义: 20NaCl36g 2010036NaCl 20NaCl10036 15 (3)影响固体溶解度的因素:内因:?溶质、溶剂的性质(种类)外因:? KNO 3NaCl Ca(OH) 2(4) : A S 80 (1)t?时A的溶解度为 80g 3N (2)P
31、点的含义在该温度时,A和C的溶解度相同 ? B (3)N点为 t?时A的不饱和溶液 ,通过 加入A物质, 3? 降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 P C (4)t?时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA 1(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 t t 312t 0 t(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 (7)t? 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t?会析出晶体的有A和B 无晶体21析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ABC (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶冷却热饱和溶液 法 2
32、、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ?气体的性质 ?温度(温度越高,气体溶解度越小) ?压强(压强越大,气体溶解度越大) 3 (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO) 3三、溶质的质量分数 1 = 100% 2 S C%= 100%C S 100+S 3、配制一定溶质质量分数的溶液 1 (2)用浓溶液稀释() ?步骤:计算、量取、稀释 ?仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 16
33、 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO) 243碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH?HO) 32盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 “纯净”:无色液体 颜色、状态 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 气味 有刺激性气味 无 ) (物性)脱水性、强特性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) 氧化性、腐蚀性(化性) ? 用途 2、(具有通性的原因:酸离
34、解时所生成的H+) 1 2 + + 3 + + 4 + + 5 + + 3、三种离子的检验 试剂 现象 Cl-HNO AgNO 3 32-SO)HNOHCl Ba(NO 323 4BaCl BaCl 222-COHCl 31、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体,极易溶于水) 白色粉末,微溶于水 俗名 制法 Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH CaO +HO= Ca(OH) 22332217 用途 -2、(具有通性的原因:离解时所生成的OH) 1 2+ + 3+ + 4+ + 注:?难溶性碱受热易分解() 如Cu(OH)CuO +HO 2Fe
35、(OH)FeO+3HO 2 23 232AgCl BaSO BaCO CaCOMg(OH)4332Cu(OH)F e(OH)23?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成时,复分解反应才可以发生。() 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的 凡能与酸反应生成盐和水的 定义 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 (1)大多数可与水反应生成酸 (1)少数可与水反应生成碱 CO+HO= HCO O+HO=2NaOH 222322Na化 SOK+HO= HSO O+HO=2KOH 222322学 SOBaO +H+HO= HSO O
36、= Ba(OH) 322422性 CaO +HO= Ca(OH) 质 22(2) + + (2) + + CO +Ca(OH)= CaCO+HO FeO+6HCl= 2FeCl+3HO 22322332pH 1、定义:生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH 10 14 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH() (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO) 2pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量
37、元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 1、 99%在于骨骼和牙齿中 (1)成人体内约含钙1.26g,主要以C a(PO)(OH)晶体的形式存在 10462(2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 (3)2、钠和钾 +(1)Na 存在于细胞外液 人体内含钠80g120g 2、加强家校联系,共同教育。+ K 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g (2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45) 三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量本册教材在第五单元之后安排了一个大的实践活动,即“分扣子”和“填数游戏”。旨在综合运用所学的知识,从根据事物的非本质的、表面的特征把事物进行分类,发展到根据客观事物抽象、本质的特征进行不同方式的分类,促进孩子逻辑思维能力的发展。同时,安排学生填数游戏,旨在对孩子的口算能力、逻辑思维能力和观察能力的训练,感受数学的乐趣!过高,会使人中毒 课题三:一、有机化合物 顶点坐标:(,)是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物(不包括
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