最新化学同步练习题考试题试卷教案高二化学反应与能量变化优秀名师资料.doc
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1、化学同步练习题考试题试卷教案高二化学反应与能量变化1 1 学习目标 1 了解化学反应中的能量变化。 2 了解反应热和焓变的涵义,并能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3 能用热化学方程式表示化学能与热能的的相互转化关系,理解热化学反应方程式的意义。 *4了解标准摩尔生成焓的定义。 知识梳理 1 通常情况下,化学反应中能量的变化主要是_和_之间的转化,几乎所有化学反应都伴随着_的释放和吸收。 2 反应热是指_。通常用_表示。反应吸热时,表示为_;反应放热时,则表示为_。 3 反应热通常用_来测量,其计算公式Q= C(T T)中,C表示_,12T、T分别表示_。 12-1-14 各取1.0 m
2、ol?L的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol?L的NaOH溶液、KOH溶液,测得的反应热_(填“相同”或“不同”),原因是_。在实际操作中往往让酸或碱略过量,这样做的目的是_。 5 化学反应的反应热是因反应前后_不同而产生的。用符号_的变化来描述与反应热有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应,如果反应中物质的能量变化只转化成热能,而没有转化为电能、光能等其他形式的能,则该反应的反应热就等于_。反应完成时,反应产物的总焓_(填“大于”或“小于”)反应物的总焓,该反应就是放热反应,否则就是吸热反应。 6 在热化学中,常用热化学方程式把一个化学反应中_的变化和_的变化同时表示出来。
3、H(g) + 1/2O(g) HO(l);?H(298K)= = 222-1285.8KJ?mol表示_,若将方程式改为2H(g) + O(g) = 22-12HO(l);?H(298K)= 571.6KJ?mol则表示_,2两者的意义_(填“相同”或“不同”)。 7 盖斯定律是指_。 *8.标准摩尔生成焓是指_,对于任意反应学习导航 aA+bBCc+dD,其?H_。 = = 1方法指导:化学方程式是学习热化学的重要工具,化学反应所释放的能量是当今世界上重要的能源之一。国防上用的火箭燃料、高能电池等,都是利用化学反应所释放的能量的。而化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化。所以从能量的角度考
4、虑化学变化的问题,认识并掌握热化学方程式可以帮助我们较全面地认识化学反应的本质。 (1)反应热 放热反应:反应过程中有热量放出的化学反应。其反应物的总焓大于反应产物的总焓。如酸碱中和反应,煤、石油等化石燃料的燃烧等。 吸热反应:反应过程中吸收热量的化学反应。其反应物的总焓小于反应产物的总焓。如:电解质的电离,灼热的碳与CO的反应等。 2(2)盖斯定律及反应热的简单计算: 盖斯定律是计算反应热的重要依据,在生产和科学研究中有重要意义。它表示:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应进行的具体途径无关。例如:?H?H= + ?H 或?H ?H -?H,所以热化学方
5、程间可进行“+”“”等= 1212数学运算,?H也同样可以。 ?H A B ?H?H1 2 C (3)热化学方程式: ? 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化,而能量变化与外界的温度和压强都有关,故应指明外界条件,若不指明,一般指101KPa和298K的外界条件。 ? 不同状态的同种物质参加化学反应时,其能量变化不相同,因此书写热化学方程式时 一定要标明反应物或生成物的聚集状态。 ? 热化学方程式中的化学计量数可以用整数,也可以用分数,因为它只表示物质的量。当计量数改变时,?H也应随之改变。 -11? ?H的“+”“”一定要标明,其单位是KJ?mol。mol
6、不是指1mol某反应物或生成物,而是指1mol这样的反应。 *(4)标准摩尔生成焓 ? 稳定单质的标准摩尔生成焓为0。 ? 生成焓是指由稳定单质生成化合物时的热效应(焓变),生成的化合物常以1mol为基准。 ? 生成焓与反应的条件有关。 ? 标准摩尔生成焓的计算是生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和,二者不可颠倒。且计算时不要遗漏化学方程式中的化学计量数。 2 例题解析 【例1】已知25?、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)O,1 (g)CO(g) ?H393.51 kJ ?mol22,1 C(金刚石)O(g)CO(g) ?H395.41 kJ
