最新安徽高考理综化学试题详解优秀名师资料.doc
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1、2012年安徽高考理综化学试题详解2012年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷) 理科综合能力测试(化学部分) 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 7(科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为: 储氢 NaHCO+H HCOONa+HO下列有关说法正确的是 322释氢 A(储氢、释氢过程均无能量变化 B(NaHCO、HCOONa均含有离子键和共价键 3C(储氢过程中,NaHCO被氧化 D(释氢过程中,每消耗0.1molHO放出2.24L的H 3228(下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO后仍能大量共存的一
2、组是 2+2A(K、Na、Cl、NO B(K、Na、Br、SiO 33+2+2C(H、Fe、SO、Cl D(K、Ag、NH?HO、NO 423239(一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: 催化剂 SO(g)+2CO(g) 2CO(g)+S(l) ?H,0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说22法正确的是 A(平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B(平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C(平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO的转化率 2D(其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变 10、仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目
3、的的是 选项 实验目的 玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH,1的盐酸配置100mL,pH,2的100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴盐酸 管 C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br与I的氧试管、胶头滴管 22化性强弱 D 用NHCl固体和Ca(OH)固体制备并收酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 42集NH 311(某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K,闭合K,两极均有气泡产生;21一段时间后,断开K,闭合K,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是 12K 1A(断开K,闭合K时,总反应的离子方程式为: 21 直流电源通电 +K 22H+2ClCl?+H? 2
4、2A B(断开K,闭合K时,石墨电极附近溶液变红 21C(断开K,闭合K时,铜电极上的电极反应为: 12石墨 铜 Cl+2e,2Cl 2D(断开K,闭合K时,石墨电极作正极 1212(氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25?时 1?HF(aq)+OH(aq),F(aq)+HO(l) ?H,67.7KJ?mol 2含酚酞的饱和食盐水 +1?H(aq)+OH(aq),HO(l) ?H,57.3KJ?mol 211在20mL0.1?molL氢氟酸中加入VmL0.1mol?LNaOH溶液,下列有关说法正确的是 第1页 +1A(氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq),H(aq) +F(aq
5、) ?H,+10.4KJ?mol +B(当V,20时,溶液中:c(OH),c(HF) +c(H) +1C(当V,20时,溶液中:c(F),c(Na),0.1mol?L +D(当V,0时,溶液中一定存在:c(Na),c(F),c(OH),c(H) 113(已知室温下,Al(OH)的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)。向浓度均为0.1mol?L的 33Fe(NO)和Al(NO)混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)的33333物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是 3333nAl(OH)0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH)
6、 A B C D 25(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表: nAl(OH)nAl(OH)nAl(OH)元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 nn+2Y Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnp Z Z存在质量数为23,中子数为12的核素 W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。 (2)X的电负性比Y的 (填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式) (3)写出ZY与XY反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和
7、数目: 。 222(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称: 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: 。 26(14分)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成: HO H 22 HOOCCH=CHCOOH B ? 催化剂 A 一定条件 PBS (马来酸酐) H HCH 2HC CH HOCHCHCHCHOH 2222C 催化剂 一定条件 D OH 一定条件 (已知:RC CH + RCR RC CCR) 121R 2HCH 一定条件
8、 (1)A?B的反应类型是 ;B的结构简式是 。 (2)C中含有的官能团名称是 ;D的名称(系统命名)是 。 第2页 (3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含OO键。半方酸的结构简式是 。 (4)由D和B合成PBS的化学方程式是 。 (5)下列关于A的说法正确的是 。 a(能使酸性KMnO溶液或溴的CCl溶液褪色 b(能与NaCO反应,但不与HBr反应 4423c(能与新制Cu(OH)反应 d(1molA完全燃烧消耗5molO 2227(15分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO的质量计),某研究小组设计了如
9、下两种实验流程: 2甲 方 案 流 程 数据?NaOH标准 ?用HO溶液充分吸收 22HSO溶液 24 处理 溶液滴定 足量稀硫酸 气体A 样品 变通N,边煮沸 2标准溶液 I数据2碱液充分吸收后, 溶液B 滴定 处理 用盐酸调节至弱酸性 乙 方 案 流 程 (1)气体A的主要成分是 ,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入 ;通入N的目的是 。 2(2)写出甲方案第?步反应的离子方程式: 。 (3)甲方案第?步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是 。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 1(5)若取样品wg,按乙
10、方案测得消耗0.01000mol?LI溶液VmL,则1kg样品中含SO22的质量是 g(用含w、V的代数式表示)。 28(13分)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成22分为PbSO)发生反应:PbSO(s)+CO(aq)PbCO(s)+SO(aq)。某课题组用PbSO443344为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 (1)上述反应的平衡常数表达式:K, 。 (2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的NaCO和NaHCO溶液均233可实现上述转化,在 溶液中PbSO转化率较大,理由是 。 4(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱
11、式碳酸铅2PbCO?Pb(OH),它和PbCO受热都323易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO)的成分提出如下假设,请你完成假4设二和假设三: 假设一:全部为PbCO; 3假设二: ; 假设三: 。 (4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。 第3页 ?定性研究:请你完成下表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥, ?定量研究:取26.7mg的干燥样品,加热,测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由: 26.7 固体质量/mg 。 22.4 21.0 0
12、 200 400 温度/? 第4页 参考答案: 7、B 8、A 9、D 10、C 11、D 12、B 13、B 25、(1)第四 ? 2 (2)小 HO 2(3)2NaO+CO , 2NaCO+O 222232(4)丙烷 CHCOOH+HCO,CHCOO+HO+CO?(其它合理答案均可) 3332226、(1)加成 HOOCCHCHCOOH 22(2)碳碳三键 羟基 1,4丁二醇 (3) 一定条件 (4)n HOOCCHCHCOOH+nHOCHCHCHCHOH 222222O OOCCHCHCOOCHCHCHCHO +2nH222222n2(5)a、c 27、(1)SO 碎瓷片将生成的SO全部
13、赶出(防止SO在水溶液中被O氧化) 2222+2(2)SO+HO,SO+2H 2224)在碱式滴定管中加入12mL标准NaOH溶液,将滴定管横过来并转动,让NaOH溶(3液浸过滴定管内壁,从下面放掉浸洗液,重复操作23次 (4)无影响 (5)0.64v/w 2228、(1)K,SO/CO 432,(2)相同浓度的NaCO和NaHCO溶液中,前者c(CO)较大 2333(3)全部为PbCO?Pb(OH) PbCO与PbCO?Pb(OH)的混合物 32332(4) 实验步骤 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥,然后将样品加热分若无水硫酸铜不变蓝色,澄清石灰水变浑浊,解,将产生的气体依次通过
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