《最新安徽理综化学试题解析优秀名师资料.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新安徽理综化学试题解析优秀名师资料.doc(13页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2011安徽理综化学试题解析2011安徽理综化学试题解析 7. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO)(如下图所示)。已知该分子N-N-N 23键角都是108.1?,下列有关N(NO)的说法正确的是 23A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 22D.15.2g该物质含有6.0210个原子 【解析】N、O是不同元素的原子,它们之间形成的化学键是极性键,只有同种元素的原子间才能形成非极性键;由NH的结构分析,N(NO)中的四个N原子不能共平面;N(NO)的中N元素为+3价,是N32323的中间价态,应既有氧化性又有还原性,
2、故C正确;15.2g该物质含有的原子的物质的量为15.2g23=1mol,个数为6.0210,故D错。 ,10152g/mol【答案】C 8. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 -,,,2A.饱和氯水中 Cl、NO、Na、SO 33,-13-1,+2, c(H)=B. 110mol?L溶液中 CHO、K、SO、Br 654,+-2+2C.NaS溶液中 SO、K、Cl、Cu 24,,3,D.pH=12的溶液中 NO、I、Na、Al 3,2,-13-1c(H)=【解析】饱和氯水中的氯气分子能将SO氧化,故A不能大量共存; 110mol?L溶液呈碱性,32+2-所有离子可以大量共存,故
3、B正确;C选项中发生的离子反应方程式为Cu+S=CuS?,故C不能大量3,共存;D溶液显碱性,Al不能大量存在。 【答案】B 2-9. 电镀废液中CrO可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO): 2742-2+,CrO(aq),2Pb(aq),HO(l)2 PbCrO(s)+ 2H(aq) H 0 2724该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是 第1页 【解析】正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,故A图像正确;由方程式知,碱2-性增强,平衡正向移动,CrO的转化率增大,故B图不正确;温度升高,正逆反应速率都增大,故C图272+2-错;由方程式可知,Pb的
4、浓度增大,平衡正向移动,CrO的转化率增大,其物质的量减小,故D图像27也不正确。 【答案】A 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 3+A 过量的Fe粉中加入HNO 溶液呈红色 稀HNO将Fe氧化为Fe 33充分反应后,滴入KSCN溶液 B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀HNO中 无现象 Al箔表面被HNO氧化,33形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 石蕊试纸上 2+【解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。A选项,铁粉过量应该生成Fe,
5、不会有红色出现;AgCl溶解度比AgI大, AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现,故B错;Al箔插入浓HNO中才会形成致密的氧化膜钝化,稀硝酸中会反应,故C错;D的实验操作、现象和结论都是正确的。 3【答案】D 11. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO通入NaClO溶液中能生成HCl
6、O 2【解析】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折,特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,故A错;一般规律是主族元素的最高正化合价与族序数相等,但F无正价,故B错;在室温下,pH7的溶液显酸性,但如果不是在室温下,pH7就不一定显酸性,故C错。 第2页 【答案】D 12. 研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO+2Ag+2NaCl=NaMnO+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法22510正确的是 -A.正极
7、反应式:Ag+Cl - e= AgCl B.每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子 2510+C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 【解析】本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得到电子,故A错;原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动,故C错;Ag是反应的还原剂,因此AgCl是氧化产物,故D错。+根据方程式,每生成1 mol NaMnO时,有2 mol Ag生成2 mol Ag,转移2 mol电子,故B正确。 2510【答案】B -1 -113.室温下,将1.000mol?L盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L氨水中,溶液pH和温