7、 ?mol22据此判断,下列说法中正确的是 , , A由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 解析 从题意知,1 mol金刚石燃烧生成CO放出的热量比1 mol石墨燃烧生成CO放22出的热量多,说明石墨的能量比金刚石的低,因此由石墨制备金刚石应是吸热反应。所以,A正确。 【例2】已知 1(l),1H(g),O(g) HO(g) ?Ha kJ? mol21222,1(2)2H(g),O
8、(g) 2HO(g) ?Hb kJ? mol22221,1H(g),O(g)HO(l) ?Hc kJ? mol23222,1(4) 2HO(l) ?Hd kJ? 2H(g),O(g)mol2422(3)下列关系式中正确的是 A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0 解析 氢气的燃烧为放热反应,因此上述四个反应的H均小于0,且等量的氢气完全?反应生成液态水比生成气态水时放出的热量多,因此选C. 5【例3】已知在110Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 1 A .HO(g)H(g)1/2O(g) ; H242kJ?mol2221 B
9、.2H(g)O(g)2HO(l) ; H484kJ?mol2221C. H(g)1/2O(g)HO(g) ; H242kJ?mol 2221D .2H(g)O(g)2HO(g) ; H484kJ?mol 222解析 热化学方程式的书写要求有三:?标明各物质的聚集状态:B项水为液态,排除;?化学计量数可以使整数或分数,且与热量成正比;?用H表示时,吸热,其值为正;放热,其值为负。H与O反应生成水蒸气是放热反应,H应为负值,排除C、D。故选A. 22【例4】已知热化学方程式:2HO(l)2H(g)O(g);H571.6kJ?mol= 2221和 12H(g)O(g)2HO(g) ; H-483.6
10、kJ?mol,当1g液态水变为气222态水时,其热量变化为:?放出?吸收?2.44KJ?4.88KJ?88KJ A.?和? B. ?和? C. ?和? D. ?和? 1解析 2HO(l)2H(g)O(g); H571.6kJ?mol (1) = 22212H(g)O(g)2HO(g) ; H-483.6kJ?mol, (2) 2221根据盖斯定律,由(1)+(2)得:2HO(l)2HO(g);H88.0kJ?mol ,可知= 2218g液态水变为气态水时,吸收44.0kJ的热量,则1g液态水变为气态水时,吸收的热量为:44/18 =2.44KJ。因此选D。 *【例5】 利用标准摩尔生成焓计算H
11、还原 FeO反应的焓变。 234解析 在298K时各物质的标准摩尔生成焓如下: FeO(s)+4H(g)=3Fe(s)+4HO(g) 3422H(298 K)/KJ/mol -1118.4 0 0 -241.82 fm基础训练 1下列说法中,正确的是( ) A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化。 B.H 0表示放热反应,H0表示吸热反应 C.H的大小与热化学方程式中的计量数无关。 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,H 0. 2.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( ) A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量 3.下列物质加入水中,显著放热的是( )
12、A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体NHNO 434.下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。 B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。 C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应。 5.沼气是一种能源,它的主要成分是CH。0.5molCH完全燃烧生成CO和液态水时放出445KJ442的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) 1A.2CH(g)+4O(g)2CO(g)+4HO(l); H890kJ?mol = 42221B. CH(g)+2O(g) CO(g)+2HO(l);
13、H890kJ?mol =42221C. CH(g)+2O(g) CO(g)+2HO(l); H890kJ?mol =42221D. 1/2CH(g)+ O(g) 1/2CO(g)+ HO(l); H890kJ?mol =42226.今有如下三个热化学方程式: 1 H(g)1/2O(g)2HO(g);HaKJ?mol, 2221H(g)1/2O(g)HO(l);HbkJ?mol, = 22212H(g)O(g)2HO(l);HkJ?mol, = c222关于它们的下列表述正确的是( ) A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.ab = D.2b = c7.已知下列三个热化学方程式: -
