最新四川省达州外国语学校暑期初高中化学衔接教材讲义:第三篇+酸、碱、盐与离子反应优秀名师资料.doc
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1、四川省达州外国语学校2015年暑期初高中化学衔接教材讲义:第三篇 酸、碱、盐与离子反应2015年初升高化学衔接性教材 第三篇 酸、碱、盐与离子反应 -一、酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因: 酸、碱、盐溶液能够导电,是因为酸、碱、盐溶于水时,离解成自由移动的阴、阳离子 二、酸、碱、盐的电离 +在电离时生成的阳离子全部是氢离子H的化合物叫做酸;电离时生成的阴离+子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱(酸碱中和反应的实质就是H跟OH-相互结合成难电离的HO( 2盐的电离情况比较复杂(正盐(如NaCl、NHCl)电离时,生成的一般为金属4+阳离子、铵离子NH和酸根阴离子;酸式盐(如NaHSO)电离时产
2、生的阳离子除金44+属阳离子外,还有H;碱式盐如Mg(OH)Cl电离时所产生的阴离子除酸根阴离子外,还有OH-(所以,在酸、碱定义中,强调“全部”二字,就能把酸与酸式盐、碱与碱式盐区别开,这样定义酸或碱是严格的、准确的( 现将酸、碱、盐的电离归纳如下: 酸、碱、盐的电离用电离方程式表示(正确书写电离方程式,是学习离子反应、书写离子方程式的基础和准备( 书写电离方程式要注意以下几点: 1(电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或原子团的个数相等( 如Fe(SO)的电离,应写成: 24323+-Fe(SO)2Fe+3SO 2434不能写成: 23+-Fe(SO)=Fe+SO 24342(离
3、子所带电荷的符号和数值应与化学式中相应原子或原子团的化合价的符号和数值相一致(如Cu(NO)的电离,正确写法是: 322+-Cu(NO)Cu+2NO 323不能写成: +Cu(NO)Cu-+2NO 3223+2-或Cu(NO)Cu+2NO 3233(由于化学式中各元素正、负化合价的代数和等于零,因而阳离子所带的正电荷总数跟阴离子所带的负电荷总数是相等的( 1 化学衔接性教材 2015年初升高化学衔接性教材 如:Al(SO)的电离 243正确写法: 23+-Al(SO)2Al+3SO 2434下面两种写法都是错误的: +-Al(SO)2Al+3SO 243423+-Al(SO)Al+SO 243
4、44(要把化学式中表示原子或原子团个数的小数字移到相应离子符号的前面,以表示电离后所产生的离子个数( 如Ba(OH)的电离: 22+-Ba(OH)Ba+2OH 2不要写成: 2+-Ba(OH)Ba+(OH) 225(不要把价标符号和电荷符号相混淆(价标符号用“+n”和“,n”表示,离子所带电荷符号用“n+”和“n,”表示( +2-如:NaHSONa+H+SO 44不要写成: +1+1-2Na+H+SO NaHSO44且要注意,价标符号写在原子或原子团符号的上方,电荷符号写在离子符号的右上角,把NaHSO的电离方程式写成下面形式,也是不符合要求的(如: 4有必要提醒大家注意,电离方程式所表示的是
5、酸、碱、盐溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的情况,不要把这说成是“分解反应”(举一例来说,KClO溶于水后,发生电离的情况是: 3-+KClO=K+ClO 33而KClO被加热时,所发生的分解反应是: 3你认为下面哪个电离方程式正确, +-?CaOHCa+OH +-?Ca(OH)Ca+(OH) 222+-?Ca(OH)Ca+(OH) 222+-?Ca(OH)Ca+2H+2O 22+2-1?Ca(OH)Ca+2OH 2+2-?NaSO2NaSO 244+-?NaSONa+SO 2424?NaSONa+SO 2442+-?MgClMg+2Cl 2答:只有?是正确的( 2 化学衔接性教材 20
6、15年初升高化学衔接性教材 下列说法为什么是错误的,应当怎样改正, ?氢氧化钠的水溶液能够导电,是由于通电时氢氧化钠发生了电离( +答:氢氧化钠溶于水时,在水的作用下离解成自由移动的钠离子Na和氢氧根离子OH-,通直流电时,这些离子向阴、阳两极定向移动而传导电流(氢氧化钠的电离是在水的作用下发生的,不是在电流的作用下发生的(换句话说,有了氢氧化钠的电离,才能导电,不是通电才发生电离( 2+?氯化钡溶于水后电离成钡离子Ba和氯离子Cl-,所以氯化钡溶液是带电的( 氯化钡的电离是这样的: 2+BaClBa+2Cl- 22+2+从电离方程式来看,BaCl溶液中的Cl-总数是Ba总数的2倍,但Ba所带
