最新四川成都龙泉中学度高一下学期期末化学模拟试题(三)Word版含答案优秀名师资料.doc
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1、四川成都龙泉中学度高一下学期期末化学模拟试题(三)Word版含答案成都龙泉中学高一下学期期末考试模拟试题(三) 化 学 说明:本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。全卷100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 第?卷 (选择题,共40分) 本卷共20个题,每题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关,下列说法不正确的是 A. 医用酒精的浓度通常为95% B. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C. 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D.乙烯可作为水果的催熟剂 2. 下列关于放射性原子氡222 86Rn的说法
2、正确的是 A(核外电子数为86 B(中子数为86 C(质子数为136 D(核电荷数为222 3. 下列方法中,不能实现海水淡化的是 A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法 4. 正确认识官能团有助于了解有机物的性质,下列有关物质官能团的说法正确的是 A.油脂分子中都含有碳碳双键 B. 葡萄糖分子中含有羟基和醛基 C. 水分子中含有羟基 D. 乙酸乙酯分子中含有羧基 5. 下列对应关系正确的是 A. 淀粉(CHO)与纤维素(CHO)互为同分异构体 6105n6105nB.CH与 CH互为同系物 424C. O与O同一物质 231312D.C与C 不同核素 666. 下列各项中表达正
3、确的是A(CO的电子式为: 2B(Cl的结构式: 2C(用电子式表示NaCl的形成过程: ,D(F的结构示意图: 7 下列说法正确的是 3537A. Cl、Cl为不同核素,其化学性质不同 17 17 B. 元素的相对原子质量,是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值 C. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素发现 D. 常温常压下,非金属元素的原子都能形成气态单质分子 8. 从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO发生的化学反应为:Br + SO 222+ 2HO , 2HBr + HSO,下列说法正确的是 224A(SO在反应中被还原 B(Br在
4、反应中失去电子 22C(Br在反应中表现氧化性 D(1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 29. 有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A.ADBC B.DABC C.DACB D.CBAD 10. 下列除杂质的方法(括号内为杂质)正确的是 A.溴苯(溴):加入四氯化碳,振荡、静置、分液 B.乙醇(水):加入生石灰,蒸馏 C. 乙酸乙酯(乙酸):加入氢氧化钠溶液,静置、分液 D.乙烯(乙
5、烷):通过酸性高锰酸钾溶液 11. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4,下列叙述正确的是 A(R一定是氧元素 B. R的最高价氧化物为RO2 C. R的气态氢化物很稳定 D.R可以形成多种含氧酸 12. 氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸。在反应过程中,假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为QkJ,破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为QkJ,形成1mol12氯化氢会释放出QkJ的能量。下列关系正确的是 3A( Q,Q Q B(Q,Q 2Q D(Q,Q2Q 12312312312313. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是次外层的2
6、倍,Y的氟化物YF分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最3大的元素,W的最高正价为+7价。下列说法不正确的是 A(X元素可以组成多种单质 B(Y和Z可能在同一周期 C(X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同 D(元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:X,Y,W 14. 右图是石蜡油(液态烷烃混合物)在炽热碎瓷片的作用下产生CH并检验CH性质2424的实验。下列有关说法错误的是 A. A装置中碎瓷片的作用是做催化剂 B. B、C试管中的溶液均要褪色 C. B、C试管中均发生的是加成反应 D.在D处点燃前,一定要先验纯 15. 某学生用右图所示装置进行
7、化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述:?该反应为放热反应;?生成物的总能量比反应物更高;?该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是 A.? B.? C.? D. ? 16.下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是 A.钠能置换出水中所有的氢,却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B.钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 C.钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D.钠在乙醇中反应更剧烈,是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 17. “绿色化学” 特点之一是:提高原
8、子的利用率,力图使所有作为原料的原子符合绿色化学原子经济性要求的是 都被产品所消纳,实现“零排放”。以下反应不A(乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成环氧乙烷 B(乙烯水化法制乙醇 C(乙烯与氯化氢加成制氯乙烷 D(利用乙烯与氢气加成制得的乙烷与氯气在光照条件下制氯乙烷 18. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2 A(X、Y分别与W形成的化合物都具有两性 B(Z、W在同一主族 C(气态氢化物的稳定性为HW,HZ 22D
9、(X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较:X(OH),Y(OH) 2319. 取少量蔗糖溶液于试管中,加入3,5滴稀硫酸,水浴加热5分钟后,加入少量新制的Cu(OH),加热3,5分钟,结果没有出现砖红色物质,而是看到了黑色物质。下列分2析错误的是 A. 滴入的稀硫酸太少 B. 不可能产生砖红色沉淀,因为水浴加热后未用碱液调节溶液的PH至碱性 C. 蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖,而且有果糖 D.产生的黑色物质可能是Cu(OH)受热分解的产物CuO 220.下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地温度升高 释放出的热量就是中和热 倒入2
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