14、? C(s)+HO(g)CO(g)+H(g);H+131.5KJ?mol 2= 2- ? H(g)+Cl(g)2HCl(g);H-92.3KJ?mol2= 1? H(g)1/2O(g)HO(g);H241.8kJ?mol 222则上述三个反应的反应热大小关系正确的是:( ) A.? ? ? B. ? ? ? C. ? ? ? D. ? ? ? 8.1gH燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( ) 21A. 2H(g)O(g)2HO(l) ; H142.9kJ?mol 2221B. 2H(g)O(g)2HO(l) ; H571.6kJ?mol 2221C. 2
15、HO2HO ; H-571.6kJ?mol 2221D. H(g)1/2O(g)HO(g) ; H 285.8kJ?mol 2229.同温同压下,下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ) A.2A(l)+B(l)H+Q= 2C(g);1 B. 2A(g)+B(g)H+Q= 2C(g);2 C. 2A(g)+B(g)H+Q= 2C(l);3 D. 2A(l)+B(l)H+Q= 2C(l);4 10.酒精燃烧的化学方程式为:CHO+3O2CO+3HO,完全燃烧一定量的无水酒精,放26222-1出的热量Q,为完全吸收生成的CO,消耗8mol?L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则2燃烧1mol
16、无水酒精所放出的热量为( ) A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q 11.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) 反应 2A.铝片与稀盐酸反应 C.Ba(OH)?8HO与NHCl反应 224B.灼热的碳与COD.甲烷在氧气中的燃烧反应 12已知在25?,101kPa下,lgCH(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ818热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) 1A CH(1)22.5O(g)8CO(g)9HO(g) ?H48.40kJ?mol 8182221 B CH(1)22.5O(g)8CO(g)9HO(1) ?H5518kJ?mol81822
17、21 C CH(1)22.5O(g)8CO(g)9HO(1) ?H5518kJ?mol8182221D CH(1)22.5O(g)8CO(g)9HO(1) ?H48.40kJ?mol 81822213将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(BH)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,26放出649.5KJ热量。请写出反应的热化学方程式_. 14.已知: CHO(g)+3O(g)2CO(g)+3HO(g); ?H262221 HO(g)HO(l) ;?H= 222 CHO(g)CHO(l);?H= 26263 若使23g CHO(l)完全燃烧生成液态水,则放出的热量为_。(用含?H、261?H、?
18、H的式子表示) 2315已知下列热化学方程式: 1C(s)+ O(g)CO(g);?H393.5kJ?mol = 221CO(g)+1/2 O(g)CO(g);?H283.0kJ?mol = 22计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量,并写出相应的热化学方程式。 拓展提高 1已知 1,1(l)H(g),O(g) HO(g) ?Ha kJ? mol21222,1(2) 2HO(g) ?Hb kJ? 2H(g),O(g)mol22221,1(3)H(g),O(g)HO(l) ?Hc kJ? mol23222,1(4) 2HO(l) ?Hd kJ? 2H(g),O(g)mol2422下列关
19、系式中正确的是( ) A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0 12 知CH(g)+2O(g) CO(g)+2HO(l); HQkJ?mol , =42221,1 2HO(g);?HQ kJ?, 2H(g),O(g)mol22222,1 2HO(l);?HQ kJ?。 2H(g),O(g)mol22322常温下,取体积比4?1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( ) A.0.4Q+0.05Q B. 0.4Q+0.05Q 13 12C.0.4Q+0.1QD. 0.4Q+0.2Q 13 123.在火箭推进器中装有强还原剂肼(NH)和强氧化剂
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