最新初三化学计算题专题复习教案优秀名师资料.doc
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1、初三化学计算题专题复习教案初中化学总复习 化学计算 一(考点梳理 1.有关化学式的计算; 2.根据化学方程式的计算; 3.有关溶液的计算; 二(做题技巧 1(认真读题,勾画出有效信息,其中包括:题中所给的“标签”、“图表”等,必须将题中所有你认为有用信息勾画出来; 2(认真读题,我们要求什么,我们已知条件是什么,我们还需要什么,计算公式是什么, 三(经典例题 1. (2011 北京.18)已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为 A(2 B(6 C(8 D(14 2. (2011 北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
2、 1)“生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入(了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。 (2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为_。 (3)农业生产常用溶质的质量分数为10% , 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为_g。 (4)根据下表回答问题。 温度/? 0 20 40 60 80 100 溶解NaCl 35(7 36(0 36(6 37(3 38(4 39(8 度 NHCl 29(4 37(2 45(8 55(2 65(6 77(3 4 /g ?60 ?时,向两
3、个分别盛有50 g NaCl和NHCl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶4解后,为饱和溶液的是_溶液。 ?采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是_(填字母序号)。 A(溶质的质量不变 B(溶液中溶质的质量分数一定减小 C(溶液质量可能不变 D(可升高温度或增加溶剂 3. (2010 上海.6)在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是 A(将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水 1 B(将20 g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水 C(在10 g 10 %的硝酸钾溶液中,加入5 g 40 %的硝酸钾溶液 D(在10
4、g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体 点燃4. (2010 上海.10) 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO,化学反应方程式是2R+3O=222CO+4HO,则由此得出的下列结论,完全正确的一组是 22? R由碳、氢两种元素组成 ? R中碳元素的质量分数是37.5% ? 6.4 g R燃烧还生成了7.2 g HO ? R的相对分子质量等于64 2A. ? B. ? C. ? D. ? 5. (2012 绵阳.9)加热条件下(在一个密闭的容器内有如下反应,反应过程中两次测得各物质的质量如表所示: 物质 P Q R W 第一次测得的质量40 4 3.6 4.8 /g 第二次测得的
5、质量待测 13 12.6 10.8 /g A(上述化学反应方程式一定为PQ+R+W B(该反应R与W的质量变化之比为2:3 C(两次测定之间生成W的质量为10.8g D(第二次测得P的质量为16g 6. (2012 南充.12).3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO和1.8g水。则对该物质相关判断2正确的是 A(该物质只含碳、氢元素 B(该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C(该物质由碳、氢、氧元素组成 D(该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1 7 .(2010 攀枝花.16)在反应X,2Y,R+2M中,当32gY与X恰好完全反应后,生成18gM,且生成的R和M的质量比为11:
6、9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量比为 :11 B(16:9 C(8:11 D(32:9 A(48. (2012 攀枝花.15)将丙醇(CHO)与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃,测得反应38前后各物质的质量如下表: 物质 CHO O H, CO X 38222反应前质量9.0 19.2 0 0 0 /g 反应后质量0 0 10.8 13.2 m /g A(表中m的值为3.8 B(物质X一定含有氢元素 2 C(物质X一定不含有碳元素 D(若氧气的质量为21.6g,则无X物质生成 9. (2011 攀枝花.15)在A + B = C + D的反应中,下列叙述不正确的是 (A(若C和D
7、为盐和水,则该反应不一定是中和反应 B(此反应可能是复分解反应 C(若10 gA和15 gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为25 g D(若A是氧化铜、C为铜,该反应一定是置换反应 10. (2011 攀枝花.16)有反应: 8A + 3B= C+ 6D(其中A、D是化合物,B、C是单质)。2 2 22若13.6g A与21.3g B恰好完全反应,生成32.1g D,已知C的相对分子质量为28,则B的相22对原子质量为 A(14 B(16 C(32 D(35.5 11.(2012 上海.46)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1mol HSO),24恰好完全反应生成盐和水
8、。原混合物中氧元素的质量是( ) A(6.4g B(3.2g C(1.6g D(0.8g 四(计算题 的废气制备CuSO(生产中,向混有CuO粉末的CuSO1.(2012北京.34)炼钢厂用含SO244溶液中通入废气,反应为:2CuO+2SO+O?2CuSO(欲制得溶质的质量分数为20%的224CuSO溶液(用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO溶液处理废气(若每升废气中含有441.25g SO,且SO被完全吸收,可处理废气多少升, 222.(2011内江.13)某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行 如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所 加稀硫酸的质
9、量关系如图所示。求: ?稀硫酸中溶质的质量分数。 ?合金中铜的质量分数。 3 3. (2011雅安.五.1)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的HSO 进行测定。取2450g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO42固体11.65g。通过计算回答下列问题: (1)50g该废水中HSO 的质量 24(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中HSO的含量,结果会 (填“偏24 高”、“偏低”、“不变”),理由是 4.(2011眉山.24)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔
10、雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表: 测定次数 生成沉淀的质量(g) 生成水的质量(g) 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据,回答下列问题: (1)组成孔雀石的元素有 。 (2)表中“X”的值为 g。 (3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程), 5.(2011 达州.17)通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动
11、,请你一同参与: ?提出问题:氢氧化钙是否变质, 4 ?猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。 ?实验探究: 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中,加入足?无色酚酞试液变红 部分变质 量蒸馏水振荡,静置 ? ?取上层清液,滴入无?无色酚酞试液不变色酚酞试液 红 ?倒去上层清液,再向? 试管中注入稀盐酸 ? ?没有气泡产生 ?小结与思考: ?小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式: ?氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来 。 6.(2012 达州.24)某同学为了测定NaCl和MgCl固体混合物中M
12、gCl的质量分数,进行22如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据: 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量(g) 20 20 20 20 加入NaOH溶液的质量(g) 20 40 60 80 生成沉淀的质量(g) 2.9 m 8.7 8.7 问: (1)表中m的值为 ; (2)(2)原固体混合物中MgCl的质量分数是多少, 27.(2010 攀枝花.40) 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙5 的含量,他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应),充分反应后测得剩余固体的质量为87g。
13、 (1)煅烧过程中生成CO的质量为 g; 2(2)该矿石中碳酸钙的质量分数为 。 8.(2010 攀枝花.41)CuSO固体粉末中含有FeSO杂质。取该固体粉末10g,全部溶于水中44配成100g溶液,向其中加入过量纯铁粉,充分反应后过滤,得到滤液A和沉淀A,经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸,充分反应后再过滤,得沉淀B,沉淀B经洗涤、干燥后,称其质量为3.2g。计算: (1)原固体粉末中CuSO的质量; 42)滤液A中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1,)。 (9.(2011 攀枝花.40) 我国钢铁产量多年居世界第一位,每年要进口大量的铁矿石,赤铁矿(主要成分是氧化铁
14、)是其中的一种。 (1)氧化铁中铁元素的质量分数为 。 (2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中,氧化铁的质量是_t,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t(计算结果保留整数)。 10.(2011 攀枝花.41)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化6 通电 钠等物质,反应的化学方程式为2NaCl + 2HO Cl?+ H?+ 2NaOH。现取一定质量222 的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠恰好完全反应时,得到51.2 g溶液,生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算: (1)氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (3
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