《最新化学-合肥一中考前冲刺训练(二)优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新化学-合肥一中考前冲刺训练(二)优秀名师资料.doc(22页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、化学-合肥一中考前冲刺训练(二)2016年高三化学考前冲刺训练(二) 无机综合题,01 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为MgBO?HO和FeO,还225234有少量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等)为原料制备硼酸(HBO)的工艺流程如图所2323233示: 回答下列问题: (1)写出MgBO?HO与硫酸反应的化学方程式 。为2252提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有 (写出两条)。 (2)利用 的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(化学式)。 (3)“净化除杂”需先加HO溶液,作用是 。然后在调节溶液的pH约为5,22目的是
2、。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。 aBH),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(N4为 。 (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 。 【参考答案】 (1)MgBO?HO+2HSO 2MgSO+2HBO 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径。 225224 433(2)FeO SiO和CaSO 34242+3+3+3+(3)将Fe氧化成Fe 使Fe与Al形成氢氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸镁 (5) (6)2HBO BO+3HO BO+3Mg 3MgO+2B 3323231 无机
3、综合题,02 酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO、2ZnCl和NHCl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可24以得到多种化工原料,有关数据如下表所示: 溶解度/(g/100g水) 温度/? 0 20 40 60 80 100 化合物 NHCl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 4ZnCl 343 395 452 488 541 614 2化合物 Zn(OH) Fe(OH) Fe(OH) 223-17-17-39K近似值 10 10 10 sp回答下列问题: (1)该电池的正极反应式为 ,电池反
4、应的离子方程式为: 。 -1(2)维持电流强度为 0.5A,电池工作5分钟,理论上消耗锌 g。(已知F= 96500C?mol) nCl和NHCl,二者可以通过(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有Z24_分离回收;滤渣的主要成分是MnO、_和 ,欲从中得2到较纯的MnO,最简便的方法为 ,其原理是 。 2(4)用废电池的锌皮制作ZnSO?7HO的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:42加入稀HSO和HO溶解,铁变为 ,加碱调节pH为 时,铁刚好沉淀完全2422-5-1(离子浓度小于110mol?L时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为 时,2,-1锌开始沉淀(假
5、定Zn浓度为0.1mol?L)。若上述过程不加HO后果22是 ,原因是 。 【参考答案】 ,2,2+(1)MnO,e,H,MnOOH;Zn,2MnO,2H,Zn,2MnOOH(注:式中Zn可写22+2+为Zn(NH)、Zn(NH)Cl等,H可写为NH) 343224(2) 0.05g (3)加热浓缩、冷却结晶;铁粉、MnOOH;在空气中加热;碳粉转变为CO,MnOOH氧2化为MnO 23,2,2,(4)Fe;2.7;6;Zn和Fe分离不开;Fe(OH)和Zn(OH)的K相近 22sp2 无机综合题,03 以铝灰(主要成分为Al、AlO,另有少量CuO、SiO、FeO和FeO杂质)为原料,232
6、23可制得液体聚合氯化铝Al(OH)Cl,生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已m n3m-n略去)。 已知某些硫化物的性质如下表: 物质 性质 FeS、AlS 在水溶液中不存在 2323FeS 黑色,难溶于水,可溶于盐酸 CuS 黑色,难溶于水,难溶于盐酸 (1)操作?是 。AlO与盐酸反应的离子方程式是 。 23(2)滤渣2为黑色,该黑色物质的化学式是 。 aClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7。 (3)向滤液2中加入NNaClO的作用是 。 (4)将滤液3的pH调至4.24.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。 反应的化学方程式是 。 (5)将滤液3电解也可以得到
