最新届高考化学一轮近3年真题考点分类汇编:专题七+元素周期表与元素周期律优秀名师资料.doc
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1、2015届高考化学一轮近3年真题考点分类汇编:专题七 元素周期表与元素周期律专题七 元素周期表与元素周期律 高考试题 考点一 元素周期律及其应用 1.(2013年江苏化学,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 解析:由题意知:X、Y、Z
2、、W四种元素分别为:H、N、O、Na。原子半径的大小顺序为r(Na)r(N)r(O),A项错2-+误。O和Na的电子层结构相同,B项错误。由于O元素的非金属性强于N元素,所以HO的热稳定性强于NH,C23项错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物,如HNO、HNO等,也可能是离子化合物如NHNO、3243NHNO等,D项正确。 42答案:D 2.(2013年新课标全国理综?,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) 2-+3+A.W、X B.X、 Y 3+2-+2-C.Y、 Z D.X、 Z 解析:因W、Z属于短周期元素,且原子
3、序数ZW,所带电荷相同,所以可推知:W为O,Z为S,又因W、X、Y、Z原+3+2-+3+子序数依次增大,且X、Y的简单离子为X、Y,所以可推知:X为Na,Y为Al,则四种离子分别为O、Na、Al、2-+S,其中Na对水的电离平衡无影响,可排除选项A、B、D,选C。 答案:C 3.(2012年四川理综,8,6分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化
4、物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为YW 23解析:由于W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,说明非金属性WZ,W在上一周期。X的阳离子氧化性小于Y,金属性XY。则X、Y、Z、W四种元素关系如图:同周期元素原子半径自左至右依次减小,同主族元素原子半径自上而下依次增大,则原子半径XYZW,A正确;由于W、X元素不能确定,也可能会有共价键,如NaO,B错;对于W是N、O、F而言,由于存在氢键是正确的,若W、Z是C、Si,沸点CHYX B.气态氢化物的稳定性:RW C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物 3D.Y和Z两者最高
5、价氧化物对应的水化物能相互反应 解析:先推出各元素,确认它们在周期表中的相对位置,再判断各变化规律是否正确。由图知,X只有-2价、0价,没有正价,它右邻的元素只有-1价、0价,没有正价(应该为F),所以X为O,从而推出Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl。它们在周期表中的相对位置为: 第1周期 第2周期 X(O) 第3周期 Y(Na) Z(Al) W(S) R(Cl) 原子半径为Y(Na)Z(Al)X(O),A项错;气态氢化物的稳定性为HCl(HR)HS(HW),B项正确;WX(SO)和水反应2233形成硫酸,是共价化合物,C项错;Y(Na)对应的NaOH与Z(Al)对应的Al(OH)可以相互
6、反应,D项正确。 3答案:BD 5.(双选题)(2012年江苏化学,12,4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C.化合物YX、ZX、WX中化学键的类型相同 23D.原子半径的大小顺序:rrrr YZWX解析:有关周期表、周期律的题型,通常是先推导出元素,再列出在周期表中的相对位置,最后判断各选项是否正确。 “X的最外层电子数为内层电子总数的3倍”,
7、则X应为O(氧);“Y最外层有2个电子”,原子序数大于O且是短周期元素,则Y应为Mg(镁)元素;Z单质为半导体材料,则应为Si元素;W与X(O)同族,则W为S元素。 它们在周期表中的相对位置为: X(O) 8Y(Mg) Z(Si) W(S) 121416故HX(HO)的热稳定性强于HW(HS),A正确;酸性:HSO(W的)HSiO(Z的),B错误;MgO(YX)含离子键、SiO(ZX)2222242322含共价键,SO(WX)含共价键,化学键类型不同,C错误;原子半径:Mg(Y)Si(Z)S(W)O(X),D正确。 33答案:AD 6.(2011年天津理综,2,6分)以下有关原子结构及元素周期
8、律的叙述正确的是( ) 137133A.第?A族元素铯的两种同位素Cs比Cs多4个质子 B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第?A族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 解析:同位素具有相同的质子数,只是中子数不同,A项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,C项错误;同主族元素单质中,碱金属单质的熔点逐渐降低,卤素单质的熔点逐渐升高,D项错误。 答案:B 7.(2011年福建理综,7,6分)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( ) 高考学习网,中国最大高考学习网站G | 我们负责传递
9、知识 A.HBO的酸性比HCO的强 3323B.Mg(OH)的碱性比Be(OH)的强 22C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 +2-的核外电子层结构相同,则原子序数D.若M和R:RM 解析:C、B属于同周期,自左向右非金属性逐渐增强,所以HBO的酸性比HCO的弱,A项错误;Cl、Br、I属于3323+2-同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C项错误;若M和R的核外电子层结构相同,则M在R的下一周期,原子序数:MR。 答案:B 8.(2010年上海化学,20,4分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半
10、径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是( ) A.X、Y元素的金属性XY,A错;一定条件下N与O直接生成NO,B错;Y是22Al元素,Al(OH)不能溶于氨水,C错;在点燃条件下NH可在纯O中燃烧发生置换反应:4NH+3O33232 2N+6HO,D正确。 22答案:D +2-9.(2009年广东化学,11,4分)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中X的金属性最强 +2-B.原子半径XY,离子半径XZ C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.
