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1、杭州学军中学20092010学年下学期高一期中考试化 学 试 题第I卷(共50分)考生注意: 1答第卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名准考证号,并用2B铅笔正确涂写准考证号。 2第I卷(125题),为单选题,由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应,不能错位。答题需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。答案不能涂写在试卷上,涂写在试卷上一律不给分。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 355 K 39 Ca 40 Mn 5
2、5 Fe 56 Cu 6351铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是( )A和都含有83个中子B和互为同位素C和的核外电子数不同D和分别含有126和127个质子2道尔顿的原子学说曾经起了很大作用他的学说中,包含有下述三个论点:原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的各种性质和质量都相同;原子是微小的实心球体。从现代观点看,你认为这三个论点中不确切的( )A只有B只有 C只有D有3煤是我国的一种主要能源,在使用煤资源时,下列所采取的措施不合理的是( )A燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B燃煤时应通入足量的空气,且越多越好C将煤制成水煤气 D将煤经过处理制成甲醇等4下列各选项中分子中
3、各原子均达到8电子稳定结构的是( ) ASiO2 BSICl4 CP2O5 DSO25用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是A加热 B不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片,改用铁粉6科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入 以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )AH2+2OH- 2H2O+2e- BO2+4H+4e- 2H2OCH2 2H+2e- DO2+2H2O+4e- 4OH-7关于化学键的下列叙述中正确的是( )A离子化合物不含非极性共价键 B共价化合物可能含有离子键C离子化合物中只含离子
4、键 D共价化合物不含离子键8下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化D苯和已烷的蒸发9参考下表中化学键的键能数据,下列分子中,受热时最稳定的是( )化学键H-HH-FH-ClH-I键能(千焦/摩尔)436565368297A氢气B氟化氢C氯化氢 D碘化氢10煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中 ( )A只含有碳氢两种元素B所含的有机物是CH4,CnHm,COCCO体积分数小于CH4体积分数D氢气体积分数最大11下列各组物质中,互为同分
5、异构体的是( )12下列微粒中: Ar O2-,其核外电子数相同的是 ( )A B C D13M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法正确的是( )AM为A元素BZ可以表示为M2YCZ一定溶于水DM形成+2价阳离子14铜有两种天然同们素,和,参考铜的原子量,估算的百分含量约是( )A20% B25%C50%D75% 15下列各组顺序的排列不正确的是( ) A离子半径:Na+Mg2+Al3+F- B热稳定性:HClH2SPH3AsH3 C酸性强弱:H3AlO3H2SiO3H2CO3NaOHMg(OH)2Al(OH)316两个原硅酸分子的OH原子团之间可以
6、相互作用而脱去一分子水:2H4SiO4=H6Si2O7+H2O 原硅酸结构为(见右图) 则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为 ( )A5 B6 C7 D817有人提议元素周期表(指课本后所附的元素周期表)不再按不同的纵行分成主族副族零族VIII族,而直接按各元素所在的列编号,如左数第一纵横为第1列,按此顺序以此类推为左数第二纵横为第2列,如果按此种编号方法,A族元素应位于( )A第4列 B第11列 C第14列 D第16列18把abcd四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池若ab相连时,a为溶解;cd相连时c为负极;ac相连时c为正极;bd相连时b为正极则
7、这四种金属活动性顺序(由大到小)为( )AabcdBacdbCcabdDbdca19短周期元素XYZ的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与YZ位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氧化物是碱性氧化物DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸20a元素的阳离子b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则abc三种元素原子序数大小应符合( )Aabc Bbca CcabD无法判断21对于XOH型化合物而言,
8、X是除HO外的其他元素时,下列说法中正确的是A当X是活泼金属时,它一定是强碱B当X是非金属性很强的元素时,XOH一定是强酸CXOH的水溶液不能导电DXOH一定是共价化合物22第七周期为不完全周期,若将来的发现把这一周期完全排满,则下列有关推论可能错误的是( ) A第七周期排满时有32种元素,全部是放射性元素 B第七周期排满时最后一种的单质的沸点在本族中最高 C第七周期第A族元素的原子序数为117,是一种金属元素 D第七周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质23某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四种实验:将镁粉投入到冷水中,未观察到明显现象;将镁粉投入到溴
9、水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水会慢慢退色;将镁粉投入到液溴中,未观察到明显现象;向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是( )A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D镁粉在水的催化下与溴发生反应24反应4NH3(气)5O2(气)= 4NO(气)6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了045mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )Av(NH3)=0010mol/(Ls) Bv(O2)
10、=00010mol/(Ls) Cv(NO)=00010mol/(Ls) Dv(H2O)=00045mol/(Ls)25已知下列两个热化学方程式2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)H = -5716kJ/molC3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)H = -22200kJ/mol实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )A1:3B3:1 C1:4D1:1第II卷(共50分)考生注意事项:1第卷(2531题)。2考生应用钢笔或圆珠笔将所有试题的答案直接写在试卷上,用铅笔答题或将答案涂写在答题卡上一律不给分(作图可
