最新化学反应及能量变化优秀名师资料.doc
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1、化学反应及能量变化第一章 化学反应及能量变化 1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,把化学反应分为 、 、 和 ,这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。 2.在反应中,电子从 转移到 ,即氧化剂是 电子(或电子对偏向的物质,在反应时所含元素的化合价 。氧化剂具有 ,反应时本身被 。还原剂是 电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价 。还原剂具有 ,反应时本身被 。 还原剂:升失氧,氧化剂:降得还。 3. 的化合物叫做电解质。 的水溶液里,只有存在离子,没有溶质分子,它们是全部电离的。在水溶液里 的电解质叫做强电解质。如: 的电解质叫做弱电解质.如: 。 4.如果
2、反应物的总能量大于生成物的总能量,那么该反应是反应;如果反应物 的总能量小于生成物的总能量,那么在反应中反应物需要 ,该反应为 反应。 5写出下列反应的离子方程式: 氢氧化钡溶液和硫酸 硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液 碳酸钠溶液和硫酸 氧化铜和硫酸 碳酸钙和盐酸 铁片和盐酸 碳酸氢钠溶液和盐酸 铁和硫酸铜溶液 6. 写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式 ,2,H+OH=HO +2OH=Cu(OH)? Cu22,22,22H+CO=CO+HO Ba +SO=BaSO4? 32247.书写离子方程式时,可以拆成离子形式的物质(类别)有: 不可以拆成离子形式的物质有: 第二章碱金属 1.碱金属包括
3、元素,它们的最外电子层上的电子数都是 .钠在自然界里不能以 态存在,只能以 态存在. 2.由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应,通常将钠保存在 里,以使钠与 、 等物质隔绝。 3.过氧化钠是 色固体,能与 、 反应,可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。 4.碳酸钠俗名 ,碳酸氢钠俗名 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应, 消耗的盐酸多。如何区别这两种固体? 。 5.碱金属元素的原子,随着核电荷数的增多,它们的电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,它们的金属性逐渐 。熔沸点逐渐 。 1 6.钠或 灼烧时火焰呈现 色,钾或 灼烧时火焰呈现 色。观察钾的焰色反应的颜色需要透过 色的
4、钴玻璃.颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用 洗涤,再将铂丝放在火焰上方灼烧,直至变成原色。如何区别NaCl 和KCl? 7.写出下列化学反应方程式 钠在空气中燃烧 盐酸滴入碳酸氢钠粉末中 钠与水反应碳酸氢钠加热分解 过氧化钠与水反应 二氧化碳通 入氢氧化钠溶液中 二氧化碳通入过氧化钠 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合 盐酸滴入碳酸钠粉末中 第三章 物质的量 1.如果粒子集体中所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同,我们就说它为为1摩尔. 2. 叫做摩尔质量。常用的单位为 ,与分子量或式量的关系? 。 3.在标况下( ?、压强为101kPa时),1mol任何气体所占的体积都约为 。 4.以单
5、位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B,的 。 常用的单位为5.物质的量与其他量之间的关系:物质的量(n)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)、B的物m质的量浓度(C) B, 物质的量与粒子数的关系 , 物质的量与物质质量的关系 , 物质的量与气体体积的关系(标况下) , 物质的量与溶质的物质的量浓度的关系 , 物质的量浓度概念的计算 c,6.一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100mL0.5mol/LNaCl溶液为例) ?计算需 g NaCl ? ? :冷却至室温 ? (2-3次) ?定容:容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm2cm处时, ?摇匀,装瓶. 7.(1)
6、等物质的量的SO2和SO中,氧原子的个数比为 。(2)当SO2和SO3的氧原子个3数比为1:1时,二者的物质的量之比为 ,质量比为 ,原子个数比为 。 (2)在同温同压下,8.25g气体x所占体积与6gO2的体积相同,则x的摩尔质量是 8.判断正误 ?95gMgCl2溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1 ?将1g NaCl溶于水制成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1 ?标准状况下,将22.4LHCl气体完全溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1 ?1L溶液中所含溶质的物质的量,就是该溶液的物质的量浓度 ?同体积、同物质的量浓度的不同溶液中,含