8、度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 +-14-1A. a点由水电离出的c(H)=110 mol?L -+B. b点:c(NH)+ c(NH?HO)= c(Cl) 432-+C.c点:c(Cl) = c(NH) 4D.d点后,温度略下降的主要原因是NH?HO电离吸热 32【解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。 +-14-1+pH=14或pH=0的溶液中,由水电离出的c(H)才是110 mol?L,a点7pH14,由水电离出的c(H),-14-1+-110 mol?L,故A错;b点时盐酸和氨水反应,氨水过量,c(NH)+ c(NH?HO),c(Cl
9、),故B错;c432点溶液呈中性,根据电荷守恒此等式成立,C正确。d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因。 【答案】C 25.(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体第3页 材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第 周期第 族;W的基态原子核外有 个未成对电子。 (2)X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是 (写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,
10、较稳定的是 (写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是 。 (4)在25C、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是 。 【解析】“W的一种核素的质量数为18,中子数为10”,则其质子数为8,是O元素;“X和Ne原子的核外电子数相差1”,且半径比O元素的大,故X只能是Na元素;“Y的单质是一种常见的半导体材料”,则Y是Si元素;“Z的电负性在同周期主族元素中最大”,则Z元素应为Cl元素。 224(1)Na元素在周期表中位于第3周期,第?A族;O元素
11、的基态原子核外电子为1s2s2p,有两个未成对电子。 (2) Si单质的晶体是原子晶体,其熔点比金属晶体Na高得多;氯的非金属性比溴强,故其气态氢化物的稳定性要强。 (3)根据信息可知反应方程式为:SiCl+3HO=HSiO+4HCl。 4223(4)由方程式知:SiH+2O= SiO+2HO,反应共转移8个电子,故1mol SiH燃烧放出的热量为1520 kJ,42224,1故热化学方程式为:SiH(g)+2O(g)= SiO(g)+2HO(l);?H= -1520kJ?L 4222【答案】(1) 三 ?A 2 (2) Si HCl (3)SiCl+3HO=HSiO+4HCl; 4223,1
12、(4)SiH(g)+2O(g)= SiO(g)+2HO(l);?H= -1520kJ?L 422226.(17分)室安卡因(G)是一种抗心率失常药物,可由下列路线合成; 第4页 (1)已知A是的单体,则A中含有的官能团是 (写名称)。B的结构简式是 。 (2)C的名称(系统命名)是 ,C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。 (3)X是E的同分异构体,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X所有可能的结构简式有、 、 、 。 (4)F?G的反应类型是 。 (5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是 。 a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐
13、d.属于氨基酸 【解析】本题综合考查有机化学的命名、同分异构、官能团及性质等相关知识。较为简单,只要稍有能力的学生都能做好。 据A是的单体可知A为CH,CHCOOH;据A?B的反应条件可知,发生的是加成反应,则B2为CHCHCOOH;据B?C结构的变化,可知发生的是取代反应;从C?D结构的变化可知发生的是32取代反应;同样从结构的变化可判断,D+E?F,F?G的反应也都是取代反应。 (3)“苯环上一氯代物只有两种”,说明结构的对称程度高,由移动取代基的位置可得:;若是三个取代基,可以是 。 第5页 (5) 其中的苯环和羰基可以发生加成反应,故a正确;苯环上的甲基可以使酸性高锰酸钾褪色,故b正确
14、;氨基显碱性,故可与盐酸反应成盐,故c正确;结构中没有羧基,故d错。 【答案】(1)碳碳双键 羧基 CHCHCOOH 32(2)2-溴丙酸 (3) (注:原答案少最后一种) (4)取代 (5)abc 27.(14分)MnO是一种重要的无机功能材料,粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组22设计了将粗MnO(含有较多的MnO【多数错成MnO】和MnCO)样品转化为纯MnO实验,其流程如2232下: (1)第?步加稀HSO时,粗MnO样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。 242-(2)第?步反应的离子方程式: +ClO+ ,MnO?+Cl?+ 。 322(3)第?步蒸发操作必需的
15、仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ,已知蒸发得到的固体中有NaClO和NaOH,则一定还有含有 (写化学式)。 3(4)若粗MnO样品的质量为12.69g,第?步反应后,经过滤得到8.7 g MnO,并收集到0.224 LCO(标准222?步反应中至少需要 mol NaClO状况下),则在第。 3【解析】本题综合考查离子反应方程式的书写、氧化还原反应的配平、化学计算以及化学实验的相关知识。情景较为简单,工艺流程清晰。 1) 要提纯MnO,加入硫酸后MnO没有反应,则一定是杂质MnO和MnCO能跟稀硫酸反应;( 2232+2+-+(2) 滤液中一定有Mn,根据得失电子守恒有:5Mn+2ClO =
