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1、初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点 一、元素化合价: 1. 化合价记忆口诀: 一价氟(F)氯溴(Br)碘(I)氢,还有金属钾钠银。二价钙镁钡锌氧,铝三硅四都固定。二四碳铅(Pb)二三铁,铜汞一二要记清。二四六硫三五磷,氯(-1+1+3+5+7)氮(-3+1+2+3+4+5)变价要注意。 2. 化合价的规律: ?单质中元素的化合价为零。化合物中正、负化合价代数和为零。 ?在化合物中,金属元素一般呈正价;非金属氧化物中,非金属元素一般呈正价。 ?在带电原子团中,正、负化合价代数和不为零,代数和为原子团的化合价。 注意:?同一元素,在结构相同的原子团中,可显不同的化合价;如:KMnO、KMnO
2、。 424?同一元素,在同一物质中,可显不同的化合价。如:NHNO。 43二、原子结构 1. 原子结构:原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,电子在原子核外做高速运动。原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。(有的原子如一种氢原子的原子核内无中子) 2. 电子的质量很小,因此原子的质量主要集中在原子核上。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 3. 核电荷数,核内质子数,核外电子数(=原子序数),所以原子是电中性的。 4. 元素:具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称。 5. 同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。化学性质几乎完全相同。 6. 原子结
3、构示意图: 7. 电子在原子核外的排布规律: 2?各电子层最多容纳2n个电子; ?最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) ?次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 8. 化合价与原子结构的关系: ?稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个),属于相对稳定结构,称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。 ?当原子最外层电子数小于4时,易失电子,化合价为正价。失去几个电子化合价就为正几价。 ?当最外层电子数大于4时,易得电子,化合价为负价,负价数为最外层电子数减8。元素的最高正价一般等于原子的最外层电子数。 ?只有非金属元素才有负价,且最低负价数+最高正价数,8(氢除外)。
4、 9. 离子:是原子经得到或失去电子而成为带电荷的微粒(离子是带电的原子或原子团)。原子失去电子形成阳(离子,带正电荷;到电子形成阴离子,带负电荷。离子也是构成物质的一种微粒。 +-10. 离子的表示方法:在元素符号的右上角用+、-表示电性,如Na、Cl表示分别带1个单位的正、负电荷,2+Mg表示镁离子带2个单位的正电荷。 11. 初中化学中常见的带电原子团: ,222碳酸根离子 CO、 碳酸氢根离子 HCO、 硫酸根离子 SO、亚硫酸根离子 SO、高锰酸根3343,3+离子MnO、 硝酸根离子 NO、 磷酸根离子 PO、 氢氧根离子 OH、铵根离子 NH 4344分子 12. 总结: 构 单
5、质 同 成 成 种 质子 元 构 构成 素 组 原子核 成 组成 (直接)构成 中子 构成 元素 物质 原子 素 变 电 子 元 (纯净物) 成 成 同 构 不 成 组 离子 化合物 13. ?一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的,如:铜、铁等;?大部分物质(非金属与非金属间组成的大多数化合物以及大多数有机物)是由分子构成的,如水、氢气、氧气等;?一种金属与一种非金属(或原子团)互相作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的,如氯化钠、硫化钾等。 练习 1. 原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。其中 带正电荷, 带负电荷。所带正电荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)负电
6、荷。原子核又是由 和 两种微粒构成的,其中 不带电,每个质子带一个单位的 电荷。 2. 根据水电解的反应填空: ?水是由水 构成的,通电后被分解为氧 和氢 ,每两个氧 构成一个氧 ,每两个氢 构成一个氢 ,大量的氧 聚集成为氧气,大量的氢 聚集为氢气。(均填“分子”或“原子”) ?该反应中发生变化的微粒是 ,不能再分的微粒是 ,由此说明原子是 最小微粒。 3. 下列关于原子的构成,正确的是 ( ) A(由质子和电子构成 B(由原子核和核外电子构成 C(由质子和中子构成 D(由中子和电子构成 4. 下列关于原子的叙述中,正确的是 ( ) A(原子的质量主要集中在原子核上 B(原子中质子数一定等于
7、中子数 C(原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D(原子核带正电荷,电子带负电荷,因此原子是显电性的 5. 下列各种原子各l g。所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量) ( ) A(氧原子(32) B(铁原子(56) C(氢原子(1) D(碳原子(12) 6. 物质是由 、 、 等微粒构成的,例如氧气是由 构成的,铁是由 构成的,氯化钠是由 构成的。保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 。 7. 下面的物质中,哪些是由分子构成的?哪些是由原子构成的?哪些是由离子构成的? ?Ne ?S ?KCl ?Al ?N ?Fe ?CO ?MgS ?Cu ?Ar ?SO ?P 2228. 下