7、溶质的物质的量相等 2 ?将1molCuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1 第四章 卤 素 1.卤族元素的名称,符号_。氯元素位于元素周期表的位置是 最高正化合价为 。 2.卤素单质从上到下颜色由 _色到_ 色逐渐转深。熔、沸点由_到_。单质氧化性由_到_,气态氢化物的稳定性由 到 ,阴离子还原性逐渐_。 3.红热的铜丝在氯气里燃烧,生成_的烟,将它溶在少量水里, 生成_色的_液。 氢气在氯气中燃烧,发出_火焰 氯水含有_等微粒,久置的含有 微粒,液氯的成分是 。氯气 (能或不能)使干燥的有色布条褪色,液氯 (能或不能)使干燥的有色布条褪色,但 (能或
8、不能)使湿的有色布条褪色。 工业上用氯气与_制成漂白粉,漂白粉是_和_的混合物,它的有效成份是_,能与空气中的二氧化碳和水作用,该反应说明碳酸的酸性比次氯酸 . 实验室里, 氯气可以用浓盐酸和_起反应制取,反应中 _做还原剂, 二氧化锰做_,要制1molCl2转移了_电子。实验室中尾气用_溶液吸收。;碘单质能使_溶液变蓝。 碘加热易溴化银可用于 ,碘化银可用于_ 。 溴水的颜色是_,加入苯后分层上层_(颜色),下层_。溴水加入四氯化碳后,溶液分层上层_(颜色),下层_。碘水的颜色是_,加入苯后分层上层_(颜色),下层_,加入四氯化碳后,溶液分层上层_(颜色),下层_。 4.有三瓶无色溶液,分别
9、是NaCl、NaBr、KI的溶液, 举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。 5.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰, 二氧化锰的作用是否相同?分别起什么作用?如何除去氯气中的HCl和H2O, 如何收集氯气, 6.写出下列化学反应方程式 氯气与水反应 实验室制取氯气 氯气与氢氧化钠溶液反应 氯气与溴化钠溶液反应 工业上制漂白粉 氯气与碘化钾溶液反应 漂白粉暴露在空气中 溴水与碘化钾溶液反应 第五章 物质结构 元素周期律1.关系:核电荷数(Z)= 数 = 数。质量数(A)= + 322.S则16表示 ,32表示 。将原子里具有相同的 和 16的中子数的 元素的原子互称为
10、同位素。如 。 3.核外电子的分层排布规律: 首先,各电子层最多容纳的电子数目 ,即K层为 个,L层 个,其次,最外层电子数目不超过 (K层为最外层不超过 个) 4.元素周期表分 个周期,第1、2、3周期为 周期,每一周期元素种类依次为 3 5.元素周期表中有 个纵行,分为 个族,其中 个主族 个副族,还有 族和 族。 6.同周期元素性质的递变 同一周期元素从左到右(除稀有气体外),原子半径逐渐 ,原子失电子的能力逐渐 ,得电子的能力逐渐 ,因此,元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。 表现在:元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ,酸性逐渐 ;元素单质与氢气化合的能力逐渐 ,形成气态氢化物的
11、稳定性逐渐 。 同主族元素性质的递变 同一主族的元素从上到下,原子半径逐渐,原子失电子 能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,所以,元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。表现在:最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐,碱性逐渐 ,非金属单质与氢气化合的能力逐渐 ,气态氢化物的稳定性逐渐 ;金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。 7.主族元素的最高正化合价一般等于其 序数,非金属的负化合价等于 。 8.化学键可分为 , 。区别的方法是: 。 离子键只存在 化合物中,含有 键的化合物就是离子化合物。 离子化合物中也可能存在 键,如 、 、 等。共价单质分子(如 、 、 等)和共价化合物分子(如 、 、 等)中只
12、存在 键。非金属单质中也只存在 键。共价键可分原子间形成的共价键是非极性键。 原子间形成的共价键是为非极性键和极性键。极性键。 9.(1)比较哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性?K Na ? Mg Al ? P Cl ? O S ? S Cl (2)下列化合物的水溶液,哪一个酸性或碱性较强? H3PO4HNO ? Ca(OH) Mg(OH) 322? NaOH Al(OH) 3+-2-(3)写出下列微粒的电子式 H Na Mg OH O Cl S (4)写出下列物质的电子式MgCl2 NaOH N CO HCl HO 222(5)某元素R,其原子核内有16个中子,已知其最高正价与负价绝对值
13、之差为2,其气态氢化物含R 91.2%。(1)求R的原子量,R质子数 (2)推断R在周期表中的位置,指出其名称。 第六章 硫和硫的化合物 环境保护 1.氧族包括(名称符号)_, 在周期表中的第 族,最外层电子数为 2. 叫做这种元素的同素异形体,举例: 。 3.二氧化硫是_色,有_性气味的有毒气体。 二氧化硫溶于水生成 ,H2SO3很不稳定,易分解成 和 ,SO2溶于水的反应是一个 反应。 二氧化硫中硫的化合价为 ,因此二氧化硫既具有 性又具有 性。 二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成_,这种无色物质不稳定容易分解而使有色物质_。二氧化硫能使品红 ,这也是检验和鉴别二氧化硫气体
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