最新届高三化学一轮考点精讲精析(34):非金属元素知识的综合应用优秀名师资料.doc
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1、2010届高三化学一轮考点精讲精析考点34 非金属元素知识的综合应用考点聚焦 1理解非金属的概念。 2了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属( 卤族元素)在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素(如:H、O、S 、N、P、C、Si)的单质及其化合物。知识梳理一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点:1位置:在已知的元素中,非金属共22种(包括6种稀有气体元素),除氢元素位于周期表的A族外,其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方。2。原子结构特点及化合价:.最外层电子均大于、等于3(除H以外),与其主族序数相同。.最高正
2、价分别为:+4 +5 +6 +7(与族序数相等)对应最低负价:-4 -3 -2 -1(等于族序数减8).非金属元素一般都有变价:除呈现上述最高价及最低价以外,有的非金属还呈现其它价态。如:S:+4价;N:+1 +2 +3 +4价; Cl:+1 +3 +5价。3.非金属单质的聚集状态和同素异形体:典型的非金属单质在固态时为分子晶体,如:F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2,这些晶体表现为硬度不大,熔点不高,易挥发、不导电,它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)液态(“氵”旁)或固态(“石”字旁)碳(金刚石)、硅、硼为原子晶体,硬度很大,熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电
3、子,所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体,如单晶硅可以作为半导体材料。非金属元素常出现同素异形现象。如:金刚石与石墨;白磷与红磷;O2与O3;S2、S4、S8等互为同分异构体。二、元素非金属性的强弱规律 1常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序: F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H 2元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的:如元素的非金属性OCl, NBr;而单质的活泼性:O2 Cl2,N2Br2。但由于某些非金属单质是双原子分子,原子间以强烈的共价键相结合(如N N等),当参加化学反应时,必须消耗很大的能量才能形成原子,表现出了单质的稳定性。这种现象不一定说明这
4、种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。 3比较非金属性强弱的八条依据 (1)元素在周期表中的相对位置 同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如FONCB;ClSPS i等。 同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如FClBrI;OSSe;NPAs等 。 (2)非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2 与H2化合由易到难,所以,非金属性FClBrI。 (3)气态氢化物的越稳定,非金属性越强,如稳定性HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3,所以非金属性FOClNBrISP。 (4)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强
5、,如酸性HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H4SiO4,则非金属性ClSPCSi。 (5)非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F22H2O4HFO2;O24HCl2H2O2Cl2(地康法制Cl2);Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ;3Cl22NH3N26HCl;Cl2+H2SS2HCl。 (6)非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-I-Br-Cl-F-,则非金属性SIBrClF。 (7)与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强,如Cu+Cl2CuCl2;2Cu+SCu2S,说明非金属性Cl
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