8、列化学用语中,通常只能表示微观意义,而不表示宏观意义的是 ( ) A(Ca B(N C(2N D(He 9. 一个氢原子由一个质子和一个电子构成,不含中子。当一个氢原子失去一个电子后,它不会变成的是( ) A(质子 B(原子核 C(阳离子 D(带负电荷的离子 10. 指出下列化学符号中“2”所表示的含义 2(1) 2H ;(2) S ; 2+(3) 2Ca ;(4) HO 。 211. 以下四种粒子的结构示意图中,表示同一种元素的是 ( ) 12. 某元素的原子结构示意图为 ,下列关于该元素的说法中错误的是 ( ) A(它的阳离子带3个单位的正电荷 B(它的阳离子有10个质子 C. 它是一种金
9、属元素 D(它的原子核外有13个电子 13. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中,按要求填写: (1)能保持物质化学性质的微粒是 ;(2)化学变化中的最小微粒是 ;(3)能直接构成物质的微粒是 ;(4)构成原子核的微粒是 ;(5)带正电荷的微粒是 ;(6)带负电荷的微粒是 ;(7)不带电荷的微粒是 。 14. 写出化学符号周围数字与符号的意义。 数字、符号的位置 表示的意义 举例 元素符号前面的数字 表示原子的_ 2H:2个氢原子 +离子符号前面的数字 表示离子的_3Na: _ 化学式前面的数字 表示分子的_ 4HO:_ 2,2:_ Ca元素符号正上方的数字 表示元素的_
10、 ,6:_ HSO242+表示1个离子所带电荷:_ Mg元素符号右上角的数字 2,的_SO: _ 4表示1个分子(离子)中含CO:_ 2元素符号右下角的数字 ,有某种原子的数目 NH:_ 415. 下列叙述中,正确的是 ( ) A.食盐是由氯化钠分子组成的 B.食盐是由钠元素和氯元素组成的 C.食盐是由钠离子和氯离子组成的 D.食盐是由钠元素和氯元素构成的 16. 元素的化学性质主要决定于 ( ) A.电子层数 B.核电荷数 C.最外层电子数 D.相对原子质量 +17. 与Na的质子数和电子数都相同的微粒是 ( ) 2+A. NH B. HO C. NH D. Mg 42318. 在硝酸铵中,
11、氮元素的化合价是 ( ) A.+5价 B.+3价 C.+1价 D.既有+5价也有-3价 19. 某2价金属氧化物中含氧40%,则该金属的相对原子质量是 ( ) A.12 B.23 C.24 D.40 20. 下列各组元素中, 组的元素间可形成双原子分子, 组的元素之间可形成离子化合物, 组的元素间可形成共价化合物。 A.Na与F B.H与Cl C.He与He D.F与F 21. 已知一个微粒的核电荷数,可以确定下列中的 ( ) A.核外电子数 B.电子层数 C.质子数 D.最外层电子数 22. 下列微粒中,最外层电子数最多的是 ( ) A.Na+ B.S C.H D.Al 2,23. 对SO和
12、SO两种微粒的下列说法中正确的是 ( ) 33,.硫元素的化合价相同 ,.质子数相等 ,.电子数相等 ,.化学性质相同 24. 元素的种类由原子结构中的 决定,化学性质由 决定。 A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数 25. 下列各电子层中,能量最低的是 ( ) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 26. 第四层为最外层时,最多容纳的电子数目是 ( ) A.2个 B.8个 C.18个 D.不一定 27. 在R元素的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为4:1,R的相对原子质量为m,则R元素在此氧化物中的化合价是 ( ) A.+m/4 B.+4m C.+m/32 D.+32/
13、m 28. 高锰酸钾加热制氧气后的残留物是 ( ) A.混合物 B.化合物 C.单质 D.纯净物 +2-29. A、B、C三种元素,A元素的一价阳离子(A)和B元素的二价阴离子(B)的电子排布和氩原子相同,C元素只有一个质子。 ?推断A、B、C和各是什么元素,写出名称和符号。 ?画出A、B、C的原子结构示意图。 ?写出这三种元素相互间可形成化合物的化学式。 30. A、B两种元素的原子都有三层电子,A的M层电子数和K层电子数相等;B的M层电子数比A的M6、因材施教,重视基础知识的掌握。层电子数多5。 九年级数学下册知识点归纳?推断A、B各为什么元素。 ?写出A、B形成化合物的化学式。 (3)若
14、条件交代了某点是切点时,连结圆心和切点是最常用的辅助线.(切点圆心要相连)?画出A、B的原子结构示意图 和三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.31. 下列所叙述的物质中,肯定为纯净物的是 ( ) A.只由一种元素组成的物质 B.只由一种原子构成的物质 C.只由一种分子构成的物质 D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质 32. 下列元素中,化学性质最稳定的是 ( ) |a|的越小,抛物线的开口程度越大,越远离对称轴y轴,y随x增长(或下降)速度越慢。A.核电荷数为12的原子 B.质子数为8的原子 1、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物
15、体,初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。C.K层为最外层时有2个电子的原子 D.核电荷数为9的原子 (二)空间与图形33. 两个质量数和电子数都分别相等的微粒,它们 。 推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心.A.是同位素 B.一定是同种元素 C.有相同的中子数 D.核内质子数与中子数之和相等 34. 现有6种微粒:?镁原子,?硫离子,?氦原子,?核电荷数为+17,中子数为18,核外有三个电子层,各层电子数分别为2,8,8。?核电荷数为+12,核外有两个电子层,各层电子数分别为2和8。?核电荷数为+17,质最数为37,核外有三个电子层,各层电子数分别为2,8,7。按要求把编号填入空格156.46.10总复习4 P84-90内:?属于同种元素的是 ;?互为同位素的是 ;?核外电子排布相同8.解直角三角形:在直角三角形中,除直角外,一共有五个元素,即三条边和二个锐角。由直角三角形中除直角外的已知元素,求出所有未知元素的过程,叫做解直角三角形(须知一条边)。的是 ;?带电的微粒是 ;
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