11、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 +2-解析:根据X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,又因为X与Z具有相同的核外电子层结构,则推得X、Y、Z分别为Na、Cl、O。根据元素周期律可知同一周期元素从左到右金属性越来越弱,非金属性越来越强,故+2-A、D正确;同一周期元素从左到右原子半径越来越小,故原子半径XY,又由于Na和O核外电子排布相同,核2-+电荷数越小,半径越大,故离子半径ONa,因此B不正确;根据元素周期律,同一主族元素从上到下,金属性越来越强,非金属性越来越弱,故C正确。 答案:B 考点二 元素周期表的结构及其应用 1.(2013年天津理综,3,6分)下列有关元素的性
12、质及其递变规律正确的是( ) A.?A族与?A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 解析:?A族和?A族元素如:H、Na与Cl可形成共价化合物HCl和离子化合物NaCl,A正确;第二周期元素中,O-没有最高正价,F没有正价,B错误;在?A族元素中,还原性FCl,C错误;在第三周期的元素中,Al为+3价,Na为+1价,但失电子能力NaAl,D错误。 答案:A 2.(2013年福建理综,9,6分) 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有
13、M为金属元素。下列说法不正确的是( ) 高考学习网,中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识 A.原子半径ZSiNO,A项正确;非金属性:NSi,OSi,所以B错误表中第2周期、第?A族,D项正确。 答案:B 3.(2011年新课标全国理综,13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1?1的化合物有很多种 C.元素Y的单
14、质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ 2解析:W是制备一种高效电池的材料,应为Li,X最外层电子数是内层电子数的2倍,所以是C,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y是Al,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z的原子序数大于Al,则Z+是S。W的氯化物为LiCl,Li最外层有2个电子,A项错误;X与H可形成CH?CH、等,B项正确;Al与强碱和强酸反应都生成H,C项正确;Z与X可形成共价化合物CS,D正确。22 答案:A 4.(2011年浙江理综,9,6分)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期 元素,且最外
15、层电子数之和为15;X与Z可形成XZ分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 21-1g?L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( ) 2A.原子半径:WZYXM B.XZ、XM、WZ均为直线型的共价化合物 22222C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 -1-1-1解析:Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g?L,M=?V=0.76 g?L22.4 L?mol= m-117 g?mol,所以为NH,因X、Y、Z同周期,则该周期中,元素种类大于3,则Y为N,M为
16、H。X、Y、Z原子序数3依次递增且最外层电子数之和为15,那么X为C,Z为O,或X为B,Z为F。若X为B,Z为F,则X、Z形成XZ(BF)331分子,不符合题意,故X为C,Z为O。W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,则W为Na。 2原子半径NaCNOH,A项错误;CO和CH为直线型共价化合物,NaO为离子化合物,B项错误;C可以形成石墨、22222C等晶体,C项正确;C、N、O、H可以形成等只含共价键的化合物,D项错误。60 答案:C 5.(2010年广东理综,10,4分)短周期金属元素甲,戊在元素周期表中的相对位置如表所示: 甲 乙 丙 丁 戊 下列判断正确的是( ) A.原子半
17、径:丙丁丙 C.氢氧化物碱性:丙丁戊 D.最外层电子数:甲乙 解析:同周期元素原子半径从左往右减小,A错;同主族元素从上往下金属性增强,B错;氢氧化物碱性强弱取决于元素金属性强弱,同周期元素从左到右金属性减弱,对应的氢氧化物碱性减弱,C对;甲、乙同周期,从左到右最外层电子数增多,D错。 答案:C 6.(2011年海南化学,13,9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第 周期, 族; (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是 (写化学式); (3)XW的电子式为 ; 2(
18、4)Y的最高价氧化物的化学式为 ; (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170,190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为 。 解析:Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,表明内层电子是最外层的2倍,可能为Li或P,根据表中位置不可能为Li,则为P元素,则X、Y、W分别是元素C、N、S。 (1)P位于第三周期?A族。 (2)PH、CH、NH、HS中水溶液碱性最强的是NH。 34323(3)XW是CS,电子式为。22 (4)Y元素最高价氧化物化学式是NO。 2570g30g(5)Y、W组成的二元化合物中,两元素物质的量之比:?=1?1, -1-11
19、4gmol,32gmol,该二元化合物实验式为SN,相对分子质量在170,190之间,则为SN。 44答案:(1)三(或3) ?A (2)NH 3(3) (4)NO (5)SN 25447.(2009年天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素?,?在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族 ?A 0 周期 1 ? ?A ?A ?A ?A ?A ?A 2 ? ? ? 3 ? ? ? ? (1)?、?、?的原子半径由大到小的顺序为 。 (2)?、?、?的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 (3)?、?、?、?中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合
20、物的电子式: 。 (4)由表中两种元素的原子按1?1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) 。 a.MnO b.FeCl 23c.NaSO d.KMnO 234(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: 高考学习网,中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识 X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 , N?的单质的化学方程式为 。 常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。 解析:由各元素在元素周期表中的位置可判断:?是H,?是C,?是N,?是O,?是Na,?是Al,?是Si,?是C
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