最新届高考化学总复习+智能考点+归类总结教材精讲+典型例题+跟踪训练:化学反应速率同名50527优秀名师资料.doc
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1、2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲 典型例题 跟踪训练):化学反应速率(同名50527)智能考点 化学反应速率 ?.课标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法,通过实验测定某些化学反应的速率。 2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 3.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,认识其一般规律。 4.通过催化剂实际应用的事例,认识其在生产生活和科学研究领域中的重大作用。 ?.考纲要求 1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速
2、率的影响,认识其一般规律。 4.了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 ?.教材精讲 1.本考点知识结构 研究化学反应的新视角 化学反应的快慢(化学反应速率) 表示化学反应速率的方法 影响化学反应速率的因素 浓度 温度 压强 催化剂 优化化工生产条件的重要依据之一 2.化学反应速率的表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。单位:mol/L?s ;mol/L?min ;mol/L?h等。 对于任一化学反应:aA +bB=cC +dD可用(A)、(B)、(C)、(D)表示其速率,则有(A):(B):(C):(D)= a:b:c:d,
3、即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比(还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比)。 3.影响反应速率的因素 内因:反应物的性质是反应速率大小的决定因素。 外因:主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。 (1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快。 (2)温度:其它条件不变时,升高温度,化学反应速率加快。一般来说,温度每升高10?,反应速率增大为原来的2,4倍。 (3)压强:其它条件不变时,增大压强,对于有气体物质参加的化学反应,反应速率加快。 (4)催化剂:使用正催化剂,能加快反应速率。未特别指明时,均指正催化剂。 4.活化能:对基元反应而言,活化分子的平均能
4、量与普通反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能(用Ea表示,其单位为kJ/mol)。活化能越大,反应越难进行。 催化剂能降低化学反应的活化能,增大活化分子的百分数,进而增大化学反应速率。催化剂具有选择性。 解释化学反应速率快慢的链条思维:活化能?活化分子?有效碰撞?化学反应速率。 影响 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 外因 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物增加 增加 不变 增加 加快 浓度 增大压强 增加 增加 不变 增加 加快 升高温度 不变 增加 增大 增加 加快 使用催化剂 不变 增加 增大 增加 加快 ?.典型例题 例1.某反应A(g)+3B(g)=2C(g)
5、+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为:?(A)=0.15mol/L?s;?(B)=0.6mol/L?s ;?(C)=0.4mol/L?s ;?(D)=0.45mol/L?s。该反应进行得最快的是 A.? B.? C.? D.? 解析:根据化学反应的速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比,将四种情况下的反应速率统一到用同一种物质表示的反应速率上来如(D),即可求解。 ?(A):(D)=1:2,即0.15mol/L?s: (D)=1:2, ?(D)=0.3mol/L?s ?(B):(D)=3:2,即0.6mol/L?s: (D)=3:2, ?(D)=0.4mol/L?s ?(C):(D
6、)=2:2,即0.4mol/L?s: (D)=2:2, ?(D)=0.4mol/L?s ?(D)=0.45mol/L?s 比较?的数据知,答案为D。 【点评】在同一化学反应中,化学反应的速率用不同的物质进行表示时,其数值不同,但用同一种物质进行表示时,应具有相同的数值。统一标度的办法就是将不同物质表示的反应速率统一到用一种物质来进行表示。 例2.反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H+Cl=2HCl的反22mn应速率可表示为=kc(H)c(Cl),式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定之。由22此可推得,m、n值正确的是 1111c(H)/mol?L c(Cl)/ mol?
7、L / mol?L?s 221.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k A.m=1,n=1 B.m=1/2 , n=1/2 C.m=1/2 , n=1 D.m=1, n=1/2 mn解析:?=kc(H)c(Cl),由题给三组数据有: 22mn1.0k= k?1.01.0? mn2.0k= k?2.01.0? mn4.0k= k?2.04.0? m?得:1/2=(1/2) ?m=1 n ?得:1/2=(1/4) ?n=1/2 答D。 【点评】化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果,不能根据化学反应方程式直接写出。对于很多反应关系式中浓度的方次
8、与化学方程式中的系数并无确定的关系。 例3.丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应: +CHCOCH+I ? CHCOCHI +H+I 33232+25?时,该反应的速率由下列经验式决定:= k?c(CHCOCH)?c(H), 335式中k=2.7310L/(mol?s)。 +又知开始时c(I)=0.01mol/L ,c(CHCOCH)=0.1mol/L,c(H)=0.01mol/L。 233问25?时,当溶液中的I反应掉一半时,反应速率比开始时是快还是慢, 2解析: 由反应速率的经验式直接计算两个条件下的反应速率即可作答。反应开始时, 58(始)=2.7310L/(mol?s)?0.1mol/L?
