最新化学平衡中转化率的变化优秀名师资料.doc
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1、化学平衡中转化率的变化化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高,而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点,他们往往把握不准而丢分。学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底,还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。因此,要在课堂上让学生理解转化率的变化,关键是教师要精选例题,特别要引导学生在审题过程中进行4个关注:一要关注容器是否可变,二要关注化学反应是否可逆,三要关注各物质的状态是否都为气体,四要关注反应两边气体体积是否相等。下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论。 一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),若增大某
2、一反应物浓度可使另一反应物转化率增大,而自身转化率下降,学生对转化率的这种变化很难接受,故可以设计以下例题帮助学生理解概念。 例1(在557?时,密闭容器中进行下列反应CO+HO CO+H。 222若CO起始浓度为2mol/L,水蒸气浓度为3mol/L,达到平衡时,测得CO()()122的浓度为1.2mol/L。求CO及HO的转化率。 2分析:在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上,抓住转化浓度,利用常规解题方法。 CO + HO(气) CO + H 222起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mo
3、l/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以,CO的转化率=1.2/2100%=60% HO(气)的转化率=1.2/3100%=40% 2例2(若将例1中的划线部分(2)改成水蒸气浓度为6mol/L,而其他条件不变,达到平衡时,测得CO的浓度为1.5mol/L。同样按上述方法求算,可得2CO转化率为75% ,HO的转化率为25%。 2例3(若将例1中的划线部分(1)改成CO起始浓度为1mol/L,而其他条件不变,达到平衡时,测得CO的浓度为0.75mol/L。同样按上述方法求算,可2得CO转化率为75% ,HO的转化率为25%。 2以上三小题转化率可归纳为 CO + HO(气) CO + H转
4、化率CO% HO% 2222例1起始浓度 mol/L 2 3 0 0 60% 40% 例2起始浓度 mol/L 2 6 0 0 75% 25% 例3起始浓度 mol/L 1 3 0 0 75% 25% 通过以上三题的计算可得出以下结论: 1 1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大,自身转化率下降; 2、若容器体积不变,使其它反应物的浓度减小,则自身的转化率也下降。 3、若容器体积不变, 对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后,按原比例同倍数的增加反应物A和B的量 若a+bc+d, A、B的转化率均增大 若a+b=c+d, A、B的转化率均不变 由此可反映出反
5、应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果,也可能是化学平衡向逆向移动的结果。 二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化 在上一难题解决之后,学生又遇到新的问题,增大分解反应的反应物浓度,转化率又该怎么判断, 举例 V 反应物的转化率 (1)2NO(g)NO(g)V0 减小 (2)P532 (3)2HI(g) H(g)+I(g)V=0 不变 22 对以上3种情况可分别举例,可让学生加深对概念的理解: 例1:某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2NO(g) NO(g),224在相同条件下, 若分别向容器中通入一定量的NO气体或NO气体,重新达224到平衡后,容器内NO的体积分数比原平衡时 (
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