最新届高考化学一轮复习课时训练1:第三章 金属及其化合物 人教版优秀名师资料.doc
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1、2013届高考化学一轮复习课时训练1:第三章金属及其化合物人教版金太阳新课标资源网 2013届高考化学一轮复习课时训练1: 第三章 金属及其化合物 人教版 第I卷(选择题) 一、选择题 1(关于 NaCO和NaHCO下列说法不正确的是( ) 2 3 3A(可以用加热的方法除去NaCO中的NaHCO 2 3 3B(分别向NaCO和NaHCO溶液滴加少量盐酸,产生CO气体较快的为NaHCO 2 3 32 3C(可以用Ca( OH) 溶液区分NaCO和NaHCO溶液 22 3 3D(NaCO比NaHCO易溶于水 2 3 3【答案】C 【解析】氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙白色沉淀,所以不能鉴
2、别碳酸钠和碳酸氢钠,选项C不正确,其余都是正确的,答案选C。 2(制取Fe(OH)并使之能久存,可采取的操作有:?加入一些植物油;?溶解FeSO配成24溶液;?把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;?加入少量铁屑;?加入少量CCl;?向FeSO44溶液中滴入足量氨水;?把盛有氨水的滴管伸入FeSO溶液中再挤出氨水。其中必须进行的4操作及其正确顺序是( ) A(? B(? C(? D(? 【答案】B 【解析】制取Fe(OH)并使之能久存的唯一保证是必须有一个无氧气的环境,所以可采取蒸2馏水加热煮沸、加铁屑防氧化、加植物油隔绝氧气、加氨水时将滴管伸入FeSO溶液中再挤4出氨水等一系列措施,故选B 3(在Fe
3、Cl、CuCl混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中32正确的是( ) 2+2+A(若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe,一定不含Cu 2+2+3+B(若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe,可能含Cu和Fe 3+2+2+C(若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe和Fe,一定不含Cu 2+2+3+D(若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe,一定不含Cu和Fe 【答案】D ,32+ 22【解析】加入铁屑后,依次发生:2Fe,Fe=3Fe Fe,Cu=Cu,Fe 3+2+3+2+2+2+2+2+2+2+阳离子 F
4、e、Cu Fe、Fe、Cu Fe、Cu Fe Fe Fe2+Cu 滤出固体 Cu Cu Fe、Cu 由上表看出,答案为D 4(观察是研究物质性质的一种基本方法(一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象: , 下列说法正确的是 A(?发生了氧化还原反应 第 1 页 共 6 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 B(?变白色是因为生成了碳酸钠 C(?是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D(?只发生物理变化 【答案】A 【解析】钠表面变暗,被氧化生成了氧化钠,A正确;?是因为氧化钠吸水生成了氢氧化钠,B不正确;氢氧化钠易潮解而吸水,所以出现液滴,C不正确;氢氧化钠溶液能吸收空气中的
5、CO生成碳酸钠,发生化学变化,D不正确,答案选A。 25(将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是 ?1?3 ?2?3 ?1?7 ?2?7 ?任意比 A(? B(只有? C(? D(? 【答案】D 【解析】两种情况(假设硫酸铝的物质的量为1mol): ,,3I:一半铝元素生成Al(OH)?:Al,3OH=Al(OH)?,可见NaOH为3mol 33II:铝元素一半生成Al(OH)?,一半生成NaAlO: 32,,32Al,7OH=Al(OH),AlO,2HO,即NaOH为7mol; 322故答
6、案为D 6(将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是 (A(两反应中转移的电子数相等 B(消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 C( 消耗铝的质量相等 D(反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl 【答案】D 【解析】涉及反应为: 2Al,2NaOH,2HO=2NaAlO,3H? 2Al,6HCl=2AlCl,3H? 22232当两反应产生相同的氢气时,消耗铝的质量相等、两反应中转移的电子数相等、消耗NaOH溶液和盐酸的物质的量比为1:3,得到的NaAlO与AlCl的量相等。 23反应后两
