最新化学反应与能量变化复习加练习优秀名师资料.doc
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1、化学反应与能量变化复习加练习化学复习资料五 化学反应与能量变化 【学习目标】 1、了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。 2、了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3、了解热化学方程式的含义,会书写热化学方程式。 【知识回顾】 1、化学反应的实质: 特征:既有新物质的生成,又有能量的变化。 2、放热反应与吸热反应 比较 类型 放热反应 吸热反应 定义 反应物具有的总能量(E) ) 反应物具有的总能量(E11形成原因 生成物具有的总能量(E) 生成物具有的总能量(E) 22与化学键变化新键生成时 出的总能量(E) ) 新键生成时 出的总能量(E22
2、的关系 旧键断裂时 的总能量(E) 旧键断裂时 的总能量(E) 11Q 0 Q 0 表示方法 图示 ?活泼金属与水或酸的反应;?酸碱中和?多数分解反应;?盐类的水解; 反应;?燃烧反应;?多数化合反应; ?Ba(OH)?8HO与NHCl晶体的反应;常见的实例 224?铝热反应。 ?CO与C的反应;?C与水蒸气的反应 2【练习】 1、下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是( ) A、Fe粉与硫粉混合加热 B、常温下将氢氧化钠晶体与与氯化铵粉末混合反应 教师寄语:化学的学习不能靠死记硬背,学习时要进行理解式记忆。 第1页 化学复习资料五 C、将铁片投入到稀硝酸溶液中 D、Al粉与NaOH溶液反
3、应 2、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( ) A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与消石灰的反应 C、氢氧化钠与稀硫酸反应 D、钠与冷水反应 3、下列说法不正确的是( ) A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C、反应物和反应产物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热 D、吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生 【知识拓展】 1、反应热(Q):当化学反应在一定温度下进行时,反应吸收或放出的热量。 2、化学反应的焓变 化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质固(有的性质,可以用一个物理量来描述。这个
4、物理量称为“焓”,符号为“H”。 (在实验室里或在生产中,化学反应大多是在敞口容器中进行的。这时所发生的反应叫做等压反应。 热化学研究表明,对于等压条件下进行的化学反应,除去伴随着反应体系体积改变做功所消耗的能量,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,而电能、光能等其他形式的能,则反应前后物质的焓的改变(?H)就等于该反应的反应热,其数学表达式为:?H = Q (Q表示在压强不变条件下化学反PP应的反应热) ?H = H(产物) H(反应物) ?H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为反应焓变。?H,0 为放热反应 ?H,0 为吸热反应 3、热化学方程式 在热化学中,常用热化学方程式把一个
5、化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。例如:(在298K时,1mol H(g)和0.5 mol O(g)反应生成 1mol HO(l)放热285.8kJ,此反应的热化学222方程式可写为: H(g)+ 1/2 O(g)= HO(l)?H(298K)= 285.8kJ/mol 222教师寄语:化学的学习不能靠死记硬背,学习时要进行理解式记忆。 第2页 化学复习资料五 1【资料在线】 ?H的单位中mol的含义 1反应焓变单位中的“mol”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。例如,H(g)+ 1/2 O(g)= HO(l)?H(298K)= 285.8kJ/
6、mol,表示298K时,1mol 222H(g)和0.5 mol O(g)反应生成 1mol HO(l)放热285.8kJ。若将化学方程式写成 2222H(g)+ O(g)= 2HO(l)?H(298K)= 571.6kJ/mol,则表示298K时,2mol H(g)和1 mol 2222O(g)反应生成 2mol HO(l)放热571.6kJ。 22书写热化学方程式要注意的问题: (1)要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的聚集状态。g气态,l液态,s固态,aq溶液。如果反应中的单质存在同素异形体,除了表明单质聚集状态之外,还应标明物质的名称。 (2)在?H后要注明反应温度,因为同一
7、反应在不同温度下进行时,其焓变是不同的。对于298K时进行的反应,可以不注明温度。 (3)?H的单位是J/mol或kJ/mol 。 (4)根据焓的性质,若化学方程式中各物质的系数加倍,则?H的数值也加倍;若反应逆向进行,则?H改变符号,但绝对值不变。 (5)热化学方程式中的系数只表示物质的量,不表示分子个数。故化学计量数可以是整数,也可(以是分数。 (6)“+”表示吸热反应;“”表示放热反应。 【练习】 4、已知在298K时,由氢气和氮气反应生成1mol NH(g) 放热 46.11kJ,将下列化学方程式写成热化 3学方程式。 (1)3/2 H + 1/2 N = NH 223(2)3 H +
8、 N = 2NH223 (3)NH = 3/2 H+1/2 N 32 25、请解释下述热化学方程式表示的含义:4NH(g) + 5O(g) = 4NO(g) + 6HO(g) ?H = 571.6kJ/mol 322若将此化学方程式中各物质的系数均乘以2,就如何书写热化学方程式, 教师寄语:化学的学习不能靠死记硬背,学习时要进行理解式记忆。 第3页 化学复习资料五 6、写出298K时,下列反应的热化学方程式: (1)3mol NO(g) 与 1mol HO(l)反应生成 HNO(aq)和NO(g),放热138kJ。 223(2)用CO(g) 还原1mol FeO(s),放热24.8kJ。 23
9、(3)1mol HgO(s) 分解为液态汞和氧气,吸热90.7kJ。 7、已知HH键键能为436kJ/mol ,HN键键能为436kJ/mol。根据热化学方程式 3H(g) + N(g) 2NH(g) ?H = 92.4kJ/mol ,则N?N键的键能是( ) 223A、 431kJ/mol B、946kJ/mol C、649kJ/mol D、896kJ/mol 教师寄语:化学的学习不能靠死记硬背,学习时要进行理解式记忆。 第4页 化学复习资料五 跟踪练习 1、“焓”是指: A(物质所具有的能量 B(反应热的变化 C(描述物质所具有能量的物理量 D(物质的一种化学性质 2、在热化学方程式中,各
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