最新届高考化学二轮复习指导课件:专题八+化学反应速率 化学平衡(可编辑)优秀名师资料.doc
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1、2013届高考化学二轮复习指导课件:专题八 化学反应速率化学平衡(可编辑)2013届高考化学二轮复习指导课件:专题八 化学反应速率 化学平衡 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 B 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 B 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串
2、讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 2 3 bd 4 增大CO2的浓度 或增大压强 5 放热 反应物总能量大于生成物总能量 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关
3、 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 C 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 C 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 D 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 C
4、 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关
5、 考点串讲 随堂练习 答案 1 增大 增大 2 不变 增大 3 增大 增大 4 增大 增大 5 不变 不变 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 D 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练
6、习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 2 B 3 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲
7、随堂练习 ,2510,2当充入10 mol PCl5020 mol PCl3和020 mol Cl2时 Qc,2010,2Qc K故平衡右移v 正 v 逆 C正确 解析 A项v Cl2 ,004 mol?L,1?min,1正确 考纲要求 化学反应速率化学平衡是近年高考化学反应理论模块的重点考查内容之一在新课标下的理综考试中它往往和热化学电化学相结合主要涉及对反应方向的判断化学反应速率化学平衡常数的计算等而化学平衡常数和化学反应方向的判断正成为本专题高考命题的热点 考点一 化学反应速率及其影响因素的深度剖析 1(一式的剖析与应用 化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量它用单位时间内反应物浓度的减
8、少或生成物浓度的增加来表示计算公式如下 v B , 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点 1 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质不适用于固体和纯液体 2 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率而不是即时速率且计算时取正值 3 同一反应用不同的物质表示反应速率时数值可能不同但意义相同不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比 4 对于可逆反应反应进行的净速率是正逆反应速率之差当达到平衡时净速率为零 2(化学反应速率计算的常见错误 1 不注意容器的体积 2 漏写单位或单位写错 3 忽略有效数字 3(外界条件对化学反应速率影响的深度剖析 1 纯液体和固体浓度视为常数它们的量的改变不会影响
9、化学反应速率但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化故影响反应速率 2 对于固体液体物质由于压强改变时对它们的体积影响很小因而压强对它们浓度的影响可看作不变压强对无气体参加的化学反应的速率无影响 3 升高温度不论吸热还是放热反应也不论正反应速率还是逆反应速率都增大 4 对于有气体参与的化学反应有以下几种情况 ?恒温时压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快 ?恒温时对于恒容密闭容器 a(充入气体反应物气体反应物浓度增大 压强也增大 反应速率加快 b(充入惰性气体总压强增大反应物浓度未改变?反应速率不变 ?恒温恒压时 充入惰性气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小 对点专练1(苯乙烷 C8
10、H10 可生产塑料单体苯乙烯 C8H8 其反应原理是 C8H10 g C8H8 g ,H2 g H,,125 kJ?mol,1 某温度下将040 mol苯乙烷充入2 L真空密闭容器中发生反应测定不同时间该容器内物质的物质的量得到数据如下表 时间min 0 10 20 30 40 n C8H10 mol 040 030 026n2 n3 n C8H8 mol 000 010 n1 016 016 当反应进行到20 min时该段时间内H2的平均反应速率是_ 答案 v H2 ,0003 5 mol?L,1?min,1或0003 5 mol L?min 2(对于反应C s ,CO2 g 2CO g H
11、 0改变条件试判断速率改变情况 填增大减小或不变 1 保持体积不变通入CO2气体v正_v逆_ 2 增加C的量反应速率_把C进一步粉碎反应速率_ 3 压缩体积v正_v逆_ 4 升高温度v正_v逆_ 5 保持体积不变通入氦气v正_v逆_ 解析 1 保持体积不变通入CO2气体c CO2 增大v正增大v逆逐渐增大 3(某温度下在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应X g ,Y g Z g ,W s H 0一段时间后达到化学平衡状态下列叙述正确的是 A(加入少量W逆反应速率增大 B(通入一定量氦气压强增大平衡向正反应方向移动 C(升高温度正反应速率增大逆反应速率减小平衡向正反应方向移动 D(降低温度
