最新北京高考化学知识点优秀名师资料.doc
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1、北京高考化学知识点篇一:2015北京高考高中化学方程式知识点总结 高中化学书本方程式总结 必修1、2 1(钠与氧气:_2Na+O2 2 O2 _ ;_4Na+O2=2Na2O_; 2(钠与水:2Na+2H, 2O=2NaOH+H2?;2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 ?;现象:浮、游、熔、嘶、红(加酚酞)。*(常考点) 3(过氧化钠与水:_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?_;黄色固体、供氧剂、漂白剂。*(常考点) 4(过氧化钠与二氧化碳:_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_;* 5(碳酸氢钠(俗称小苏打)与强酸(盐酸):*_NaHCO, 3+HCl=NaCl+H2O
2、+CO2?;*HCO3+H+=H2O+CO2?;治胃 酸过多、发酵粉、灭火。 1 6(碳酸氢钠加热分解:_2NaHCO32CO3+H2O+CO2?_; 7(铝与氧气:_4Al+3O2=2Al2O3_; *(常考点):既能与强酸又能与强碱反应物质(铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质) 8(铝与强酸(盐酸):_2Al+6HCl=2AlCl3+3H2?_;_*2Al+6H+=2Al3+3H2?_; 9(铝与强碱溶液(氢氧化钠): _2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?_; _*2Al+2OH-+2H, 2O=2AlO2+3H2?_; 10( 氧化铝两性
3、(与强酸、强碱)*: _Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O_; _*Al2O3+6H+=2Al3+3H2O_; _Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O_; _*Al, 2O3+2OH,-=2AlO2+H2O_; 11( 氢氧化铝两性(与强酸、强碱)*: _Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O; _*Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O_; _Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O_; _*Al(OH), 3+OH-=AlO2+2H2O_; 12( 2 铁与非金属(与氧气、氯气): _3Fe+2O点燃 2=Fe3O4_;_2Fe+3Cl23_; 13(
4、 铁与水反应:_3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2_; 14( 铁与酸(盐酸)反应:_Fe+2HCl=FeCl2+H2?_; _Fe+2H+=Fe2+H2?_; 15( 铁与盐(氯化铁、硫酸铜)反应: _Fe+2FeCl3=3FeCl2_;_Fe+2Fe3+=3Fe2+_;* _Fe+CuSO4=FeSO4+Cu_;_Fe+Cu2+=Fe2+Cu_; 16( 氯化亚铁与氯气*:*(常考点:难点) _2FeCl, 2+Cl2=2FeCl3_;_2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_; 17( 氯化铁与铁*: _2FeCl3+Fe=3FeCl2_;_2Fe3+Fe=3Fe2+_; 18( 氯
5、化铁与铜*:_2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_; _2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+_; 3 *(常考点):氯离子检验:取样,加硝酸酸化,加硝酸银,出现白色沉淀,有氯离子;硫酸根离子检验:取样,加盐酸酸化,加氯化钡,出现白色沉淀,有硫酸根离子; 三价铁离子检验:取样,加KSCN(硫氰化钾),溶液呈血红色,有三价铁离子;或(理科)取样,加苯酚,溶液呈紫色,有三价铁(转 载于:wWw.xLTkwj.cOM 小 龙 文档网:北京高考化学知识点)离子。亚铁离子检验:取样,加KSCN,溶液无明显变化,再加氯水,溶液呈血红色,有亚铁离子;或(无三价铁情况下)取样,加氢氧化钠,溶液出现白色沉
6、淀,然后变为灰绿色,最终变为红褐色,有亚铁离子;加铁氰酸钾出现蓝色深沉。 19(氯离子与银离子*:_Cl+Ag钡离子*:_SO, 42+Ba2+=BaSO4?_; 20(氯气与金属(钠、铁、铜):黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*(常考点) _ 2 ;_2Fe+3Cl23 _;_Cu+Cl22_; 21(氯气与水反应:_Cl, 2+H2O=HCl+HClO_;_Cl2+H2O=H+Cl+HClO_;氯水酸性、强氧化性。 22(氯气与碱反应(氢氧化钠):吸收氯气。 4 _Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_;_Cl2+2OH, ,Cl , +ClO , +H2O_;*