7、液体聚合氯化铝。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)。 ? 写出阴极室的电极反应: 。 ? 简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理: 。 【参考答案】 +3+(1)过滤(2分) AlO+6H=2Al+3HO(2分) (2)CuS(2分) 2322+3+3+(3)将Fe氧化为Fe,使Fe转化为Fe(OH)沉淀(2分) 3(4)mAlCl+nHO = Al(OH)Cl+nHCl(1分) 32m n3m-n+-(5)?2H+2e=H?(2分) 2-+-?电解过程中反应室中的Cl通过阴离子交换膜进入阳极室放电,阴极室中H放电,OH通3 过阴离子交换膜进入反应室,生成聚合氯化铝。 无
8、机综合题,04 绿矾(FeSO?7HO)的一种综合利用工艺如下: 42煤粉 HCO NH43FeCO固体 焙烧 还原铁粉 3 绿矾 转化分离? ? 除杂 (NH)SO粗产品 母液 424 ? (1)绿矾与NHHCO在溶液中按物质的量之比1:2反应,有CO生成,反应的离子432方程式为_。 分解 还原 FeCO FeO Fe 3(2)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_。 (3)“除杂”步骤为:向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤,除去的杂质离子是 _。 (4)母液“除杂”后,欲得到(NH)SO粗产品,操作步骤依次为真空蒸发
9、浓缩、冷却424结晶、_。浓缩时若温度过高,产品中将混有NHHSO,运用化学平44衡移动原理解释其原因_。 (5)绿矾的另一种综合利用方法是:绿矾脱水后在有氧条件下焙烧,FeSO转化为FeO423和硫的氧化物。分析下表实验数据,为了提高SO的含量,可采取的措施是3_。 ,1空气通入量/L?s 温度/? SO含量/, SO含量/, 230.02 850 45.4 54.6 0.06 850 30.5 69.5 0.10 850 11.1 88.9 0.10 810 11.1 88.9 0.10 890 11.2 88.8 【参考答案】 2,,(1)Fe,2HCO,FeCO?,CO?,HO 332
10、2(2)FeCOFeO,CO? CO,C2CO FeO,CO Fe,CO 32222,(3)Fe +(4)过滤 NH,HO NH?HO,H,温度过高NH挥发使平衡向右移动,溶液酸42323性增强生成NHHSO。 44(5)增大空气通入量 4 无机综合题,05 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(?)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如下: 提示:在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO。 2回答下列问题: (1)反应?中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 。 (2
11、)反应?的反应类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 。 (3)反应?形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应?中产物的成分可能是ZnCO?xZn(OH)。取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到32产品8.1g,则x等于 。 【参考答案】 2+2+(1)Fe和Mn ,2+ + MnO+ 3Fe+ 7HO = 3Fe(OH)?+ MnO?+ 5H 4232,2+ + 2 MnO+ 3Mn+ 2HO = 5MnO?+ 4H 422铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质 (2)置换反应 镍 (3)取少量水洗夜于试管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若
12、无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净 (4)1 5 无机综合题,06 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO,并含少量的FeO、FeCOMgO、CaO等,生产工艺流程如下: 323 3 (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: , Fe(OH)+ _+ _,Fe(OH)+ Cl23(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,相对分子质量为89,化学式是_。 (4)根据下表数据,调节“滤液2”的PH时,理论上可选用的最大区间为_。 Mg(OH) Zn
13、(OH) MgCO CaCO 2233开始沉淀的pH 10.4 6.4 沉淀完全的pH 12.4 8.0 开始溶解的pH 10.5 ,12,6,95.610 6.810 2.810 Ksp (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是_(选填序号)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液 (6)“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤,洗涤,干燥。 (7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO的质量分数不低于_。 3【参考答案】 (1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 ,(2)2Fe(OH)+ClO+HO=2Fe(OH)+Cl 223(3)FeO(OH)(或其