7、的2正电荷数是Cl-所带负电荷数的2倍,所以从整体来看,氯化钡溶液是不会带电的(即BaCl溶液不显电性( 2三、酸的分类和酸的通性: 1、酸的分类: 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。盐酸(HCl)、 硫酸(HSO)、硝酸( HNO )、磷酸(HPO)在水溶液中电离时,产生的阴离子(酸24334根)虽然各不相同,但产生的阳离子(H+)却是相同的 , 因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味;能溶解许多金属;能使蓝色石蕊试纸变红等等,这些性质实际上就是H+的性质。 ,一般认为,强酸在水溶 根据酸在水溶液中电离度的大小,有强酸和弱酸之分液中完全电离,如盐酸、硝酸;弱酸在水溶液
8、中部分电离,如乙酸、碳酸。 根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少,可分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、3二元酸(如HCO、HCO)、三元酸(如HPO)。根据酸中是否含氧,可分为无氧2322434酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸 ,如氢硫酸(HS)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、2氢氟酸(HF)、氢氰酸(HCN)等。含氧酸的种类比较多 ,如 HClO=次氯酸,HClO=2亚氯酸,HClO=氯酸,HClO=高氯酸(也称过氯酸)。 342、酸 的 通 性 : (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属=盐 + 氢气 2HCl,
9、Fe=FeCl,H? 2Al+6HCl=2AlCl+3H? 2232Fe+HSO=FeSO+H? 2442跟碱性氧化物反应 (3) 酸 + 碱性氧化物?盐+水 3HSO+FeO=Fe(SO),3HO MgO+HSO=MgSO+HO 242324322442ZnO+2HNO=Zn(NO)+HO 3322(4)跟某些盐反应 酸+盐?新酸+新盐 HSO,BaCl=2HCl,BaSO? Ba(NO)+HSO=BaSO?+2HNO 2424322443NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 2322(5)跟碱起中和反应 酸+碱?盐+水 3 化学衔接性教材 2015年初升高化学衔接性教材 2HCl,
10、Cu(OH)=CuCl,2HO Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 222332Cu(OH)+2HNO=Cu(NO)+2HO 23322所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律,是具有一定条件和运用范围的,切忌生搬硬套。例如,对于金属跟酸发生置换反应,“金属”?在金属活动顺序中排在氢前面的金属。“酸”?常用盐酸、稀硫酸,而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸,因为它们跟金属反应一般不生成氢气。 四、常见的碱及碱的通性: 1、常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡等 NaOH、Ca(OH)的性质 及用途 22、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色,无色酚酞试液变成红色。 (
11、2)碱+酸性氧化物?盐+水 Ca(OH)+CO=CaCO?+HO 22322NaOH+CO=NaCO+HO 22322NaOH+SO=NaSO+HO 2232酸性氧化物 概念:能与碱反应;生成盐和水的氧化物。如CO、SO、SiO、SO、MnO等均属于222327酸性氧化物。 4 化学衔接性教材 2015年初升高化学衔接性教材 注意:?酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物(如MnO),可27见酸性氧化物不一定是非金属氧化物,少数非金属氧化物不是酸性氧化物,如CO、HO等。?酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸,也有少数酸性氧化物不溶2于水,也不能与水反应化合生成酸,如SiO。 2(