11、用铅笔)。26本试题分为3个小题,共13分。(3分)1在25、101 kPa状况下,4g氢气和适量氧气反应生成1 mol水蒸气放热2418,写出该反应的热化学方程式: 。2化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构,如下图所示;现提供以下化学键的键能:PP 198KJmol1,PO 360kJmol1氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1则P4+3O2=P4O6的H为: ;(5分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4
12、)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后1010丝055020345002010粉末05502035503010丝075020362504010丝085020352005010粉末08502036256010丝105020352.正弦:1257010同心圆:圆心相同,半径不等的两个圆叫做同心圆。丝1050355050(1)二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1,x2是对应一812.与圆有关的辅助线0102. 图像性质:丝1164.24.8生活中的数3 P30-3550(2)经过三点作圆要分两种情况:2094.234.29加与减(二)4 P49-5634100910.三角函
13、数的应用010丝11(4)二次函数的图象:是以直线为对称轴,顶点坐标为(,)的抛物线。(开口方向和大小由a来决定)50204440分析上述数据,回答下列问题:实验4和5表明, 对反应速率有影响,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);本实验中除上表中所列的因素外,影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。(4分)在一定条件下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g);500时,将a mol SO2与b mol O2以3:2通入固定容积为5L的密闭容器中。反应进行至10min时,测得n(SO2)8mol,n(SO3)4mol则
14、b_mol。10min内平均速率v(SO2) mol/(Lmin)。27(17分)(1)主族元素A和B的形成的离子分别是A2+和B2-,两种离子都有n层电子,且最外层电子数均是8个,若用n表示周期数时,则元素A处于 周期 族;元素B处于 周期 族。 (2)已知 NP同属于元素同期表的 VA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,NH键间的夹角是107018/ PH3分子的构型为_,PH_极性(填“有”或“无”),PH3分子_(填“易”或“难”)溶于水。 NH3与PH3相比,热稳定性_更强。 NH3PH3在常温常压下都是气体,但NH3比PH3
15、易液化,其主要原因是_。 (3)已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;AC同周期,BC同主族,A 与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。写出下列物质的电子式: E与B形成的化合物_。 ABE形成的化合物_。 D与E形成的化合物_。 CDE形成的离子化合物_。28(10分)观察图ABC,回答下列问题: (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片_(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,正极的电极反应式为 。 (2)如果烧
16、杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线到铜电极),当在标准状况下收集到112L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计) 。 (3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(见图C),放置数天后,写出正极的电极反应式 。AaXY (4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池,废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程,其最主要原因是 。A回收利用电池外壳的金属B防止电池中汞镉和铅等重金属离子对土壤水源的污染C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石
17、墨电极29(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;XY是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若XY都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是 ,电极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)30(4分)在25时,将72g镁条放入过量的100mL稀盐酸中。反应开始至1min末收集到氢气224L(标准状况下
18、),1min末到2min末时镁条减少36g,在此之后,又经过2min镁条全部溶解,假设反应前后溶液体积始终为100mL,则:(1) 在反应开始至1min末时间用MgCl2表示的平均反应速率为多少? (2)在1min末到2min时间用HCl表示的平均反应速率为多少?参考答案提序号12345678答案AAAAWWWE提序号910111213141516答案NMNMFSJK提序号1718192021222324答案LFBNMJHW26(1) HCl气体溶于水放出热量; 固体碳气化要吸收热量 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-4836 kJmol1 -5716; 1429 方程式
19、2分,其余各1分,共6分。27(1)固体表面积; 4和5; 2和5,13468;使用催化剂; 9;参加反应的铁的质量相等,反应放出的热量相等,溶液体积相等,温度上升基本接近。 第2小题和第4小题2分,其余每空1分,共8分 (2)8; 008; 228; 95% 各1分,共4分28(1)n+1, 第二主; n, 第六主。各1分共4分。 (2)三角锥, 有, 易; 氨气; 氨气分子间可以形成氢键。 各1分共5分 (3)29(1)没有 2H2eH2 (2)c(H2SO4)1mol/L c(ZnSO4)1mol/L (3)O22H2O4e4OH (4)B 方程式2分,其余每空1分,共7分。30(1)2H2eH2(1分) 放出气体,溶液变红。(1分)2Cl2eCl2(1分) 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色(1分) (2)纯铜:Cu22eCu (各1分)31(1)1mol(L-min)-1 (2分) (2)3mol(Lmin)-1(2分) (3)前两段时间里反应速率增加,原因是该反应是放热反应使化学反应速率增大的趋势超过该过程中盐酸浓度减少导致反应速率减少的趋势;后两段时间反应速率减小,原因是盐酸浓度减小导致反应速率减小的趋势超过反应放热导致反应速率增大的趋势。(2分)
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