9、0.01mol/L=2.7310mol/L?s 当溶液中的碘消耗一半时,根据反应方程式可知,c(CHCOCH)=0.1mol/L0.01mol/L331/2=0.095mol/L +c(H)=0.01mol/L+0.01mol/L1/2=0.015mol/L 58(终)=2.7310L/(mol?s)?0.095mol/L?0.015mol/L=3.8910 mol/L?s (终),(始),故反应速率加快了。 【点评】随着反应的进行,反应物的浓度降低,其反应速率应减慢。这是原有知识引发的习惯思维。事实上,与化学反应速率有关的物质及方次(幂指数)是实验测定的结果,突破惯性思维、依据实验事实、探寻
10、客观规律是创造性思维产生和发展的基础。 例4.某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为 ,反应开始至2min,Z的平均速率为 。 物 解析: 0.9 1.0 质 由图中数据可知,反应进行到2min时, 0.8 Y 的 0.7 0.6 X、Y的物质的量分别减少(1.0mol,0.7mol) 量 X 0.4 n/ =0.3mol和(1.0mol,0.9mol)=0.1mol,Z Z 0.2 0.2 mol 的物质的量由0增大到0.2mol。所以,X、Y 是反应物,Z是生成物。X、Y、Z三种物质的 0 1 2 3 4 5 物
11、质的量变化之比为:0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2 时间t/min 故其反应方程式为:3X+Y=2Z 又,(Z)=(0.2mol?2L)/2min=0.05mol/L?min ?.跟踪训练 一.选择题(下列各题均只有1个合理答案) 1.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应温度 B.使用催化剂 C.外界压强 D.反应物的性质 2.2A +B=3C +4D反应中表示该反应速率最快的是 A.,A,=0.5mol/Ls B. ,B,=0.4mol/Ls C. ,C,=0.8mol/Ls D. ,D,=1mol/Ls 3.已知氧气的密度为1.28g/L在实验室中用氯酸钾制氧气生成氧
12、气的平均速率为0.01mol/Lmin则要制取500mL氧气所需要的时间为 A.1min B. 2min C. 3min D. 4min 4.在一定条件下1L密闭容器中装入2 molN和足量的氢气反应2 min末时测得N为1 mol该反应的速22率表示中不正确的是 A. ,N,=0.5mol/Lmin B. ,H,=1.5mol/Lmin 22C. ,NH,=1mol/Lmin D. ,N,=1mol/Lmin 325.一定温度下向一个容积为2L的事先装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN和3molH3 min后测得容22器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用氢气的量的变化来表示该反
13、应的平均速率,H,是 2A. 0.2mol/Lmin B. 0.6mol/Lmin C. 0.1mol/Lmin D. 0.3mol/Lmin 二、选择题,下列各题可能有1,2个合理答案) 116.在10?时某化学反应速率为0.1molLs若温度每升高10?反应速率增加为原来的2倍为了把反11应速率提高到1.6 molLs则该反应需在什么温度下进行 A.30? B.40? C.50? D.60? 7.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应若增大压强,即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数从而使反应速率增大 C
14、.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数从而成千成万倍地增大反应速率 8.已知C +CO=2CO其?H,0反应速率为N+3H=2NH其?H,0反应速率为。对于上述反应212232当温度升高时和的变化情况为 12A.同时增大 B.同时减小 C. 增大 减小 D. 减小 增大 12129.下列各组实验中反应速率最快的是,已知:HSO +NaSO=NaSO+S ?+SO?+HO, 242232422组号 反应温度 NaSO HSO HO的体积22324211/? 体积/mL 浓度/ molL 体积/mL 浓度/ molL
15、 /mL A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.1 10 10.在带有活塞的密闭容器中发生反应:FeO+3H=2Fe +3HO采取下列措施不能改变反应速率的是 23 22A.增大FeO的投入量 B.保持容器的体积不变增加氢气的输入量 23 C.充入氮气保持容器内压强不变 D. 充入氮气保持容器体积不变 11.20?时将10mL0.1mol/L NaSO溶液和10mL0.1mol/L HSO溶液混合2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升22324高10?化学反应速率增大到原来的2
16、倍那么50?时同样的反应要同样看到浑浊需要的时间是 A.40s B.15s C.48s D.0s 12.10mL6mol/L HSO溶液与过量锌粉反应在一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气24的总质量可向反应物中加入 A.碳酸钠固体 B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵固体 13.下列措施肯定能使反应速率增大的是 A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用正催化剂 三、实验题 14、取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀分为四堆。往各堆上分别加0.5g水1g明矾1g胆矾1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花发生剧烈反应其次发生反应的是加明矾的老妈子一堆混合物再次是加胆矾的发生反