12、3)碱+酸?盐+水 2NaOH+HSO=NaSO+2HO 24242Ca(OH)+2HNO=Ca(NO)+2HO 23322(4)碱+盐?新碱+新盐 2NaOH+CuSO=Cu(OH)?+NaSO 42243NaOH+FeCl=Fe(OH)?+3NaCl 33Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH 2233条件:反应物二者皆可溶于水,生成物其一为沉淀。 五、盐和盐的性质: 1、盐的分类和命名: 盐可看做是酸跟碱中和的生成物。例如: 2NaOH+HSO=NaSO+2HO 24242-+上述反应的实质是碱电离出来的OH与酸电离出来的H完全中和,即两者结合+为HO。若在一定条件下,HSO电离
13、出的H只有部分被中和,则能生成NaHSO。从2244-是全部还是部分被中和的角度,可进行盐的分类。 H或OH+(1)正盐 正盐是酸跟碱完全中和的生成物,如NaCl、Mg(NO)、NaCO、CuSO、(NH)PO32234434等都是正盐。 根据组成盐的酸根中是否含有氧元素可将盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。含氧。例如,酸正盐的命名是在酸的名称后面加上金属元素的名称,叫做“某酸某”NaCO叫做碳酸钠,Mg(NO)叫做硝酸镁等。无氧酸正盐的命名是在非金属元素和2332金属元素名称中间加一个“化”字,叫做“某化某”。例如,NaCl叫做氯化钠,CuS叫做硫化铜等。 若金属元素具有可变化合价,则对含低价金属元
14、素的盐命名时,在金属元素的名称前面加“亚”字。例如,Fe(NO)叫做硝酸亚铁,而Fe(NO)3叫做硝酸铁;323而CuCl叫做氯化亚铜,CuCl叫做氯化铜等。 2(2)酸式盐 酸式盐是酸电离生成的H被碱中的OH部分中和生成的盐,例如NaHCO、KHSO+-34等都是酸式盐。酸式盐的酸根中所含的氢原子可在溶液里进一步电离成H。酸式+盐的命名是在酸的名称后面加“氢”字,然后再读金属名称。如NaHCO叫做碳酸3氢钠(也叫做酸式碳酸钠),电离生成的HCO叫做碳酸氢根离子。 3-如果由三元酸形成的酸式盐中,含有两个可电离的氢原子,命名时可标明氢原子的数目,如KHPO叫做磷酸二氢钾,Ca(HPO)叫做磷酸
15、二氢钙等。 24242(3)碱式盐 碱式盐是碱中的OH被酸电离生成的的H部分中和生成的盐。它除含有金属离-+子和酸根离子外,还含有OH。碱式盐的命名是在正盐名称前面加“碱式”二字。-例如,Cu(OH)CO叫做碱式碳酸铜,Mg(OH)Cl叫做碱式氯化镁等。 2235 化学衔接性教材 2015年初升高化学衔接性教材 对于含相同酸根离子或相同金属离子的盐,习惯上常给它们一个统称。例如,含有NO的盐,如NaNO、Mg(NO)等统称为硝酸盐;含有K的盐,如KCl、KSO3-332+24等统称为钾盐等。 【练一练】读出下列盐的名称,指出它们各属于哪类盐,Al(SO)、KHSO、4342Ca(HCO)、Fe
16、SO、AlCl、CuCl、Zn(OH)CO、NHHPO、KMnO、KClO、Fe(SO)。 3243223424432432、盐的溶解性: 盐大都是晶体,在水中的溶解性差异很大,认识盐类物质的溶解性,有助于我们正确处理溶液中进行的各种反应。 常见物质的溶解性歌诀: 钾、钠、硝酸溶, (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。) 盐酸除银(亚)汞, (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐,不溶有钡、铅, (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐, (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵和钡。 (氢氧化钾、
17、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 3、盐的性质: (1)盐跟某些金属反应: 盐 + 金属?新盐 + 新金属 (2)盐跟酸反应 盐 + 酸 ?新盐 + 新酸 (3)盐跟碱反应 盐 + 碱 ?新盐 + 新碱 (4)盐跟盐反应 盐 + 盐 ? 两种新盐 六、复分解反应 复分解反应的概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 可简记为AB,CD=AD,CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或6 化学衔接性教材 2015年初升高化学衔接性教材 挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐、盐盐水中溶,沉淀气体水生成。) 为了正确书
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