16、5MnO?+Cl? 322+ ,要使氧元素守恒和溶液中的电荷守恒,反应物质中必须有HO参加,产物中应有H生成,故22+-+离子方程式为:5Mn+2ClO+4HO=5MnO?+Cl?+8H。 3222第6页 (3)根据氧化还原反应中“有升必有降”,产物中一定含有NaCl。 (4) 0.224 LCO的物质的量为0.01 mol,则MnCO的物质的量也为0.01 mol ,质量为1.15 g。则MnO的232+质量为(12.69-1.15-8.7) g =2.48 g ,为0.04mol,故溶液中的Mn共为0.05 mol,根据(2)中的离子方程式可知需要0.02mol NaClO。 3【答案】(
17、1)MnO和MnCO 32+-(2)5Mn+2ClO+4HO=5MnO?+Cl?+8H 3222(3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl (4)0.02 28.(13分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 3-1 (1)实验前:?先用0.1 mol?LHSO洗涤Fe粉,其目的是 ,然后用蒸馏水洗涤至中性;?将KNO243溶液的pH调至2.5;?为防止空气中的O对脱氮的影响,应向KNO溶液中通入 (写化学式)。 23(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO溶液过程中,测出的溶液
18、中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部3分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t时刻前该反应的离子方程12+式 。t时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH的浓度在增大,Fe的14浓度却没有增大,可能的原因是 。 (3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:溶液的pH; 假设二: ; 假设二: ; -(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。(已知:溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定) 3实验步骤及结论: 【解析】 其中点在圆上的数量特征是重点,它可用来证明若干个点共圆,方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。第7页 (1)相交: 直线与
19、圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.(1) HSO可以除去Fe粉表面的氧化物;为防止空气中的O对脱氮的影响,可向KNO溶液中通入N,24232排出O。 2+2+-+-(2) t时刻前H 、NO 浓度减小,Fe 和NH的浓度增大,故反应的离子方程式为4Fe + NO + 10H = 13432+2+4Fe + NH + 3HO。Fe粉足量,反应仍在进行,Fe的浓度没有增大的原因是发生了水解反应,因为溶423、观察身边的简单物体,初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的,学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形,初步体会面在体上
20、,进一步发展空间观念。液的pH增大,促进了水解。 (6)二次函数的图象:是以直线x=h为对称轴,顶点坐标为(h,k)的抛物线。(开口方向和大小由a来决定)(3)影响反应速率的因素还可能有温度、铁粉颗粒大小等。 在ABC中,C为直角,A、B、C所对的边分别为a、b、c,则有(4)要验证溶液的pH对反应速率的影响,需其他条件相同,而溶液的酸碱性不同,结合题目中提供的信息,-如:通入N除去O,用色谱仪测定溶液中NO的浓度等,可设计实验步骤,注意语言的条理性和严密性。 223【答案】 tanA是一个完整的符号,它表示A的正切,记号里习惯省去角的符号“”;(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 N 24.二次
21、函数的应用: 几何方面+2+2+-+(2) 4Fe +NO +10H = 4Fe + NH +3HO 生成的Fe水解(或和溶液中的OH反应) 342(3)温度 铁粉颗粒大小 176.186.24期末总复习(4) 实验步骤及结论: ?分别取等体积、等浓度的KNO溶液于不同的试管中; 3集合性定义:圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心,定长叫做圆的半径,圆心定圆的位置,半径定圆的大小,圆心和半径确定的圆叫做定圆。?调节溶液呈酸性且pH各不相同,并通入N; 2 ?分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉; -?用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO的浓度; 3 -若pH不同的KNO溶液中,测出的NO的浓度不同,表明pH对脱氮33 速率有影响,否则无影响。 (本题属于开放性试题,合理答案均可) 第8页 3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法,并能正确计算;能根据具体问题,估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题,感受加减法与日常生活的密切联系。第9页
链接地址:https://www.31doc.com/p-1478360.html