最新四川延考区高考理综化学试题及解析[doc]-下载优秀名师资料.doc
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1、2008年四川延考区高考理综化学试题及解析doc-下载2008年四川延考区高考理综化学试题及解析 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 656(下列叙述中正确的是 23A(22.4L氧气中必然含有6.0210个氧分子 23B(同温同压下,原子数均为6.0210个的氢气和氦气具有相同的体积 23C(0.50mol的硫酸钠中含有6.0210个钠离子 ,123D(1.0L浓度为1.0mol?L的一元酸溶液中含有 6.0210个氢离子 【答案】C 【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况,因此22.4L氧气中不一定含有236.
2、0210个氧分子,故A选项错误;B选项中氢气(H)是双原子分子而氦气(He)是单2原子分子,因此同温同压是原子数相同的二者的体积不相等,之比为1:2,因此B选项错,误;C选项中硫酸钠是离子晶体,化学式为NaSO,0.50mol的硫酸钠中含有1molNa,即24236.0210个钠离子,故正确;D选项中没有指明一元酸的强弱,因此D选项错误。7(20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是 A(Mg和Al B(Al和Fe C(Fe和Zn D(Zn和Cu 【答案】B 【解析】11.2L氢气的物质的量为0.5mol,假设均为+2价金
3、属与盐酸反应生成,则+2价金20g,1属的总物质的量为0.5mol,所以+2价金属的平均摩尔质量为40g?mol。因为为,0.5mol,11两种金属的混合物,则其摩尔质量应一个比40g?mol大,一个比40g?mol小;比较选项中各金属的相对原子质量可以得出答案为B(其中Al作为+2价时其摩尔质量为272,1=18g?mol;铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大)。 38(下列说法中正确的是 A(全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B(非极性分子中一定没有极性键 C(离子晶体中一定没有共价键 D(分子晶体中一定没有离子键 【答案】D 【解析】全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子,全部由极
4、性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型,若分子高度对称使正负电荷重心重合,则分子为非极性分子,如CO、CH、CCl、BF等,若分子不对称使正负电荷重心不重合,则分子为极性分2443子,如HO、NH等。因此A、B选项均不对。离子晶体中一定存在离子键,也可能含有共23价键,如NaOH、NaO、NHCl、KSO等,分子晶体中一定不含离子键,可能含有共价键,22424所以C选项错误,D选项正确。 9(在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为: Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn(OH)222 下列该电池的电极反应正确的是 ,2+A(负极反应为Zn-2e=Zn ,+
5、B(负极反应为Zn+2HO-2e= Zn(OH)+H 22,+ C(正极反应为2MnO+2H+ 2e=2MnOOH2,D(正极反应为2MnO+2HO + 2e=2MnOOH+2OH 22【答案】D 0+4+3【解析】分析电池的总反应方程式,并标出变价元素的化合价Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+22+20+2+4+3 升高 降低 Zn(OH)Zn(OH)OMnOOHZnMnZn,变价情况为,。因此负极为,电极2222 ,Zn+2OH-2e= Zn(OH)+2HO + 2eMnO2MnO反应式为;正极为,电极反应式为2222,=2MnOOH+2OH 。KOH在写电极反应式时要注意电解质溶液是
6、,为碱性环境。在碱性环境中不会有氢离子存BC 在或生成,即、两个选项都是不合理的。10(下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是 A(分子式为CHO 12162B(有3种不同结构的苯乙酸丁酯 C(既能发生加成反应,又可发生取代反应 D(在酸、碱溶液中都能发生反应 【答案】B COOH CH2【解析】根据酯的命名原则某酸某酯,苯乙酸丁酯为苯乙酸()和COOCH CH249丁醇(CHOH)生成的一元酯,其分子结构为,因丁基(CH)4949有四种,所以有苯乙酸丁酯有四种同分异构体。苯乙酸丁酯分子中的苯环可以发生加成反应(如与氢气等)、硝化等取代反应;酯基可以在酸、碱溶液中发生水解反应。因此A、C、D三个选
7、项都是对的,而B选项是错误的。 11(为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO气体,从下图中选择合适的的装置并连接。2合理的是 A(a-a?d-d?e B(b-b?d-d?g C(c-c?d-d?g D(d-d?c-c?f 【答案】C 【解析】由盐酸和大理石制得的CO气体中会含有杂质HO(g)和HCl,除去的试剂分别为22浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液,应先让气体通过饱和NaHCO溶液除去,再通过浓硫酸干燥。3CO的相对分子量为44,比空气(29)的大,因此收集CO时应用瓶口向上排空气法。所22以正确的答案应为C选项。 m+n+12(已知X和Y两种离子的电子层结构相同,则a等于 abA(b+m+n B
8、(b+m-n C(b-m+n D(b-m-n 【答案】A m+n-【解析】因为X和Y两种离子的电子层结构相同,即这两种离子的核外电子数相等,所ab以有a-m=b+n,则a=b+n+m。所以正确答案为A选项。 13(X、Y、Z三者均为短周期元素,已知X元素有一种同位素不含中子,Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式?XYZ、?XYZ、?XYZ、?XYZ、?XYZ、?XYZ中,并非都存在32223222224422的一组分子是 A(? B(? C(? D(? 【答案】A 【解析】X元素有一种同位素不含中子,则X元素为H元素;Y元素原子
9、的最外层电子数是次外层电子数的2倍,根据核外电排布规律,可知Y元素原子核外共有2个电子层,电子数分别为2、4,即Y元素为C元素;Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,即Z元素为O元素。所以这三种元素组成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物,碳元素的含氧酸有:无机酸碳酸HCO,含氧衍生物有很多,其中题目中的?XYZ为甲酸、2322?XYZ为乙二醛、?XYZ为醋酸(或乙酸)。因此根据题意答案为A选项。 222422,126(15分)1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气,反应吸热131.4 kJ ?mol。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨,其反应的?H,0。氨可以用于制备硝酸。请
10、回答:(1)生成水煤气的热化学方程式是 ; (2)合成氨需要在较大的压力下进行的原因是 ; (3)温度过高或过低对合成氨的影响是 ; (4)由氨生成HNO的各步反应的化学方程式是 ;3(5)某化肥厂由NH制备HNO,进而生产硝铵(NHNO)。假设由氨氧化生成HNO的33433总产率是85%,而HNO和NH完全反应生成NHNO。列式计算: 3343?从NH制取NHNO过程中,用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数;343?若氨的消耗总量为100 kg,可生产NHNO的量。 43【答案】26(15分) 高温 ,1(1)C(s)+HO(g)CO(g)+H(g),?H = +131.4 kJ ?mo
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