17、应而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。 ,1,铝和碘反应的方程式为 , ,2,铝和碘反应还可看到 , ,3,四堆混合物发生反应的先且顺序说明 。 15、某化学反应2A=B+D在四种不同条件下进行B、D起始浓度为0。反应物A的浓度,mol/L,随反应时间,min,的变化情况如下表: 浓 时间 0 10 20 30 40 50 60 温度 度 1 800? 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800? C 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 23 800? C 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 34 820? 1
18、.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 根据上述实验数据完成下列填空: ,1,在实验1中反应在10至20min时间内平均速率为 mol/Lmin。 ,2,在实验2中A的初始浓度C= mol/L反应经20minA的浓度就不再发生变化进而可2推测实验2中隐含的条件是 。 ,3,设实验3的反应速率为实验1的反应速率为则 ,填,、,、,且C 313131.0mol/L,填,、,、,。 四、无机题 16、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体反应过程可表示如下: ?HO+2KI +HSO=I +KSO+2HO 22242242?HO+ I =2HIO
19、 222?HO+ 2HIO= I +O?+2HO 22222,1,HO在?中的作用是 ,填正确选项的编号,。 22A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 ,2,有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂你认为 ,填对或不对,其理由是 。 ,3,上述反应说明HO、I 、HIO氧化性从强到弱的顺序是 。 22217、将10molA和5molB放入10L的真空箱中某温度下发生反应: 3A,气,+B,气,=2C,气, 在最初0.2s内消耗A的平均速率为0.06mol/Ls则在0.2s时箱中有 molC生成。 18、在25?时向100mL含氯化氢14.6g
20、的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉,不考虑反应前后溶液的体积变化,反应开始至2min时收集到氢气1.12L(标准状况)在此之后又经过4min铁粉完全溶解。问: ,1,在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少, ,2,在后4min内用盐酸表示的平均反应速率是多少/ ,3,前2min和后4min相比反应速率哪个较快,为什么, 参考答案: 一、单选题1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 二、选择题,1,2个答案的试题, 6.C 7. CD 8.A 9.D 10.AD 11.B 12.BC 13.CD 三、实验题 HO 214、,1,2Al +3I =2AlI (2)紫色蒸气 ,3,水是催化剂
21、明矾比胆矾更易失水。 2315、,1,0.013 (2)1.0 , 催化剂 ,3,。 16、,1,B,2,对,从反应?可以看出碘在反应前后其质量和化学性质均未改变在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。 ,3,HIO,HO ,I 22217、0.08 18、,1,FeCl,=0.25mol/L?min (2) ,HCl,=0.25mol/L?min 2,3,对于,1,HCl,=2,FeCl,=0.5mol/L?min前2 min比后4 min中的反应速率要快。因随2反应进行盐酸浓度降低反应速率减慢。 上文已完。下文为附加公文范文,如不需要,下载后可以编辑删除,谢谢 全县2016年一季度经济
22、形势分析报告 年初以来,全县上下紧紧围绕“稳中求进、提质增效”的总基调,按照中央和省、市的“四个着力”全链条部署,以供给侧结构改革为突破口,统筹做好稳增长、调结构、惠民生、防风险各项工作,主要经济指标处于合理区间,工业运行总体平稳,消费市场稳定增长,产业结构持续优化,质量效益不断提升,经济发展实现平稳开局。 一、主要经济指标预计完成情况 地区生产总值,全年任务xxx亿元,增长x%;一季度预计完成xx亿元,增长x%,完成年计划的xx%; 固定资产投资,全年任务xxx亿元,增长x%;一季度预计完成xx亿元,增长xx%,完成年计划的xx%; 一般公共预算收入,全年任务xx亿元,增长xx%;一季度完成
23、xx亿元,增长xx%,完成年计划的xx%。其中:财政口径税收收入,全年任务xx亿元,增长xx%;一季度完成x亿元,增长xx%,完成年计划的xx%; 社会消费品零售总额,全年任务xx亿元,增长x%;一季度预计完成xx亿元,增长x%,完成年计划的xx%; 规模以上工业增加值,全年任务xx亿元,增长 x%;一季度预计完成xx亿元,增长x%,完成年计划的xx%; 商品房销售额,全年任务xx亿元,增长x %;一季度预计完成x亿元,增长xx%,完成年计划的xx%; 实际利用外资,全年任务x亿美元;一季度预计完成xx亿美元,完成年计划的x%; 外贸出口,全年任务x亿美元,增长xx%;一季度预计完成x亿美元,
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