最新化学反应的能量变化优秀名师资料.doc
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1、化学反应的能量变化化学反应的能量变化 1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变 ,HHgClgHClg()()2(),,D 同温同压下,在光照和点燃条件的不同 222、已知:CHCHCHCH(g),6.5O(g)?4CO(g),5HO(l),2878kJ 3223222(CH)CHCH(g),6.5O(g)?4CO(g),5HO(l),2869kJ 323222下列说法正确的是( ) A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异
2、丁烷 C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 3、白磷与氧可发生如下反应:P+5O=PO。42410已知断裂下列化学键需要吸收的能量分11别为:PP a kJ?mol、PO b kJ?mol、11P=O c kJ?mol、O=O d kJ?mol。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的?H,其中正确的是( ) 11A(6a+5d,4c,12b)kJ?mol B(4c+12b,6a,5d)kJ?mol 11C(4c+12b,4a,5d)kJ?mol D(4a+5d,4c,12b)kJ?mol 4、下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:( ) -1
3、A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: -1 CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g) ?H=-890.3kJ?mol4222B. 500?、30MPa下,将0.5mol N和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成22NH(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: 31 催化剂-1 , ?H=-38.6kJ?molNgHgMHg()3()2(),,22350030MPa?、2,,C. 氯化镁溶液与氨水反应: MgOHMgOH,,2()2AlOOHHOAlOH,,,,232()D. 氧化铝溶于NaOH溶液: 2325、已知: (1)Zn(
4、s)+1/2O(g)=ZnO(s);H=,348.3kJ/mol 2(2)2Ag(s)+1/2 O(g)= AgO(s);H=,31.0kJ/mol 22则Zn(s)+ AgO(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( ) 2A(,317.3kJ/mol B(,379.3kJ/mol C(,332.8 kJ/mol D(+317.3 kJ/mol -1-16、已知H(g)、CH(g)和CHOH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol、-1411.0kJ?mol和22425-1-1366.8kJ mol,则由CH(g)和HO(l)反应生成CHOH(l)的?H为( ) 24225-1-1
5、-1-1A(-44.2 kJ?mol B(+44.2 kJ?mol C(-330 kJ?mol D(+330 kJ?mol 33,17、已知:FeO(s),C(s)= CO(g),2Fe(s) ?H=234.1kJ?mol 22222,1C(s),O(g)=CO(g) ?H=,393.5kJ?mol 223则2Fe(s),O(g)=FeO(s)的?H是( ) 2232, 1A(,824.4kJ?molB(,627.6kJ?mol ,1 1C(,744.7kJ?mol D(,169.4kJ?mol 8、已知:2CO(g)+O(g)=2CO(g) H=-566 kJ/mol 221NaO(s)+C
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