12、正反应速率减小逆反应速率也减小平衡向逆反应方向移动 解析 A项W为固体改变其量反应速率不变错误 考点二 化学平衡的全面认识 1(化学平衡状态判断的三类标志一角度 1 本质标志 同一物质的消耗速率与生成速率相等即v正,v逆 2 等价标志 ?可逆反应的正逆反应速率不再随时间发生变化 ?体系中各组成成分的含量即物质的量浓度物质的量分数体积分数质量分数等保持不变 ?对同一物质而言单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等 ?对不同物质而言一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于化学方程式中的化学计量数 系数 之比 3 特殊标志 ?对于反应物和生成物
13、全部是气体且反应前后气体计量数不相等的可逆反应若反应体系中混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化则反应达到平衡状态此标志不适用于反应前后气体计量数相等的可逆反应因为这类反应不管是否达到平衡状态混合气体的平均相对分子质量始终是不变的 ?对于气体反应物和气体生成物的计量数不相等的可逆反应 体系中可存在固液态物质 当恒温恒容时若反应体系中总压强不再随时间变化则反应达到平衡状态当恒温恒压时若反应体系中体积不变或混合气体的密度不变则反应达到平衡状态对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数相等的可逆反应恒温恒容时压强不变以及恒温恒压时密度不变等均不能说明反应已达到平衡状态 ?由于任何化学反应都伴
14、有能量变化因此在其他条件不变的情况下当总体系温度一定时则反应达到平衡状态 ?对于反应混合物中含有有色气体物质的可逆反应若体系颜色不变则反应达到平衡状态 4 一角度 从微观的角度分析如反应N2 g ,3H2 g 2NH3 g 下列各项均可说明该反应达到了平衡状态 ?断裂1 mol N?N键的同时生成1 mol N?N键 ?断裂1 mol N?N键的同时生成3 mol HH键 ?断裂1 mol N?N键的同时断裂6 mol NH键?生成1 mol N?N键的同时生成6 mol NH键 2(化学平衡状态移动判断的方法和规律 1 化学平衡移动 2 两类方法 ?通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大
15、小来判断平衡移动的方向 a(若外界条件改变引起v正 v逆此时正反应占优势则化学平衡向正反应方向 或向右 移动 b(若外界条件改变引起v正 v逆此时逆反应占优势则化学平衡向逆反应方向 或向左 移动 c(若外界条件改变虽能引起v正和v逆变化但变化后新的v正和v逆仍保持相等则化学平衡没有发生移动 ?通过比较浓度商 Qc 与平衡常数 K 的大小来判断平衡移动的方向 a(若Qc K 平衡逆向移动 b(若Qc,K 平衡不移动 c(若Qc K 平衡正向移动 3 外界条件对平衡移动影响的规律勒夏特列原理 ?温度的影响升高温度化学平衡向吸热反应方向移动降低温度化学平衡向放热反应方向移动 ?浓度的影响增大反应物浓
16、度或减小生成物浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动 ?压强的影响增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动注意 因压强的影响实质是浓度的影响所以只有当这些改变能造成浓度改变时平衡才有可能移动 3(化学平衡图像题的突破方法 图像是外界条件对化学反应速率影响对化学平衡移动影响的形象表示解题时要注意解题思路和分析方法 1 解题思路 ?看图像一看轴 即纵坐标与横坐标的意义 二看点 即起点拐点交点终点 三看线 即线的走向和变化趋势 四看辅助线 如等温线等压线平衡线等 五看量的变化 如浓度变化温度变化等 ?想规律看清图
17、像后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 ?作判断通过对比分析作出正确判断 2 分析方法 ?认清坐标系弄清纵横坐标所代表的意义并与有关原理相结合 ?看清起点分清反应物生成物浓度减小的是反应物浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点 ?看清曲线的变化趋势注意渐变和突变分清正逆反应从而判断反应特点 如2SO2 g ,O2 g 2SO3 g a(t0时增大SO2的浓度v正突变v逆渐变即 b(t0时增大压强则突变大的为v正突变小的为v逆 即 1( 2012?江苏14 温度为T时向20 L恒容密闭容器中充入10 mol PCl5反应PCl5 g PCl3 g ,Cl2 g 经过一段时间后达
18、到平衡反应过程中测定的部分数据见下表 ts 0 50 150 250 350 n PCl3 mol 0 016019 020 020 下列说法正确的是 A(反应在前50 s的平均速率v PCl3 ,0003 2 mol?L,1?s,1 B(保持其他条件不变升高温度平衡时c PCl3 ,011 mol?L,1则反应的H 0 C(相同温度下起始时向容器中充入10 mol PCl5020 mol PCl3和020 mol Cl2反应达到平衡前v 正 v 逆 D(相同温度下起始时向容器中充入20 mol PCl3和20 mol Cl2达到平衡时PCl3的转化率小于80 解析 A项v PCl3 ,000
19、1 6 mol?L,1?s,1A错 c(t0时升高温度平衡向左移动正反应为放热反应 即 ?注意终点例如在浓度,时间图像上一定要看清终点时反应物的消耗量生成物的增加量并结合有关原理进行推理判断 ?先拐先平例如在转化率,时间图像上先出现拐点的曲线先达到平衡此时逆向推理可得该曲线对应的温度高浓度大或压强大 ?定一议二当图像中有三个量时先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系 对点专练 1(工业上常采用催化氧化法除去SO2反应为2SO2 g ,O2 g 2SO3 g H 0 1 在一定条件下将005 mol SO2 g 和003 mol O2 g 放入容积为1 L的密闭容器中进行反应5 s后达到平衡测得
20、c SO3 ,004 mol?L,1用SO2表示的5 s内的平均反应速率为_该条件下反应的平衡常数K,_保持其他条件不变向上述平衡体系中再充入001 mol SO2 g 和004 mol SO3 g 则平衡_移动 填写向左向右或不 2 当该反应处于平衡状态时欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快下列措施可行的是_ 填字母 A(向平衡混合物中充入Ar B(向平衡混合物中充入O2 C(改变反应的催化剂 D(降低反应的温度 3 该反应中SO2的转化率在起始温度T1,673 K下随反应时间 t 的变化如下图所示其他条件不变仅改变起始温度为T2,723 K在图中用虚线画出温度T2下SO2的转化率随反应时
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