14、它合理答案) (4)8.0?pH,10.4(或其它合理答案) (5)b d (6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其它合理答案) (7) 125m/81m(或其它合理答案) 216 无机综合题,07 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作?的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作?的滤液是 和 ,滤渣是 。 (3)工艺过程中?和?的目的是 。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
15、该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 -1molL的酸性KMnO溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO溶液15.00mL,反应的离44子方程式为 ;列式计算该成品的纯度 。 【参考答案】 (1)CO + NaOHHCOONa 2HCOONaNaCO + H? 2242(2)NaOH溶液 CaCO HCO溶液 HSO溶液 CaSO 24224244(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染。 (4)NaSO 242-+2+(5)5CO + 2MnO + 16H = 2Mn +
16、8HO + 10CO? 244227 无机综合题,08 石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO(7.8%)、AlO(5.1%)、FeO22323(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下: (注:SiCl的沸点为 57.6?,金属氯化物的沸点均高于 150?) 4(1)向反应器中通入Cl前,需通一段时间N,主要目的是_。 22(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的碳氧化物主要为_。由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。 (3)步骤?为:搅拌、_。所得溶液IV中的阴离子有_。 (4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式
17、为 _。 100kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg。 (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成下面防腐示意图,并作相应标注。 【参考答案】 (1)排出空气,减少C的损失。 (2)CO SiCl+ 6NaOH = NaSiO + 4NaCl + 3HO 4 232, -(3)过滤 (或Al(OH)、Cl、OHAlO42? ,-(4) + CHCOOCHCH+2HO CHCOO+ CHCHOH + Al(OH)? AlO323233232? , ,或Al(OH)+ CHCOOCHCH CHCOO+ CHCHOH + Al(OH)? 7.8 4323 3323(5) 8 无机综合题,09
18、 高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿(主要成分为MnO)制备高锰酸钾2的一种工艺(流程中部分产物已略去): 相关物质不同温度下的溶解度(单位:g)数据如下表: 物质 KMnO CHCOOK KSO KCl 4324温度 20 ? 34.2 6.34 217 11.1 90 ? 53.9 45.2 398 22.9 (1)“熔融”步骤反应的化学方程式为 。 (2)KMnO溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为: 24。 (3)操作2是 、 、 。 (4)图中可以直接进行循环利用的物质是(填化学式) 。 (5)KMnO粗晶体中的主要杂质(填化学式)有 和 ,若用硫酸代替图中4的冰醋酸,则
19、导致的问题及原因是 。 【参考答案】 (1)3MnO +KClO +6KOH3KMnO + KCl +3HO 23242,2(2)3MnO,4CHCOOH,2MnO,MnO?,2HO,4CHCOO。 434223(3)蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶(或降温结晶)、过滤。 (4)MnO 2(5)KCl,CHCOOK;反应生成KSO,而KSO在常温下的溶解度也较小,析出后32424从而导致产品的纯度降低 ,或答:硫酸酸性太强,导致MnO将Cl氧化,产生有毒的Cl,KMnO损失且纯度降低。 4249 无机综合题,10 3+工业上用重铬酸钠(NaCrO)结晶后的母液(含少量杂质Fe)生产重铬酸钾(K
20、CrO)。227227工艺流程如下(左图),相关物质溶解度曲线如下(右图): NaCrO母液 227KCl(s) 碱液调pH= 4 加热母液I 冷却 过滤 KCrO 反应器 227沸腾 结晶 母液II 母液III 蒸发冷却固体B 固体A 结晶 浓缩 (1)由NaCrO生产KCrO的化学方程式为_, 227227通过冷却结晶析出大量KCrO的原因是227_。 (2)向NaCrO母液中加碱液调PH的目的是227_。(3)固体A主要为_(填化学式),固体B主要为_(填化学式)。 (4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液_(填“I”“II”或“III”)中,既能提高产率又可使能耗最低。 【参考答
21、案】 (1)NaCrO+2KCl KCrO+2NaCl = 227227低温下KCrO的溶解度远小于其他组分,随温度的降低,KCrO的溶解度明显减小。 2272273+(2)除去Fe (3)NaCl KCrO 227(4)? 10 无机综合题,11 海水是巨大的资源宝库,从在海水中获得有用的物质和能具有广阔的前景,下面是海水综合利用联合工业体系的简图,回答下列问题: 淡水 不含不溶性粗盐 精盐水 氯碱工业 杂质的食盐 ? ? 海水 海水 淡化 ?通入氯气 ?空气吹出Br含HBr等物2的 工业液溴 含Br?硫酸酸化 2?蒸馏 质的溶液 海水 ?SO吸收 2?氯气 盐卤 盐酸 脱水 电解 MgCl
