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1、四川省双流中学2013届高三9月月考化学第卷一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1、化学在生活中无处不在,其中不科学的是( ) A含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用C为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁D地震后防疫人员在震区周围撒石灰,其作用是进行环境消毒,防止灾后出现疫情2.一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是( )A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.该物质既有氧化性又有还原性C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为
2、ONCD.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低3.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的1020%,金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种,图1与图2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是( ) A图1:a为电源正极 B图1:辅助电极上的反应:O2+4e-+2H2O=4OH-C图2:电子流动方向dc D图2:金属A可以是耐腐蚀的金属铜 4.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中,正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热:NH4+OH-NH3+H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7:B
3、a2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD.水电离出的c(H+)=110-12mol/L溶液中能大量共存的离子:K+、CO32-、Na+、S2-5已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A. a=b B.混合溶液的PH=7 来源:学科网ZXXKC.混合溶液中,c(H+)= D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)6.下列实验不能达到目的的是( )7. 向10mL 0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x
4、 mL,下列叙述正确的是( )A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2、SO42,且c(NH4+)c(SO42)C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2、OH,且c(OH)0,当x时,y随x的增大而增大。(1) 第步Cu与酸反应的离子方程式为 ;得到滤渣1的主要成分为 。(2)第步加入H2O2的作用是 ,使用H2O2的优点是 (1)二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1,x2是对应一 ;调节pH的目的是使 生成沉淀。4、加强口算练习,逐步提高学生计算的能力。(3)由滤渣2制取Al2(SO4)3
5、18H2O,探究小组设计了三种方案:2、探索并掌握20以内退位减法、100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法,并能正确计算;能根据具体问题,估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题,感受加减法与日常生活的密切联系。(3)相离: 直线和圆没有公共点时,叫做直线和圆相离.上述三种方案中, 方案不可行,原因是 ;0 抛物线与x轴有0个交点(无交点);从原子利用率角度考虑, 方案更合理。(4)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+定理:在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 ;推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点.下列操作会导致CuSO45H2O含量测定结果偏高的是 。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除尽可与EDTA反应的干扰离子双流中学高2013届高三化学月考试题答案及评分意见
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