7、溶液混合:AlCl,3NaAlO,6HO=4Al(OH)?,3NaCl,可看出AlCl过量。故答案32233为D 7(下列说法正确的是 A(钠的金属活泼性大于铜,在溶液中钠可以置换出铜 B(使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低 C(碳、钠与O反应时,由于O的量不同,可分别生成CO、CO和NaO、NaO 222222D(工业上电解熔融MgCl制取镁,也可电解熔融AlCl制取铝 23【答案】B 【解析】A:在水溶液中钠和水发生置换反应,并不置换铜;B:当需要游码时,依据天平的制造原理可导致所称物质的质量偏低;C:钠与氧气反应是由于条件不同致使产物不同,并非氧气的用量;D:
8、工业上制铝一般是电解氧化铝(AlCl为共价化合物,不能电解);答3案为B -1-18(将一块镁铝合金投入1 mol? L的盐酸中,待合金完全溶解后,往溶液中加入1 mol?L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的是( ) 第 2 页 共 6 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 A(a的取值范围为0?a,50 n(Mg)n(Al)B(的最大值为2.5 C(若将关系图改为图II,则a的取值范围为80,a,90 D(若将关系图改为图III,则a的取值范围为75,a,90 【答案】C 【解析】本题考查元素化合物的知识。根据图A可知,首先发
9、生的反应是中和过量的酸:H,,,,,,23,OH=HO,然后是沉淀2种金属离子:Mg,2OH=Mg(OH)?、Al,3OH=Al(OH)?、223,最后是Al(OH)的溶解:Al(OH),OH=AlO,2HO。从横坐标80mL到90mL这段可以3322,,3求出n(Al(OH)=0.01mol,则n(Al)= n(Al(OH)=0.01mol,所以沉淀Al需要的OH为33,20.03mol,即NaOH溶液的体积为30mL,所以沉淀Mg需要NaOH溶液的体积最大值为50mL,求出n (Mg)的最大值为0.025mol,这种情况下,酸恰好与合金反应完全,即a=0,n(Mg),3n(Al)的最大值为
10、2.5,B选项正确;通过极值法,当合金中完全是铝时,因为沉淀Al需要NaOH溶液的体积为30mL,从图A可知,中和过量的酸所消耗的碱液体积为50mL,所以的最大值为50,但是最大值是不存在的,所以的取值范围为 0?a,50,A选项正确;,23将关系图改为B图时,说明沉淀Mg、Al所需要碱液的体积为50mL,假设合金中完全,3是金属镁,则产生的沉淀不溶解,则=80,假设合金中完全是金属铝,则n(Al)= ,n(Al(OH)=0.05/3 mol,则溶解Al(OH)所需要的n(OH)= 0.05/3 mol,需要碱液的体积为330.05/3 mL,=(80+0.05/3)mL=290/3mL,C选
11、项错误;将关系图改为C图时,假设合金中完全是金属镁,则产生的沉淀不溶解,则a=90,假设合金中完全是金属铝,根据反应:,,3Al,3OH=Al(OH)?、Al(OH),OH=AlO,2HO,可以看出两个阶段消耗碱液的体积3322之比为3:1,则a=75,D选项正确 ,,2119(有100 mL MgCl和AlCl的混合溶液,其中c(Mg),0.2 mol?L,c(Cl),1.3 mol?L,23,,231欲使Mg完全转化为Mg(OH)沉淀,且与Al恰好分离,至少需要2 mol?L的NaOH溶2液的体积为 A(80 mL B(100 mL C(120 mL D(140 mL 【答案】A 【解析】
12、溶液中镁离子和氯离子的物质的量分别是0.02mol和0.13mol,根据电子的得失守,,,,23恒可知,铝离子是0.03mol。根据方程式Mg,2OH=Mg(OH)?、Al,4OH=AlO,222HO,消耗氢氧化钠是0.02mol2,0.03mol4,0.16mol,因此氢氧化钠溶液的体积是0.08L,2答案选A。 10(铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A(1?1 B(2?1 C(3?1 D(1?3 第 3 页 共 6 页 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 【答案】C 【解析】根据反应的方程
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