22、2 MgCl?6HO Mg(OH)22MgCl 2 2Mg 浓缩 粗产品 I利用1:淡水工业 人类可以从海水中获得淡水,以解决水资源危机,请列举海水淡化的两种方法: 、 。 II利用2:氯碱工业 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。 Cl H 22, + 淡盐水 溶液A + Na 阳离子交换膜 精制饱和食盐水 水(含少量NaOH) (1)溶液A的溶质是 。 (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 。若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,若反应中只有一种元素的化合价发生23改变,电子转移数是0.5 6.02 10,产物中得到了两种含氯化合物,则该反应的离子方程式为_。 (
23、3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2,3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。 (4)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式_。 2,2,2,2,2,(5)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca、Mg、NH、SOc(SO)c(Ca)。444精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池): 11 用溶液A 粗盐水 调pH?11 调pH NaSO BaCO323盐水c 精制盐水 盐水a 盐水b 淡盐水 过程II 过程I 过程III (含Cl) 2盐泥a 盐泥b a. 盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。 ,b. 过程I中将NH转
24、化为N的离子方程式是 42c. BaSO的溶解度比BaCO的小。过程II中除去的离子有 。 43d. 经过程III处理,要求盐水c中剩余NaSO的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含233量是7.45mg/L,则处理 10m盐水b,至多添加10% NaSO溶液 kg23(溶液体积变化忽略不计)。 III利用3:制溴工业 (1)步骤?的离子反应方程式为_。 (2)经过步骤?已获得含Br,不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹2出、SO吸收、氯气吸收”,其目的为 。 2IV利用4:制镁工业 分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可以制备金属镁。 +2+3+(1)Mg
25、Cl粗产品的溶液中含有Na、Fe、Fe22+2+3+2+物质 开始沉淀pH 沉淀完全pH 和Mn,需将Fe、Fe、Mn转化为沉淀除去。Fe(OH)呈絮状,常将其转化为Fe(OH)而除去(生232.7 3.7 Fe(OH)3 成氢氧化物沉淀的pH见表)。控制溶液的pH为Fe(OH)7.6 9.6 2 _。 Mn(OH)8.3 9.8 2 (2)若在空气中加热MgCl?6HO,生成的是22Mg(OH)9.9 11.1 2 Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式 。 【参考答案】 I、蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 II、(1)NaOH , - - (2)2Cl+
26、2HOH?+Cl?+2OH3Cl +6OH 5Cl+ ClO+3HO 222232(3)Cl与水反应:Cl+HOHCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2222在水中的溶解,有利于Cl的逸出 2(4)NaCl+HO NaClO+H? 22,,2,2,(5)a: Mg(OH) b: 2NH+3Cl+8OH,N?+6Cl+8HO c: SO、Ca d: 1.76 242224,,2III(1)Br,SO,2HO,4H,SO,2Br 2224(2)由于开始得到的溴浓度低,直接蒸馏,成本高,再次吸收、氧化,是为了富集溴元素 IV(1)9.8pH”、“=”或“ 2,3-,14cc(H)
27、(PO)2,c(HPO)c(OH)1,104,132,2, 24KHPOa(),4.4,10K(HPO),K(HPO)42,a44水解2,8c(HPO)c(HPO)6.3,1044 水解程度大于电离程度,溶液显碱性 第一章 直角三角形边的关系无机综合题,14 第二章 二次函数砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人类认识它、研究它的历史却很长。 (1)已知HAsO是两性偏酸性的化合物,则HAsO中As我的化合价为 。它与硫3333酸反应时生成盐的化学式为 。NaHAsO溶液呈碱性,原因是 31、20以内退位减法。-3- (用离子方程式表示),该溶液中c(HAsO) C(AsO)233(填“”、“ 2433223(2)?AsS+7O 2AsO+4SO AsO+6Zn+6HSO= 2AsH ?+ 6ZnSO+ 3HO 4422322324342(2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.?1:10 15 -3-3-(3)?0.057(答0.06也可) ?AsO+HO+2e= AsO+2OH Q 423dr 直线L和O相离.16
链接地址:https://www.31doc.com/p-1472404.html