7、(常考点)难点。 一定条件 23(氮气与氢气反应:_N2+3H高温或放电2 2NH 3_;(工业合成氨) 24(氮气与氧气反应:_N2+O2=2NO_;(汽车尾气) 25(一氧化氮与氧气反应:_2NO+O2=2NO2_(无色气体变为红 棕色气体)_;*(常考点) 26(二氧化氮与水反应:_3NO2+H2O=2HNO3+NO_;*(常考点) 27(氨气与水反应:_NH3+H2O=NH3?H2O_;无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*(常考点) 28(氨气与氯化氢反应:_NH3+HCl=NH4Cl_;白烟。 29(氨气与氧气反应:_4NH催化、加热3+5O2 2O_; 30(铵盐(氯化铵)
8、受热分解:_NH4Cl=NH3?+HCl?_; 31(铵盐(氯化铵)与碱(氢氧化钠)反应(铵根离子检验):*(常考点)_NH4 5 3 ?+H 2O _; _NH4+OH3?+H2 O ;使湿润红色石蕊试纸变蓝。 _C,2H2SO4222O_; _Cu+2H2SO4(浓),CuSO4+SO2?+2H2O_; 40(二氧化硅与氧化钙反应:_CaO+SiO2=CaSiO3_; 41(二氧化硅与氢氧化钠反应:_SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O_; 42(铜,锌,硫酸原电池反应:(选择必考)* _+(正极)Cu(还原反应):2H,2e+=H2?_; , , 高温 32(浓、稀硝酸(酸性、氧
9、化性)与铜反应:*(常考点) _Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O_;_Cu+4H+2NO3 =Cu+2NO2?+2H2O_; _ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O _;_ 6 3Cu+8H+2NO3 =3Cu+2NO?+4H2O _; 33(实验室制氨气(氯化铵与氢氧化钙反应): 2NH4Cl+Ca(OH)22+2NH3?+2H2O_;*(常考点)难点 34(硫与氧气反应:_S+O2=SO2_; 35(二氧化硫与水反应:_SO2,H2O H2SO3_;(酸雨、酸性、还原性、漂白性)*(常考点) 36(二氧化硫与氧气反应:_2SO2,
10、O2 2SO3_; 37(二氧化硫漂白作用:_可以使品红溶液褪色_; 浓硫酸 点燃 2+ , _ -(负极)Zn(氧化反应):Zn-2e=Zn2+_; , 点燃 2+ 43(甲烷燃烧:_CH4+2O2?CO2+2H2O_; 光照 44(甲烷与氯气光照取代:_CH4+Cl2?CH3Cl+HCl_; 点燃 7 45(乙烯燃烧:_C2H4+3O2?2CO2+2H2O_; 46(乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象:_紫色褪去_; 47(乙烯加成反应(与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等): _CH2,CH2,Br2?CH2Br-CH2Br_; _ CH2,CH2,H2O?CH3-CH2OH _; _ CH2,
11、CH2,HCl?CH3-CH2Cl _; 48(苯的燃烧与取代:略 49(乙醇与钠反应:_2CH3CH2OH+2Na?2CH3CH2ONa+H2_;(酒 38(浓硫酸使蔗糖脱水:_C12H22O11?12C,11H2O_; 精、杀菌、不作萃取剂) 39: 50(乙醇催化氧化(与氧气在铜的催化条件下):_2CH3CH2OH+O2 催化加热 ?2CH3CHO+2H2O_; 51(乙酸的酸性:CH3COOH+NaHCO3?CH3COONa+H2O+CO2?(醋酸、去水垢) 酯化反应:CH3COOH+HOCH2CH3 浓硫酸CH 3COOCH2CH3, 加热H2O*(常考点) 52(海带提碘反应:_2
12、KI+Cl2=2KCl+I2_; 53(金属冶炼(银、汞、铁、铝、镁、钠):_钠镁铝采8 用电解法_;*(必考点) _铁采用热原还法(2Al+Fe2O高温3=Al 2O3+2Fe)_; _汞银采用热分解法_; 葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象:_葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜,或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀_;_淀粉遇到 碘水变蓝色_;_蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色_;多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解,单糖不水解*(常考点) 54(会按周期表的位置默写118号元素,知道元素在周期表中的位 置(周期、族);书写常见原子结构示意图或离子结构示意图;会根据元素在周期表中的位置比较(半径大小、金属
13、性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性);会根据核素表示方法分析原子组成(质子数、电子数、中子数、质量数等) 55(会根据物质的名称、结构等进行物质分类(混合物、纯净物、 单质、化合物、有机物、无机物等);知道酸、碱、盐是电解质(不是其溶液,其溶液是混合物);知道分散系,特别是胶体,知道常见胶体,知道胶体有丁达尔效应。 56(能够根据常见化合物的化学式(分子式)分析其结构,知道常见物质的电子式(离子化合物电子式标电荷、有括号;共价化合物电子式无电荷、无括号,电子式中各原子除氢外9 周围均有8个电子,氢为两 个电子);知道常见物质中粒子间的结合方式:共价键(非金属原子间)、离子键(金属、
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